《化学键》的教学设计.doc

化学2 第三节 化学键的教学设计第1课时 离子键教学目标知识技能： 1、掌握离子键的概念；2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子键的形成过程。情感态度与价值观：培养学生用对立统一规律认识问题，结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神教学重点：离子键的概念、用电子式表示离子键的形成过程。教学难点：用电子式表示离子键的形成过程。教学思路：提出问题 实验现象 由原子结构 电子的得失 形成阴、阳离子 阴、阳之间的相互作用教学内容：离子键教学方法：由浅入深，层层推理教学手段：实验、讲述、讨论、归纳、总结、多媒体教学设计理念：师生讨论、互动组织形式：师生共同完成教学过程设计课题化学键的教学设计作者杨相根单位江西新余市渝水一中电师活动学生活动设计思路展示氯化钠固体。设问1、食盐是由哪几种元素组成的？ 2、氯原子和钠原子为什么能自发结合成氯化钠？思考、回答食盐是由钠和氯两种元素组成。猜想。宏观展示，引入微观思考。从原子结构入手，激发学生求知欲。3、实验1-2取一块绿豆大小的金属钠（除去氧化层）再用滤纸吸干表面上的煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。观察实验现象描述实验现象培养学生的观察能力培养学生语言表达能力通过观察完成下表现象化学方程式观察现象交流讨论现象：钠在加热时熔成一个小球。当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣于预热过的钠的上方时，钠剧烈燃烧，瓶中出现大量白烟，原来的黄绿色逐渐消失。观察、思考、回答培养学生文字表达能力板书一、离子键组织讨论1、钠原子与氯原子为什么易形成阴阳离子？过程为： 分析、叙述。当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为带正电荷的钠离子，氯原子得到钠失去的一个电子，成为带负电荷的氯离子，阴、阳离子相互作用形成氯化钠。由旧知识引入新知识。从原子结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，同时培养学生抽象思维能力。组织讨论1.在食盐晶体中Na+与CI-间存在有哪些力？2.阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和？评价对讨论结果给予正确的评价，并重复结论。思考、讨论发表见解。1阴、阳离子之间除了有静电引力引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。2当两种离子接近到某一定距离时，吸引力与排斥力达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以，所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。加深对静电作用的理解，突破难点。同时培养学生用“对立统一规律”来理解、认识问题。小结并板书1概念：阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。师生讨论（1）成键微粒：（2）成键实质：（3）成键条件：（4）、离子化合物：含有离子键的化合物或由离子键形成的化合物（5）、离子键的存在：离子键的化合物中（活泼金属的氧化物或硫化物、强碱、多数盐等）讲述含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、强碱、活泼金属氧化物、硫化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。设疑要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？讲解不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，阴、阳离子之间也能形成离子键。如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。记录后，在教师点拨引路下分析离子键的概念，总结出几个要点。阴、阳离子。静电作用（静电引力和斥力）。阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡时，就形成了稳定的离子键。分析回答得出：活泼金属（A、A）形成阳离子、活泼非金属（A、A）形成阴离子。领悟。理解、领悟理解、领悟理解、领悟理解、领悟 加强对离子键概念的理解，突破难点。由个别到一般的科学方法的培养。深入掌握离子键的形成条件，理解个别和一般的关系。离子键与离子化合物的关系由个别到一般总结引言从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？为此我们引入一个新的化学用语电子式。板书2.电子式：（1） 原子的电子式：在元素符号周围用“”或“”来表示原子最外层电子的式子。（2） 离子的电子式 简单阳离子的电子式简单阴离子的电子式离子化合物的电子式举例并讲解原子电子式：H 、 Na简单阳离子电子式：Na+ 、Mg2+简单阴离子电子式：离子化合物的电子式投影课堂练习写出下列微粒的电子式：K、S Mg Br- S2-过渡领悟、理解总结电子式的写法。金属阳离子的电子式就是其离子符号，非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“”和“电荷数”独立完成由原子结构理解电子式的写法 初步掌握原子及简单离子的电子式的书写方法，为下一环节做准备。引言用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子结构特点与化学键间的关系。领悟过渡板书3.用电子式表示离子化合物的形成过程。举例并讲解用电子式表示氯化钠的形成过程。 设问用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？指导讨论请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。请其他组对上述发言进行评议。评价对学生的发言给予正确评价，并重复要点。根据左式描述其意义。领悟各式的含义及整体的含义，区别用电子式表示物质和用电子式表示物质形成过程的不同，并与化学方程式进行比较分析它们的不同之处。领悟书写方法。讨论。1首先考虑箭号两边原子的摆放（理般这对称原则），并写出它们的电子式。2箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标。3箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。4在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。通过分析比较，初步学会用电子式表示离子化合物的形成过程。为讲清重点做准备。为突破难点做准备。突破重点、难点，同时培养学生认真仔细，一丝不苟的学习精神。细节随堂检测1、下列说法中正确的是（ ）。(A)只有金属元素和非金属元素才可发形成离子化合物。(B)阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。(C)离子化合物中一定含有离子键。(D)大多数的盐、碱和活泼金属氧化物、硫化物中含有离子键。2、两元素可以形成XY2型离子化合物，它们的原子序数可能是（）A、12与9 B、6与8C、20与16 D、11与173、用电子式表示下列离子化合物的形成过程：MgCI2 : NaF : MgS: K2O: 检测本节所学概念、重点内容掌握情况。领悟、小结加深对本节重点内容的应用和理解总结要点板书设计一、 离子键1、 概念：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。2、成键微粒：阴、阳离子3、成键实质：静电作用4、成键条件：一般是活泼金属（A、A）与活泼非金属（A、A）或阴、阳离子之间5、离子化合物：含有离子键的化合物6、离子键的存在：离子键的化合物中（活泼金属的氧化物或硫化物、强碱、多数盐）二、 电子式的书写1、 原子的电子式：在元素符号周围用“”或“”来表示原子最外层电子的式子。2、 离子的电子式1 简单阳离子的电子式简单阴离子的电子式离子化合物的电子式三、用电子式表示出离子化合物的形成过程： 附1江西省普通高中新课程实验优秀教案和教学实录征集作品登记表作品名称化学键的教学设计作品编号项目名称教学设计方案 课堂教学实录教材版本人教版学科化学年级高一册别化学2作者姓名杨相根性别男出生年月1962年11月8日联系电政编码33800