人教版必修1 氧化还原反应（第1课时） 教案.doc

第三节 氧化还原反应 第一课时 氧化还原反应的概念教学目的 1在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。2使学生会用化合价升降的观点及电子转移的观点，来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。3使学生了解氧化剂和还原剂。4对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点教育。教学重点 用化合价变化的观点理解氧化还原反应等概念。教学难点 用化合价变化的观点理解氧化还原反应概念。教学方法 设疑、比较、讨论、讲解、练习教学时数 1课时教学过程 新课导入 初中我们学过许多化学反应，也对它们进行过分类，请看下边几个反应，谈谈你是怎样对它们分类的。PPT展示 学生讨论交流 归纳整理并板书 一、化学反应的类型1初中的两种不同分类方法。 （1）从形式上划分：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。（2）从得氧失氧（是否与氧气反应）的角度：氧化反应、还原反应。2. 不同角度对化学反应分类有无电子转移有无离子参加化学反应氧化还原反应非氧化还原反应离子反应非离子反应提出问题 根据化学反应类型分类，以上反应除了包含有基本化学反应类型的不同外，还包含有 的变化和 的变化。讨论交流 氧化还原反应与元素化合价升降有什么关系呢？试从得失氧的角度分析：在氢气还原氧化铜CuOH2CuH2O 的反应中，氧化铜表现什么性质？氢气表现什么性质？得氧者氧从何处来？失氧者氧向何处去？ 学生回答后讲解总结 氧化反应和还原反应犹如生活中的“买”和“卖”的关系，它们尽管表现不同，彼此对立，但它们又是相伴而生，同时进行，是不可分割的统一整体，有氧化必有还原，我们称之为氧化还原反应。 板书 二、氧化还原反应归纳整理 投影 从得氧失氧的角度分析狭义的氧化还原反应概念（1）氧化反应物质得到氧的反应， H2H2O：物质得氧叫氧化反应。(2) 还原反应物质失去氧的反应，CuOCu：物质失氧叫还原反应。 (3) 氧化剂提供氧的物质。 (4) 还原剂接受氧的物质。 （5） 氧化还原反应有得氧失氧的反应。过渡 人类很早就已经学会利用氧化还原反应，如火的使用、金属的冶炼等。炼铜就是利用还原剂将铜从化合物中还原出来。探究 分析下列两种炼铜方法的异同点：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；C+2CuO=2Cu+CO2。归纳总结 分析反应：C+2CuO=2Cu+CO2 （）Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 （）1从有无得失氧的角度分析氧化还原反应。 不同点：、有氧参加反应，有物质结合氧。 、无氧参加反应，无物质结合氧。化合价降低，被还原化合价升高，被氧化 相同点：反应前后有元素化合价发生了改变。C+2CuO = CO2+2Cu同理分析Fe+CuCl2=Cu+CuCl2归纳整理 投影2从元素化合价升降的角度分析氧化还原反应特征。(1) 氧化反应所含元素化合价升高的反应。(2) 还原反应所含元素化合价降低的反应。(3) 氧化还原反应有元素化合价升降的化学反应。氧化还原反应不局限于存在得氧失氧的反应，凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。元素化合价的变化是氧化还原反应的特征。讨论分析 分析元素化合价升、降之间有没有关系？有什么关系？CCO2共升高4价2CuO2Cu共降低4价(4) 在一个氧化还原反应中，元素化合价升高总数等于元素化合价降低总数。 学学练练 分析下列反应是否属于氧化还原反应？FeCuSO4Cu+FeSO4； 2NaCl2 2NaCl； H2Cl2 2HCl交流小结 因为有元素化合价升降，所以是氧化还原反应。讲述 可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。设问讨论 为什么氧化还原反应一定伴随元素化合价的变化呢？化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述反应中表达出来？过渡 让我们从微观粒子的角度认识氧化还原反应。以钠跟氯气反应为例：PPT展示 几种原子的微观结构及形成氯化钠的过程失去电子，化合价升高，被氧化2 Na Cl2 2 NaCl 得到电子，化合价降低，被还原结论 化合价升降的原因有电子的得失。电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏离，化合价升高，被氧化继续探究 试讨论：在共价化合物HCl 的形成过程中没有电子的得与失，那么它们是怎么形成化合物的呢？微观分析 H2 Cl2 2 HCl 结论 化合价升降的原因共用电子对的偏移。小结板书 氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系。 失电子（或电子对偏离）化合价升高氧化反应 得电子（或电子对偏向）化合价降低还原反应 （本质） （特征）板书（1）氧化还原反应的本质定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。（2）在一个氧化还原反应中，失电子总数得电子总数（反应的本质）（3）是否氧化还原反应的判定： 氧化还原反应的特征：元素化合价发生变化。 本质：电子得失或电子对偏移。引导分析 氧化还原反应发展历程。讲解并板书 从得氧、失氧角度分析从化合价升、降角度分析 从电子得失角度分析有元素化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应，得失电子是氧化还原反应的本质。讨论交流 四个基本反应类型与氧化还原反应的关系。3. 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 基本反应类型氧化还原反应非氧化还原反应规律化合反应有单质参加的一定是氧化还原反应分解反应有单质生成的一定是氧化还原反应无单质生成的可能是氧化还原反应置换反应都是氧化还原反应复分解反应都不是氧化还原反应学与练 判断下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（B）A. Fe+CuSO4FeSO4+Cu B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C. AgNO3+NaClAgCl+NaNO3 D. 2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2本课小结一、氧化还原反应凡有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化还原反应。（H2Cl2偏移）（1）