离子反应课时2 -学生版.doc

高一化学（必修1）导学案 第二章 化学物质及其变化学习笔记第二章 化学物质及其变化2.2 离子反应 2.2.2 离子反应及其发生的条件【本课时学习目标(导)】1理解离子反应和离子方程式的含义； 2掌握复分解反应型离子方程式的书写方法；能判断哪些物质该拆成离子形式，哪些物质应写成化学式；3用微粒观认识离子反应的本质，总结离子反应发生的条件；【自主思考（思）】 一、离子反应1.概念:电解质在溶液中的反应实质上是 的反应。如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是 和 之间的反应。2.离子方程式(1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。(2)书写步骤(以Na2SO4与BaCl2溶液反应为例):写化学方程式:;拆为离子形式:;删去不参加反应的离子:;检查方程式:检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。(3)意义表示出了反应的实质。如2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O,可以表示为 ,说明SO42和Na+根本没发生反应。表示所有同一类型的反应。如:H+OH-H2O可以表示 和 生成 和水的反应。二、复分解反应型离子反应发生的条件条件是 、 、 。【小组合作学习（议、展）】 1、若将等体积等浓度的Na2SO4溶液与KCl溶液混合，写出实验现象，并回答混合前后各离子的物质的量有无变化2、若将等体积等浓度的 Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合，写出实验现象，并回答混合前后各离子的物质的量有无变化？若有，说出变化的原因。探讨实质是哪些离子在参加反应？如何书写表示？学习笔记3、NH4Cl(固体)和Ca(OH)2固体之间的反应能否改写为离子方程式? 探究1:离子方程式表示的意义1、向盛有NaOH溶液的试管中加入稀盐酸，观察无明显现象，说明两者没有发生化学反应，这个说法正确吗？若不正确，你能用化学方程式表示吗？ 2、上述反应若改成离子方程式，要如何书写？对比该反应的化学方程式和离子方程式哪一个更能表示出该反应的本质？ 3、将下列中和反应的化学方程式改成离子方程式例：HCl+KOH= KCl+H2O ： H+OH-H2O H2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2O ： 2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O ： 观察所写的离子反应，你能得出中和反应的实质吗？ 探究拓展：4、将下列化学方程式改成离子方程式H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4+2H2O： 这个反应属于中和反应吗？它与你在3问中得出的结论一致吗？离子方程式H+OH-H2O可以表示哪一类型的中和反应？ 探究2:复分解型离子反应发生的条件完成课本33页实验2-3，填写完表格1、上述离子反应发生后，溶液中各离子数目有何变化？ 2、哪些因素可使离子数目明显减少？ 【教师讲解（评）】1、哪些物质可以改写成离子形式，哪些物质不能写成离子形式。a 强酸，强碱，可溶性盐溶于水后写成离子形式，其他物质写化学式。但反应是在固态条件下或浓H2SO4溶液中进行，则也应写成分子形式。如：2NaCl固+H2SO4(浓)Na2SO4+2HClb 酸式盐的拆写。强酸的酸式盐如：“HSO4-”可写成“H”与“SO42-”，但HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-等弱酸的酸式酸根不能分开写。学习笔记c 微溶物的拆写。在产物中视为沉淀，应写分子形式；在反应物中视具体情况定，如澄清石灰水写离子，石灰乳或悬浊液写化学式。2、复分解型离子反应发生的条件：（1）生成难溶物质或微溶物：如SO42与Ag+、SO42与Ca2+、CO32与Mg2+等生成微溶物导致离子反应发生（2）生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH、H+与CO32、HCO3、S2、HS、SO32、HSO3等之间发生反应（3）生成弱电解质：如H+与CH3COO、CO32、S2、SO32、F等生成弱酸；OH与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱； H+与OH生成水(水是一种极弱的电解质)【课堂训练（检）】1、下列反应属于离子反应的是（ ）A、氢气还原氧化铜 B、酸碱中和反应C、分解氯酸钾制氧气 D、胆矾（CuSO45H2O）失去结晶水2、下列反应不符合Ba2+=BaSO4 的是（ ）A.硝酸钡溶液与稀硫酸 B.稀硫酸与氯化钡溶液C.碳酸钡与稀硫酸 D.氯化钡溶液与硫酸钠溶液3、下列离子方程式书写正确的是()A.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2 B.饱和石灰水跟盐酸反应:H+OH-H2OC.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:Ba2+SO42-BaSO4D.碳酸钙中加入盐酸:CO32-+2H+CO2+H2O【课后练习（练）】1、下列物质在水溶液中混合，不能发生离子反应的是（ ）A.NH4ClNaOH B.AgNO3NaClC.Na2CO3HCl D.NaClCa(NO3)22、下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( )A. 盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应 B. 硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应 C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应3、加入适量的NaOH溶液，不能使溶液中下列离子显著减少的是（ ）A. B.Ba2+ C. D.Fe3+4、写出下列反应的离子方程式（1）碳酸钙与盐酸溶液反应（2）碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应学习笔记（3）锌和硫酸铜溶液反应（4）二氧化碳与澄清石灰水反应（5）氧化铁与盐酸溶液反应（6）稀硫酸和氢氧化钡反应（7）向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液（8）醋酸和氨水反应5、写出与下列每一离子方程式对应的两个化学反应方程式（1）+H+=CO2+ H2O （2）H+OH-=H2O（3）Mg 2H+=Mg2+H2 （4）BaCO32H+=Ba2+H2OCO2课堂习题答案：1、B 2、C 3、B课后习题答案：1D 2B 3B 5、（1）CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O （2）CO32-+Ba2+=BaCO3（3）Zn+Cu2+=Zn2+Cu （4）CO2+Ca