人教版化学必修1化学计量在实验中的应用教学设计.doc

第二节化学计量在实验中的应用井冈山大学附中 欧阳顺菊一、教材分析在学习本节内容前，学生已经学习了化学实验的基本方法，加上初中学过的内容，这些都将给学生学习物质的量的概念打下坚实基础。本章内容按照知识之间的内在联系，教材有计划地将有关的较复杂的计算内容分散到了后面的章节中逐步学习，既减轻了学习的负担，又有利于学生加深理解、运用有关概念，特别是可以深化对物质的量及其单位的认识。本节教材具有以下特点：1.概念多，理论性强，教学难度较大。本节内容不但多，理论性强，而且都很抽象。鉴于学生的接受能力，不能要求他们在本章学习中就能对这部分内容理解得很透彻，只能要求学生对这部分知识能基本理解。因此教材内容的叙述过程中，考虑到学生的接受能力，在注意科学性的同时，恰当地把握了教材的深广度，用学生可以理解的方式介绍了这部分内容。2.加强教学的直观性。教材在讲述教学难度较大的一些概念时，如物质的量、阿伏加德罗常数，在用简洁易懂的语言介绍概念同时，尽可能多地利用比喻性的描述和直观教具，将抽象的概念形象化，以帮助学生理解和记忆。对于易混淆的概念，如物质的量与摩尔、质量与摩尔质量、摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量等等，在介绍这些概念的同时，不通过具体的应用进行对比，只是指出它们的区别和联系，帮助学生正确认识和理解这些概念。二、教学目标1.知识和技能目标。(1)使学生了解物质的量及其单位；(2)使学生了解物质的量这一物理量的重要性和必要性；(3)使学生理解阿伏加德罗常数的涵义；(4)使学生掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算技能；(5)使学生了解摩尔质量的概念；(6)使学生掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的换算技能。2.过程与方法(1)培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。（2）培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好的理解概念和运用、巩固概念。3.情感态度与价值观(1)使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。（2）调动学生参与概念的形成过程，积极主动的学习，激发学习兴趣。三、教学重点与难点重点：物质的量及其单位，物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算。难点：物质的量及其单位摩尔。四、学情分析学生已经了解原子的结构以及构成物质的基本微粒，对物质已经形成了一定的微观认识。这为本节课引进“物质的量”和“阿伏加德罗常数”等概念提供了理论基础。但是学生对物质的微观认识还缺乏较强的抽象的想象能力，这就要求教师在用简洁易懂的语言介绍概念同时，尽可能多地利用比喻性的描述和直观教具，将抽象的概念形象化，以帮助学生理解和记忆。五、教学方法教学过程包含“教师的教”和“学生的学”两个方面，在以培养创新精神为核心的素质教育的今天，教师的“教”不能仅仅停留在教给学生知识的层次上，而要引导学生了解化学知识的形成过程。高度重视科学方法的教育，培养学生探究学习的能力。学生的“学”也不能是简单地被动地接受知识，而是要积极主动地进行探究式学习，体验知识的形成过程，掌握科学的学习方法和探究学习的策略。因此，教师在进行教学方法设计时，应结合新教材的特点，最大限度地激发学生的学习兴趣，保护其强烈的求知欲，为学生提供一个开放型、探究型的学习氛围，充分发挥学生的学习潜能，让学生在体验和改造的过程中学习。具体教学方法如下：1.注重内容的引入，激发学生学习的兴趣。物质的量及其单位是本章重点和难点，如何开好头，是学习相关内容的关键。比如在解决为什么要学习物质的量及其单位时，可以通过一很平常的提问，营造良好的求知氛围。首先，向学生提问：如果让你去取20毫升水，12克炭粉，请问你需要什么仪器，有多大难度(结论是很容易)？接着再问：你所取来的20毫升水和12克炭粉中分别含有多少个水分子和多少个碳原子？(学生们议论纷纷，感情激昂，结果是暂时没有太好的办法)趁此机会，介绍学习它的必要性、紧迫性和好处，从而使学生的精力集中，提高了听课的质量，同时也消除了恐惧感。