《硫酸》的课堂教学设计.doc

硫酸的课堂教学设计 【摘要】探究性学习目标是希望培养学生善于发现问题，并通过类似的科学探究的情境去解决问题的能力。从中培养其创新能力和实践精神，并完善其人格和人生观。本教学设计从知识技能、过程方法、情感态度与价值观三维目标出发加以设计，以强化课堂教学中学生的主体性和教学过程的探究性。本节课采用教师引导，学生为主，师生协作，以实验为基础，以思维为重点的合作探究教学形式。【关键词】 探究性学习 实验 引导 发现一、教学设计的主导思路探究性学习目标是希望培养学生善于发现问题，并通过类似的科学探究的情境去解决问题的能力。从中培养其创新能力和实践精神，并完善其人格和人生观。本教学设计从知识技能、过程方法、情感态度与价值观三维目标出发加以设计，以强化课堂教学中学生的主体性和教学过程的探究性。1、知识与能力目标（1）、使学生掌握浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。（2）、培养学生的实验设计和评价能力。2、过程与方法目标（1）、通过浓硫酸和铜反应的实验，提高学生观察、分析实验现象，得出正确结论的能力。（2）、通过浓硫酸强氧化性实验和讨论的探究过程，使学生提高逻辑推理、实验探究和思维辨析能力。3、情感态度和价值观（1）、通过实验探究，使学生认识“实践是检验真理的唯一标准”，了解量变到质变，现象与本质等辨证唯物主义观点。（2）、通过分组实验共同探究，培养严谨求是的态度和善于合作的品质，体验科学探究的乐趣。二、教学重点和难点重点：浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性难点：浓硫酸的强氧化性三、教法分析为了实现以上教学目标，教学中注意抓好初、高中有关硫酸的知识衔接，应用所学化学理论，借助实验手段，引导学生在回顾知识和对比实验中，发现新现象；探究新问题，通过实验探究和思维辨析，拓展深化认识，培养学生的探究精神和思维能力。本节课采用教师引导，学生为主，师生协作，以实验为基础，以思维为重点的合作探究教学形式。在教学中突出以下特点：1、以实验为基础，引导科学发现2、以思维为核心，开展问题探究3、以学生为主体，促进知识内化4、以小组为单位，构建研究氛围四、学情分析硫酸作为重要的基本化工产品和典型的含氧强酸，是中学化学学习的重要内容。在初中化学学习过程中，学生对硫酸知识已有初步了解。例如：硫酸具有酸的通性；浓硫酸稀释放出大量热；可作气体干燥剂；对纸张等有脱水作用等。通过前阶段的高中化学学习，学生又初步掌握了氧化还原、物质结构等理论知识和实验设计及操作技能，从而为本节课的教学奠定了重要的知识技能。五、教学准备全班分成五个实验组，根据实验任务，分别提供必要的药品与用品。药品：稀硫酸、浓硫酸、铜丝、铝条、蓝色石蕊试纸、硫酸铜晶体、蔗糖、澄清石灰水、氢氧化钠溶液、品红溶液、蒸馏水等。用品：试管、玻璃棒、滴管、烧瓶、酒精灯、带导管的橡皮塞、试管夹、棉球、火柴等六、教学过程教学过程分为五个环节，有三个对比实验、一个探究实验、一个验证实验和一个综合实验组成。1、知识衔接，引入新课教师活动：（1）播放多媒体，介绍硫酸在化工生产和科研中的重要作用。（2）引导学生回顾初中硫酸知识。学生活动：（1）观察硫酸样品：浓、稀硫酸均为无色液体，浓硫酸呈粘稠状。（2）集体回顾：硫酸具有酸的通性。浓硫酸溶于水放出大量热；可干燥气体；可使纸、布等脱水“炭化”等。设计意图：介绍硫酸用途，激发学习兴趣，回顾已学知识，为探究学习知识铺垫。2、环节一：实验对比，揭示矛盾教师活动：分配任务，指导实验。安排五个实验小组分别完成浓、稀硫酸与蓝色石蕊试纸、硫酸铜晶体和铝片对比实验。学生活动：对比实验，各实验小组按所布置的任务分别完成对比实验，并介绍各自实验的不同现象。设计意图：通过对比实验，使学生发现问题，产生认知冲突，确定探究目标。3、环节二：实验分析，掌握区别教师活动：（1）组织实验分析：请第一、二实验小组介绍浓、稀硫酸分别与蓝色石蕊试纸和硫酸铜晶体的实验现象，结合初、高中所学知识，分析浓硫酸在反应中所表现的特殊性质。