化学平衡说课稿.doc

第三节 硫和氮的氧化物 复习第一课时二氧化硫：【重点与难点】SO2化学性质：酸性氧化物 漂白性 还原性 可逆反应【知识要点】物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(140)，易液化化学性质：1） SO2与水反应SO2 H2O = H2SO3可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、 又能向逆反应方向进行的反应2H2SO3O22H2SO4 工业制硫酸： 2)酸性氧化物: SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO33）漂白性：SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质。（氯水与二氧化硫漂白性的比较）暂时性漂白，可逆思考： 某学生利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液。加热时溶液由无色变为红色的原因是 4)氧化性: SO22H2S=3S2H2O5)还原性： 可被X2、O2、KMnO4、HNO3等许多氧化剂氧化：SO2Br22H2O=H2SO42HBr酸雨：pH值小于 的雨水叫酸雨问题1.在实验室中收集SO2气体时，应使用什么收集方法？2.我们把SO2缓慢通过澄清石灰水至过量，可能会出现什么现象？3SO2气体可使溴水或KMnO4溶液褪色，说明SO2具有（ ）A氧化性 B还原性 C漂白性 D酸性4. SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体同时作用于潮湿有色物，可大大增强漂白作用5.请用最少的仪器设计一个装置（画出装置示意图）一次性验证SO2的主要化学性质。提示：可用Na2SO3与浓硫酸反应来制取SO2气体。 6标准状况下，把19.2g SO2气体通入100mL某浓度的NaOH溶液中，二者恰好完全反应。把反应后的溶液隔绝空气低温蒸干，得到Na2SO3和NaHSO3的混合物23g，试计算：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度。（2）预使混合物全部变为NaHSO3，还需要通入SO2气体多少摩？第二课时二氧化氮和一氧化氮:【重点与难点】NO和NO2的物理性质 NO和NO2的化学性质：NO和NO2的生成 NO和NO2转化为硝酸【知识要点】1.NO和NO2的物理性质比较: 颜色 水溶性 毒性 2. NO和NO2的化学性质: 1）、NO和NO2的生成：N2+ O2 = 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O2） NO不与水反应，在常温下易与O2化合生成NO2 : 2NO + O2 = 2NO23） NO2在通常状况下，能自身相互结合生成无色的N2O4气体: 2 NO2 = N2O44） NO2难被O2氧化，易与水反应生成HNO3和NO: 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO科学探究：P.793NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3当V(NO2): V(O2)=4:1时，NO2可完全转化为硝酸当V(NO): V(O2)=4:3时，NO可完全转化为硝酸三、 SO2和NO2对大气的污染1、空气中 SO2和NO2的来源：（1）煤、石油等含硫燃料的燃烧；（2）火山爆发、工厂尾气；（3）汽车尾气。2、酸雨的形成和危害及防治措施由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的PH值在5.6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨（思考）：煤中含有S，燃烧时会产生SO2排放到空气中去污染空气，请利用今天学过的知识设计一个合理方案来减少煤燃烧时SO2的排放量，并写出有关方程式？答：往煤中加石灰Ca(OH)2,煤燃烧产生的SO2和石灰产生反应生成CaSO3, CaSO3再被氧化成CaSO4，从而减少了SO2排放量，主要反应为：SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 在通常情况下，氮气和氧气不发生反应，但在放电或高温条件下，它们却可以直接化合，二者化合的化学方程式为_。NO易被空气中的氧气氧化，化学方程式为_。NO、NO2是大气污染物，NO2能造成光化学烟雾。NO2易溶于水，可与发生水反应生成硝酸，反应为_，但NO2不是硝酸的酸酐。工业上利用这一原理制取硝酸。4NO2O22H2O4HNO34NO3O22H2O4HNO33.二氧化硫和二氧化氮对大气的污染问题1.实验室中制取NO和NO2气体时，应使用什么方法收集？为什么？2. 在NO气体中混有少量NO2，应如何除去？3. 大气中二氧化硫主要来源于_、_和某些含_金属矿物的燃烧或冶炼，工业废气中的SO2在排放到大气以前必须回收处理，SO2可以回收氧化形成SO3，SO3与水反应形成H2SO4，请写出发生反应的化学方程式_、_。4. 把amol NO2和N2的混合气体通过足量水充分反应后，剩余气体的物质的量为bmol，试计算原混合气体中NO2的物质的量。5.常温常压下，下列各组气体不能共存的是（ ）AN2和O2 BNO和O2 CNO和NO2 DNO2和O2第三课时综合运用与突破：1.右图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是（ ）ANO B NO2 CCO DSO22在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2。反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（ ）A B C D3. 酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 （ ）对燃煤进行脱硫；对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。A BCD4如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 （ ）A可能是N2与NO2的混和气体 B可能是O2与NO2的混和气体C可能是NO与NO2的混和气体 D只可能是NO2一种气体5. 盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半 。则原混合气体中NO 和 NO2 的体积比是 （ ）A31 B13 C21 D12 6. 盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半 。则原混合气体中NO 和 NO2 的体积比是 （ ）A31 B13 C21 D12 7. 盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半 。则原混合气体中NO 和 NO2 的体积比是 （ ）A31 B13 C21 D12 8. 将amol H2S和1mol O2置于一个容积可变的容器内进行反应。维持容器内气体的压强不变(101Pa)，在120下测得反应前后容器内气体的密度分别为d1和d2，若a的取值不同，则H2S的氧化产物可能有如下三种情况：(1)全部是SO2，此时a的取值范围是_；(2)全部是S，此时a的取值范围是_；并且d1_d2（填“”大于、“小于”、“等于”）。(3)部分是SO2，部分是S，此时a取值范围是_，反应所生成的SO2的物质的量为_mol，容器内气体的物质的量之和为_mol(以含a的代数式表示)。9（08全国卷）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2ODH2O、NH3、SO2、N2解析：此题实际上是考查化学方程式的配平，(NH4)2SO4NH3N2SO2H2O，反应中：N：30，化合价变化总数为6，S：64，化合价变化数为2，根据化合价升高和降低的总数相等，所以应在SO2前配3，(NH4)2SO4前面配3，NH3前面配4，H2O前面配6，最后计算反应前后的O原子个数相等。配平后的化学方程式为：3(NH4)2SO44NH3N23SO26H2O。答案：C。10（08上海卷）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。 (2)反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。解析：因为Au2O3为反应物，则Au2O必定为生成物，在Au2O3中Au的化合价为3，Au2O中Au的化合价为1，即Au在反应中化合价降低，则另一种元素的化合价必定升高，在Na2S2O3中S的化合价为2，Na2S4O6中S的化合价为2.5价，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，根据化合价的升降总数相等