2.注重生活中常见问题的适时引入，形成知识的轻松迁移。可以说物质的量及其单位摩尔，是抽象和枯燥的，为了能让大家消除恐惧感，我们以粉笔举例，每盒粉笔是由一定数目的粉笔组成，只不过粉笔是可看到的罢了，如果按照物理学中可将物质看作一个质点的话，也可将每支粉笔看成微观的肉眼无法直接看到的粒子，将一定数目集合体的微观粒子用一个新的物理量表示不就解决了上述问题了吗？学生整堂课聚精会神，这无疑为本章的学习开了一个好头。3.注重对比的鲜明性。概念的抽象，必然令学生产生厌学和恐惧的心理，为了消除这一现象，尽快形成知识的迁移，可与学生原有的知识进行联系和对比。如介绍“物质的量”时可联想熟知的“长度、质量和时间”等基本物理量名称，指出这也是一个与它们一样的基本物理量的名称，且是一个整体，不能拆开。对于易混淆的概念，最好通过具体的应用进行对比，指出它们之间的共性和差异。4.注重习题的针对性。选择典型的习题跟踪训练，讲练有机结合，培养学生应用知识的能力。选用习题要有较强的针对性，并且能揭示概念间的相互关系，有适宜的难度。如在引入物质的量及其单位的基础上将宏观量(物质的质量)与微观量(微粒个数)联系起来；有关计算，可根据下面的关系计划出题。物质的质量=物质的量=微粒个数六、教学建议1.要充分考虑到学生的接受能力，在注意科学性的同时，把握好教材内容的深广度和进度，切忌任意拓宽、加深，或者为了赶进度，出现理解不透的现象。2.授课语言一定要简明，切忌将简单问题复杂化，加重心理压力，挫伤学习的积极性。3.计算一定要围绕概念的理解和应用服务，不要在理解还不深刻的时候，盲目追求过难的题目，只做表面文章，教材中将一些难点，如物质的量在化学方程式中的计算就安排到了后面的章节中去学习，从而分散了难点。4.注意前后的呼应：学习了物质的量与微粒个数的关系后，及时练习一下最初提出的两个问题，这不但给了学生一个答案，同时也巩固了相关的知识。七、学法指导在教学过程中，教师要有计划地对学生进行学习方法的指导，使学生掌握自主学习的科学方法，为其终生学习打下基础。根据本章教材的特点，学习方法的指导可用以下几个字来概括：准确、系统、灵活。1.准确：本章概念较多，既抽象又很接近，容易发生混淆，所以要抓住关键，准确掌握。如阿伏加德罗常数与6.021023的关系；说明某物质的物质的量一定要指明微粒的名称等等。2.系统：要善于将易混淆的物理量和单位及时整理和归纳，进而找出重点和难点。3.灵活：对知识的应用要能够举一反三，灵活运用。如学完物质的量之后，能够联系初中的内容自主预习与相关的物理量的关系，比如物质的量与物质的质量的换算等等。八教学程序引入：我们知道宏观物体是由微观粒子构成，宏观物体是可以用器具称量，而微观粒子是难以称量的，那么可称量物与微观粒子间有什么联系呢？比如，如果让你去取20毫升水和12克炭粉，请问你需要用什么仪器？有多大难度？所取来的20毫升水和12克炭粉中分别含有多少个水分子和多少个碳原子？过渡以上问题启发思考，使学生寻找假设桥梁，引入正题。阐述本章知识的位置及其重要性。引入基本概念20mL水可以用托盘天平称量，但1个水分子却无法称；1袋大米可以称量，1粒大米却很难称量，但1粒大米的质量可以计算。同理，1个水分子的质量也可以计算，可以通过一个物理量来进行换算。科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。板书一、物质的量及其单位类比物质的量是国际单位制的7个基本物理量之一，是一个基本物理量。讲述1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为mol，简称摩。投影国际单位制(SI)的7个基本单位物理量讲解本节课，我们重点学习物质的量及其单位，它能够把难以称量的微粒与易称量的微粒集体紧密联系起来。板书1.定义：表示含有一定数目粒子集体的物理量。符号：n2.单位：摩尔(mol)。问题：(1)物质的量能否称为物质量或物质的质量？为什么？正如时间、质量这些物理量一样，“物质的量”是物理量，是专有名词，不是词组，不能随意增添或简化任何字，不能拆开理解，“物质的量”这四个字是一个整体。问题：(2)使用摩尔时，为什么必须指明基本粒子或其组合？每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个的微粒，因为阿伏加德罗常数很庞大；例如：6.021023粒大米平均分给10亿人，则每人可得15.05百万吨大米。