（2）组织性质讨论：试分析浓硫酸的吸水性和脱水性的本质区别。学生活动：（1）对比：蓝色石蕊试纸 硫酸铜晶体稀硫酸 变红 溶解浓硫酸 边缘变红中心变黑 晶体表面呈现白色结论 浓硫酸有酸性和脱水性 浓硫酸有吸水性（2）吸水性：吸收物质中的水分子。脱水性：按水分子的组成，脱去有机物分子中的氢、氧原子。设计意图：帮助学生形成吸水性和脱水性的概念，明确浓硫酸脱水性和吸水性的本质区别，培养思维辨析能力。4、环节三：实验探究，科学推测教师活动：（1）组织讨论：请三、四、五实验小组比较浓、稀硫酸与铝条的反应现象，并解释。（2）激疑：浓硫酸与铝条是否发生了化学反应？（3）导思：如何判断浓硫酸是否与铝条发生反应？请设计实验方案，并验证之。（4）提问：请用氧化还原知识和结构理论，分析浓硫酸中可能与铝反应的元素？（5）提问：如何设计实验证实浓硫酸被金属铝还原的产物？（6）讲述：用“钝化”解释在常温下铝、铁不与浓硫酸继续反应的原因，介绍钝化的应用。学生活动：（1）回答：稀硫酸与铝条反应放出氢气。因为稀硫酸中H+有氧化性，被铝还原为H2。浓硫酸与铝无明显现象。（2）争论：未反应，因为没有现象；不一定，可能现象不明显。（3）小组讨论，设计探究实验方案：称量铝条质量是否发生变化；将该铝条投入到稀硫酸中看是否有气泡产生探究实验：将该铝条插入稀硫酸中，与浓硫酸接触过的下段无变化。未与浓硫酸接触的上段有气体产生。结论：浓硫酸与铝条发生了化学反应。（4）讨论：根据氧化还原和结构理论，金属铝只有还原性，故可能是浓硫酸中+1价的H和+6价的S被还原。由于铝在浓硫酸中无氢气放出，故只可能是浓硫酸中+6价的S被还原。结论：浓硫酸中+6价S有氧化性。（5）讨论：设计探究实验方案，可尝试将溶液加热的方法，然后用品红溶液以及观察溶液是否有浅黄色浑浊的现象等方法确定还原产物。实验小组分别完成探究实验：将铝片和浓硫酸加热，产生的气体使品红溶液褪色。结论：硫酸还原产物为SO2(6)思考：通过分析铝与浓硫酸反应，认识到反应条件对化学反应进程的影响。设计意图：探究能力和实选择铝片与浓硫酸的反应作为探究浓硫酸氧化性的切入点，通过组织学生讨论和设计实验方案，引导学生深入认识浓硫酸氧化性的本质。通过对浓硫酸氧化性的探究过程，使学生认识到“实践是检验真理的唯一标准”，培养学生的实验事求是的科学态度。5、环节四：实验深化、发展认识教师活动：（1）深入探究：如何通过实验手段判断浓硫酸中+6价S与+1价H的氧化性强弱？（2）参考教材，请讨论铜与浓硫酸反应的验证性实验装置。借助教材，组织讨论，并适时进行提示引导。如何选取发生装置？如何检验还原产物？如何避免环境污染？（3）师生协作，演示实验，根据现象板书铜与浓硫酸反应的化学方程式（4）讲述：反应中浓硫酸既体现了氧化性又体现了酸性；引导学生了解酸的氧化性和氧化性酸的概念。学生活动：（1）讨论与交流：假若浓硫酸能氧化金属活动顺序表中H后的金属铜，则能证明浓硫酸+6价S的氧化性强。（2）学生代表组装实验装置(见图)（3）介绍实验现象：品红溶液褪色（4）结论：浓硫酸的氧化性是+6价S的氧化性，稀硫酸的氧化性是H+的氧化性，是酸性;浓硫酸氧化性比稀硫酸氧化性强；浓硫酸是氧化性酸。设计意图：通过铜与浓硫酸的实验设计与讨论，进一步拓展和深化学生对以浓硫酸为代表的氧化性酸的认识，培养学生的实验分析和设计评价能力，促进探究性学习上升为理论指导实践的新高度。师生共同总结并扩展延伸：浓硫酸在与金属的氧化还原反应中，均不放出H2；浓硫酸还可以将某些非金属（如C、S等）、化合物氧化。板书： 碳与浓硫酸的反应。6、环节五：实验拓展，总结内化师生共同讨论，改进和完成浓硫酸与蔗糖的综合性实验：为了清楚观察到蔗糖的炭化的现象，认识反应过程，准确检验反应产物，防止环境污染，将实验设计为密闭装置（见图）学生代表操作实验并表述现象：滴入浓硫酸后，烧瓶发热，蔗糖逐渐 变成多孔疏松的黑炭；品红溶液褪色；石灰水变浑浊。教师活动：（1）提问：分析实验想象，浓硫酸表现了那些化学性质？（2）引导小结：本节课你有哪些收获？（3）作业及练习学生活动：（1）回答：整个反应过程中，浓硫酸表现了吸水性、脱水性和氧化性。（2）小结：知识：浓硫酸具有吸水性、脱水性