高一化学必修一胶体课件.ppt

第二章第一节 物质的分类 二、分散系及其分类 早晨的阳光射入森林的美丽景象 自然形成的美丽石头(价值连城) v河流入海处冲刷成的三角洲 v彩灯刺破夜空形成的美丽景色 v v v 大自然中的云山雾海 v 象征高贵和财富的各种宝石 分散系：把一种（或多种）物质 分散分散在另一种物质中 所得到的体系 分散质：被分散的物质。 分散剂：起容纳分散质作用的物质。 分散系： 分散质分散剂 气 气 液液 固固 九种分散系 分散质 分散剂 实例 气 气 液 气 固 气 气 液 液 液 固 液 气 固 液 固 固 固 空气 云、雾 灰尘 泡沫 牛奶、酒精的水溶液 泡沫塑料 盐水、泥水、河水 珍珠（包含着水的 CaCO3)合金 1.分散系的分类 根据分散质粒子的大小对分散系进行分类 ： 溶液： 胶体： 浊液： d100nm 液溶胶 气溶胶 固溶胶 淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨水、 牛奶、血液、黄河水 大气中的飘尘、 工厂废气中固体悬物、 矿山开采的粉尘、烟、云、雾 . 有色玻璃 一些纳米材料 烟水晶 胶体的分类 根据胶体中分散剂的状态分 胶体 烟水晶 有色玻璃 2. Fe(OH)3胶体的制备： 注意：不用“”，写胶体; 自来水、FeCl3太多、一次性加入、先加FeCl3再煮、 加热过久都会产生沉淀； 不宜用玻璃棒搅拌，以免破坏胶体。 FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(胶体)+3HCl 红褐色液体 蒸馏水加热至沸逐滴加入FeCl3饱和溶液煮 沸至红褐色停止加热 胶体分散质的构成： 小粒子聚集到在一起形成的粒子集合体 (如Fe(OH)3胶体) 大分子直径达到胶体粒子大小的限度 (如:蛋白质溶液,淀粉溶液) 3.胶体的性质 丁达尔效应：(胶体的特性） （1）定义：光束通过胶体,形成光亮“通路”的现象 （2）实质：胶体中的胶粒产生对光的散射作用 （3）应用：鉴别溶液和胶体 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 光在遇到不同大小的物质时,分别发 生了散射,反射等路径的改变 光的路径 电泳 （1）定义：在外加电场的作用下，胶粒向某 电极作定向移动的现象 （2）实质：胶粒吸附电荷而带电 胶粒具有吸附性（表面积大），吸附分散 系中的离子而带电， 整个胶体不带电 胶体较稳定存在的主要原因： 同种胶粒带相同电荷，互相排斥 聚沉 （1）定义：胶体中胶粒在适当的条件下相互 结合成较大颗粒而沉降下来的现象 （2）发生聚沉的条件： 加入酸,碱或是盐的溶液 加入带相反电荷的胶体 长时间加热 搅拌 （3）应用：制豆腐、江河入海口三角洲的 形成 比较分散质粒子大小 v分散质粒子大小 粒子大小 1 100 (nm) 稳定介稳不稳定 溶液 胶体浊液 把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜 的袋里，并把这个袋放在溶剂中，从而使 离子或分子从胶体溶液里分离的操作叫做 渗析。 半透 膜袋 蒸馏水 淀粉胶体和 食盐溶液 4.胶体与溶液的分离、提纯-渗析 资料阅读 胶体的分散质微粒粒度介于1nm100nm 之间。这样的微粒能透过滤纸，而不能穿过半 透膜（如动物肠衣、鸡蛋壳膜，羊皮纸、胶棉 薄膜、玻璃纸等）。半透膜具有比滤纸更细小 的孔隙，只有分子、离子能透过，而粒度较大 的胶体分散质微粒不能通过，因而可以用它将 胶体微粒与分子或离子分离开。 分离示意图 分散系 溶 液胶 体浊 液 分散质粒子的直径 分散质粒子 特 点 外 观 稳定性 能否透过滤纸 能否透过半透膜 1nm 1nm100nm 100nm 离子或分子 许多分子集合 体或高分子 巨大数目分 子集合体 均一、透明 均一、透明 不均一、 不透明 稳定 较稳定 不稳定 能 能 不能 能 不能 不能 师生小结 练习 1.胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是（ ） A.分散质粒子的大小 B.是不是一种稳定的体系 C.会不会产生丁达乐效应 D.粒子有没有带电荷 2.以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱到强顺序排列的是 A.溶液、胶体、浊液 B.浊液、胶体、溶液 C.胶体、浊液、溶液 D.浊液、溶液、胶体 3.“纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中 的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应