化学：2011高考《二氧化硫环境保护》课件(大纲版).ppt

第二节 二氧化硫 环境保护 复习目标展示 1.掌握SO2的性质、制法、用途， 了解酸雨的形成原理及防治。 2.了解环境污染及其防治措施。 问题1：二氧化硫有哪些重要的性质？怎样制SO2气体？ 1SO2的物理性质： 色 味的 毒气体，密 度比空气 ，较易液化，1体积水能溶解40体积SO2。 2SO2的化学性质 (1)酸性氧化物 无刺激性气有 大 (2)还原性 (4)特性：能使 溶液褪色。品红 3SO2的制取 (1)工业制法 硫燃烧：SO2 SO2 煅烧硫铁矿：4FeS211O2 2Fe2O38SO2 (2)实验室制法 原理：Na2SO3H2SO4(浓) Na2SO4SO2H2O。 装置、收集：与制取氯气相似。 检验是否集满：用湿润的 试纸放在集气瓶口， 若变红证明已集满。 尾气吸收：通入 溶液中。 注意事项：因SO2易溶于水，制取SO2时一般选用较浓的 硫酸或稍加热，有利于SO2的逸出。 蓝色石蕊 NaOH 4三氧化硫的性质(SO3) (1)物理性质：通常情况下，三氧化硫是一种无色易 挥发的晶体，熔点为16.8 ，沸点为44.8 。 (2)化学性质：SO3能强烈吸水，在空气中发“烟”； 与水剧烈反应生成H2SO4,同时放出大量热,形成酸雾。 SO3H2O H2SO4 SO3是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性。 思维延伸 (1)SO2气体较易液化的原因是SO2分子是极性分子且SO2 相对分子质量(64)较大，它的分子间作用力较大。 (2)SO2能与某些有机有色物质化合生成无色且不稳定的 物质，所以褪色的品红溶液加热后溶液又变红色。 (3)实验室也可用浓H2SO4与Cu共热制取SO2。 知识点2 环境污染及防治 问题2：酸雨是怎样形成的？常见的污染有哪几种类型？ 怎样治理污染？ 5酸雨(pH0。 下列叙述中，错误的是 ( ) A若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表 示为：SO SO2 2SO2 B在一定温度下,液态SO2中c(SO )与c(SO2)的乘积是一个常数 C液态SO2中自电离的存在，说明SO2是离子化合物 D适当升高温度，液态SO2的导电能力增强 解析：由题干信息可知：SO2与H2O类似，是极性分子，那么SO2 与H类似、SO 与OH类似；当升温时，会使2SO2 SO SO2(H0)平衡右移，自由离子浓度增大、导电能力增强。 只有C项不正确。 答案：C 4(5分)(2010天津八校联考题) 取某地酸雨水样进行分析，发现其 pH随时间变化的关系如右图，pH 变化的主要原因是( ) A亚硫酸的电离程度增大 B亚硫酸缓慢被氧化 C酸雨中的水分被蒸发 D测定的pH有误差 解析：酸雨雨水开始落到地面上时，主要以H2SO3为主，H2SO3 是弱酸，随着H2SO3不断被O2氧化为H2SO4，使雨水中的酸性逐 渐增强、pH降低。 答案：B 5(10分)(2010郑州47中期中考题)化学兴趣小组同 学运用类比学习的思想，探究过氧化钠与二氧化硫 的反应。小组同学改进了如图所示的装置进行实验 (已知制取SO2的反应为H2SO4Na2SO3 Na2SO4 SO2H2O)。充分反应，B中固体由淡黄色变为白 色(Na2O2完全反应)，将带火星的木条插入试管C 中，木条复燃。试回答下列问题。 (1)请你完成装置改进的措施和理由： 措施：在A、B之间加一个干燥管，理由 _； 措施： ，理由 _。 (2)某同学推断该白色固体为Na2SO3，则其所类比的化学反应是 _ (用化学方程式表示)。