所以阿伏加德罗常数用于微观世界才有意义。使用时，须指明微粒符号是分子、原子、离子、电子等。问题：(3)1mol是什么意思呢？1mol粒子的粒子数目是多少呢?启发正如丈量布匹一样，用尺作基准是必然的，那么计算微粒的基准是什么？板书3.基准阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol-1。NA6.021023mol-1， 4.数学表达式：n=N/NA投影问题：每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。已知某物质的微粒数，能否计算出其中含有微粒的物质的量？因为NA相同，所以n与N呈正比。板书1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.021023个。举例1摩尔氧原子约为6.021023个 ，1摩尔水分子约为6.021023个，1摩尔氯离子约为6.021023个。课堂练习：0.1molH2中含有 molH，2molCH4中含有 molC和 molH，3.011023个H2O中含有 molH和 molO，0.1molNa作还原剂时，失去的电子数是 个。思考通过上述例题，请总结出物质的量及其单位摩尔使用时的注意事项。板书三、物质的量及其单位使用时注意事项投影1.摩尔使用仅限于微观世界微粒(分子、原子、离子、电子、中子、质子等)，用于宏观世界则无意义。2.使用时要用化学式指明微粒种类或其组合，不用该粒子的中文名称。3.摩尔倍数单位 1Mmol=1000kmol 1kmol=1000mol 1mol=1000mmol投影巩固性练习题：1.下列表述是否正确？说明理由。1mol氢 2mol离子氢 1molNaOH 1mol盐 1mol汽车投影答案2.比较0.5molO2与6.021022个O2分子所含分子数的多少投影答案过渡1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但1mol不同物质的质量是否相同？投影 1molH2O的质量是18g, 0.5molH2O的质量是9g； 1molAl的质量是27g,2molAl的质量是54g; 1molOH-的质量是17g;1molNH4+的质量是18g讲述由此我们可以看出，1mol任何粒子的质量，就是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。这个质量就是摩尔质量，即单位物质的量的物质所具有的质量。摩尔质量用克作单位时，数值上等于该物质的相对原子(或分子)质量。板书三、摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。2.符号：M3.单位：g/mol4.计算公式：M=m/n概念理解：1.物质：不管是固态、液态、气态，还是由原子、离子、分子组成的物质。2.物质的量为1mol。3.摩尔质量用克作单位时，数值上等于该物质的相对原子(或分子)质量。例1 、 0.5molCO2的质量是 g，含有 molC和含有 molO，含有 C原子数，含有 O原子数。例2 、 11.5gNO2的物质的量是 mol，含有mol N，含有 molO，含有 N原子数，含有 O原子数。例3、课本上P13“学与问”。小结1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量概念。2.n=N/NA，因为NA相同，所以n与N呈正比。3据.n=m/M可推知：n相同时：m与M呈正比；m相同时：n与M呈反比；M相同时：n与m呈正比。作业 1.复习本节课学习的内容2.预习下节课的内容即气体摩尔体积。九教学评价设计（一）学生学业成绩评价设计本节课学生学业评价方案时，要注意知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个维度的教学目标，要注意结合教学中的学生活动。本节教学内容是典型的概念理论知识，评价的重点应放在概念的建立和对其的理解与运用上，对过程与方法、情感态度与价值观的评价，可以通过活动表现评价和档案袋评价。1 纸笔评价 纸笔评价是比较客观的评价方式，但是，一定要注意考察的内容应该是核心的知识技能和