人教版必修1 离子反应（第2课时） 教案.doc

第2节 离子反应第二课时 离子反应及其发生的条件教学目标1. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2. 初步学会判断离子方程式的正误。3. 将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概念及其反应条件的理解。4. 使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度。教学重点、难点重点：离子反应发生的条件。难点：离子反应发生的条件。教学时数 1课时教学用品PPT、硫酸钠溶液、氯化钾溶液、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、试管、滴管等。教学过程 教学环节教师活动学生活动新课导入书写三组电离方程式：HCl、H2SO4、HNO3NaOH、KOH、Ba(OH)2KNO3、NaCl、AgNO3回顾上节课学的内容，比比看谁快，写出电离方程式。学习探究引导分析混合液中的离子数目有无增减，并引导讨论原因。1. 若将100mL 1molL1 KNO3溶液与100mL 1molL1 NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目_。2. 若将100mL 1molL1 AgNO3溶液与100mL 1molL1 NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目_。讨论交流，体会复分解反应能进行和化学反应中，产生沉淀等现象时，溶液中离子数目发生变化的原因。总结归纳第一种情况中，混合液里含有K+、NO3、Na+、Cl四种离子各0.1mol，说明这些离子在溶液中是共存的，相互之间没有反应；而第二种情况中，溶液里仅存在NO3、Na+两种离子各0.1mol，原因是0.1mol Ag+与0.1mol Cl恰好结合生成了难溶的AgCl沉淀。思考讨论提出问题：一、什么是离子反应如上述2中在溶液中电解质电离产生的离子之间所发生的反应指导阅读提出问题：二、离子反应发生的条件阅读教材P31页有关内容并思考讨论。实验探究实验现象1. 向盛有5mL Na2SO4溶液的试管中加入5mL NaCl溶液无明显现象2. 向盛有5mL Na2SO4溶液的试管中加入5mL BaCl2溶液有白色沉淀产生总结归纳Na2SO4溶液与NaCl溶液并没有发生化学反应，只是Na2SO4电离出来的Na+、SO42与NaCl电离出来的Na+、Cl的混合；而Na2SO4溶液与BaCl2溶液则发生了化学反应，生成了BaSO4沉淀：Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4学习探究进行学法指导Na2SO42Na+SO42BaCl2Ba2+2ClNa2SO4+BaCl22NaCl+BaSO42Na+SO42-+Ba2+2Cl-=2Na+2Cl-+BaSO4SO42+Ba2+BaSO4总结归纳当Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合时，Na+和Cl之间没有发生化学反应；而SO42和Ba2+之间则发生了化学反应生成了难溶的BaSO4白色沉淀，Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质就是SO42和Ba2+反应生成BaSO4沉淀。思考讨论提出问题：上边的式子与我们以前学过的式子有什么不同？学生在已有一定知识的基础上，通过阅读理解，会很快回答出来。 归纳总结三、离子方程式及其概念用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫做离子方程式。学习指导指导学生归纳：书写离子方程式步骤：写：写出正确的化学方程式。拆：将化学式中易溶于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水、难电离、气体、水、单质等仍用化学式表示。删：删去方程式等号两边重复的离子。查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。学生积极参与，老师引导分析，应该会很容易的总结出来。归纳成四个字便于记忆。学习探究要求写几个酸碱中和反应的化学方程式并试写它们的离子反应方程式。NaOH+HClNaCl+H2OKOH+HClKCl+H2O2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O离子反应方程式都是：H+OHH2O总结归纳上述四个中和反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式却都是相同的，酸碱中和的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH结合生成了H2O学习探究板书从上例四个中和反应引导，总结出四、离子方程式的意义不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应比较、分析、讨论、交流，达成共识。实验探究实 验现 象结论或解释Na2SO4溶液+BaCl2溶液产生白色沉淀Ba2+SO42BaSO4Na2CO3溶液+HCl溶液放出气泡CO32+2HCO2NaOH溶液（酚酞）+盐酸溶液红色消失 H+OHH2O归纳总结离子反应发生的条件：生成沉淀、放出气体或生成水。拓展讲述五、溶液中常见的离子反应1酸碱盐之间在溶液中的反应是离子互换反应（复分解反应）。2反应本质有难溶物、难电离物或气体（挥发性）物质生成。巩固训练1下列离子方程式的书写是否正确，为什么?铁跟稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2。醋酸(CH3COOH)和烧碱反应 OH +H+= H2O。碘化钾溶液与适量溴水反应： I+Br2=I2+Br。学生讨论、交流，分析做答，老师给予评价和鼓励。知识应用整理六、离子共存问题1离子之间不能发生反应。如下情况则离子不能共存。(1)由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 (2)生成难电离的物质：如水、醋酸等。(3)生成气体。2注意附加的隐含条件。(1)如：某无色溶液中，则有色离子不可能存在。(2)如：某pH=1的溶液中，则能与酸反应的离子不可能存在。学学练练下面这些题目，课堂上附加练习，检测课堂学习效果，对问题广泛讨论，发现问题及时解决，使绝大多数学生学有所得1在pH=12的无色溶液中能大量共存的离子组是（ B ）A. Na+ 、Cu2、 SO2-4 、Cl B. Na、K、OH、 NO-3 C. Al3、Mg2、 CO32- 、Cl DBa2+、K+、Cl-、SO2-4 2在强酸性无色溶液中能大量共存的离子组是（ A ）A. Na+ 、Mg2、 SO2-4 、Cl B.Na、K、OH、 NO3 -C. Al3、Cu2、 CO32- 、Cl DBa2+、K+、Cl-、SO42-本课小结一、学习了离子反应及其发生的条件，包括如下内容：1离子反应。2离子方程式。3. 离子共存。二、