任何的推论都要经过检验，请完成对白 色固体的探究： 限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、药匙、胶头滴管、酒精 灯、试管夹；3 molL1盐酸、6 molL1 HNO3、NaOH稀溶 液、蒸馏水、1 molL1 BaCl2溶液。 产生二氧化硫没有干燥，水蒸气会与Na2O2反应 在B、C之间加一个装有NaOH溶液的洗气瓶除 去SO2气体 SO2有毒，会造成大气污染 2Na2O22CO2 2Na2CO3O2 提出合理假设： 假设1： _； 假设2： _； 假设3： _。 设计实验方案证明你的假设，并按下表格式写出实验 操作步骤、预期现象与结论。 白色固体为Na2SO3 白色固体为Na2SO3与Na2SO4的混合物 白色固体为Na2SO4 实验实验 操作预预期现现象与结论结论 步骤骤1：取少量白 色固体于试试管中， 加入足量的稀盐盐酸 步骤骤2：在步骤骤1的 溶液中加入足量的 氯氯化钡钡溶液 若闻到刺激性气味，说明 白色固体含有Na2SO3 若有白色沉淀生成，则说明白色固体含 Na2SO4 若步骤1现象明显，而步骤2没明显现象 ，则说明白色固体为Na2SO3；若步骤1 现象不明显，步骤2现象明显，则说明 白色固体为Na2SO4；若上述两个实验 现象均有，则说明白色固体既含有 Na2SO3，又含有Na2SO4 解析：本题考查过氧化钠与二氧化硫反应的探究实验。(1) 干燥二氧化硫，防止水蒸气与过氧化钠反应，B与C之间还 需要一个尾气吸收装置，除去多余的二氧化硫；(2)将SO2 与CO2作比较，因为存在反应2Na2O22CO2 2Na2CO3 O2，类推得到方程式为：2Na2O22SO2 2Na2SO3O2。 但是考虑到SO2与CO2在性质上的不同，SO2中的硫元素不是 最高价，能够被过氧化钠氧化，进而发生反应Na2O2 SO2 Na2SO4。综合考虑该白色的固体应该有三种可能， 即白色固体为Na2SO3、Na2SO3与Na2SO4的混合物、 Na2SO4.关于产物的验证实际上为SO 和SO 的检验。 *(2010模拟题)某同学在实验时把SO2通入装有BaCl2溶 液的试管中，出现了白色浑浊物。 (1)他查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得 出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和，也不可能生 成亚硫酸钡，故白色浑浊物只能是BaSO4。 (2)他对白色浑浊物的成分及产生原因进行了各种合 理的假设，并分别设计实验验证假设如下： 假 设设实验验证实验验证 方法及现现象 假设设 1 白色浑浊浑浊 物是BaSO3 假设设 2 白色浑浊浑浊 物是BaSO4，造 成原因是: 把BaCl2溶液煮沸，冷却 后滴加苯液封，再通入 SO2，出现轻现轻 微浑浊浑浊 假设设 3 白色浑浊浑浊 物是BaSO4，造 成原因是: 反应应开始前，先向制取 SO2的装置中通入纯净纯净 的 CO2(排尽装置里的空气) ，再把产产生的SO2通入 BaCl2溶液中，不出现浑现浑 浊浊 BaCl2溶液中溶解的 氧气把亚硫酸氧化成硫酸 SO2中混有空气，把 亚硫酸氧化成硫酸 在白色浑浊物中加入过 量盐酸，溶液变澄清 请把上表补充完整。 (3)请你再提供一种假设。白色浑浊物是BaSO3(或BaSO4)， 造成原因是 _ _。 (4)写出在验证假设2的实验时，溶液中发生反应的化学方 程式 _。 解析：白色浑浊物可能是亚硫酸钡，二氧化硫与氢氧化钡 或含碱的钡盐溶液反应会产生白色浑浊物；而二氧化硫与 氯化钡溶液反应产生硫酸钡：其关键是将4价硫氧化成 6价硫，可能是二氧化硫中混有氧气，或钡盐溶液中混 有