人教版必修1 富集在海水中的元素——氯（第1课时） 教案.doc

第二节 富集在海水中的元素氯第一课时 活泼的黄绿色气体氯气教学目标1了解氯气及其化合物的性质和用途。2掌握氯气的性质,并从原子结构上认识氯气的化学活泼性。3运用氯气毒性的教学对学生进行辩证唯物主义观点教育。教学重点 氯气的化学性质。教学难点 次氯酸的漂白原理。教学方法 观察实验-理解原理-比较归类-串成知识线条。课时安排 1课时做完所有实验，讲完氯气与水的反应，余下为第二课时。教学过程 新课引入 课前探究：你知道什么是生理盐水吗？讲解 0.9%氯化钠注射液又名为生理盐水。人体体液中的Na+、Cl-可以调节体液的物理和化学特性，保证体内正常的生理活动和功能。PPT 介绍关于食盐的存在及含量的图片。师 思考与交流：从科学史话氯气的发现和确认所得到的启示。由所给信息写出有关化学方程式。提出问题 由氯原子的原子结构，引导学生推测氯元素的存在形式及氯气的化学性质？师 介绍元素及其化合物的学习方法。师 演示实验:观察一瓶氯气,闻味(注意方法“扇”和“飘”),再倒入少量水振荡。生答 氯气的物理性质。板书 一、氯气的物理性质黄绿色气体，溶于水（12），刺激性气味，有毒，易液化（-34.6） 闻气味方法：P83 （Cl2会溶解在黏膜的水中，生成的HClO使组织强烈氧化，HCl会刺激肿胀）。师 展示氯气的毒性造成的危害的图片。讲解 由结构决定性质，从Cl2ClCl-，推及氯气的化学性质。板书 二、化学性质：易得，强氧化性1.与金属反应。实验观察与讨论 演示实验: 氯气与金属钠、铜、铁反应。问题 请描述这些金属分别在氯气中燃烧的实验现象，并写出有关化学方程式。点燃 生答 实验现象。教师讲解并板书 2 Na + Cl2 2 NaCl 现象：剧烈、白烟H2O浓：绿色稀：蓝色点燃 CuCl2 CuCl2 棕黄色烟 点燃2 Fe3Cl2 2 FeCl3 棕褐色烟，其水溶液呈棕黄色注： Cl2金属最高价金属氯化物； 钢瓶可否盛装液氯？（干燥氯气不与Fe反应）反应原理(注意氯元素的化合价变化) 、装置、操作及有关拓展内容板书 2.与非金属反应。实验观察与讨论 演示实验: 1.氢气在氯气中安静燃烧和混合光照爆炸。问题 描述氢气在氯气中燃烧的实验现象，并讨论对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？点燃生答 教师板书 Cl2H2 2 HCl注： 点燃：纯净H2在Cl2中燃烧，安静，苍白色火焰；应用：工业制盐酸。 混合气光照：爆炸； 燃烧：发光、发热的剧烈化学反应（与O2参加与否无关）。 思考与交流 可燃物燃烧是否一定要有氧气参加呢？问题 氯气有毒，但是很多自来水厂都用氯气来消毒杀菌，你能做出解释吗？ 生答 氯气溶于水，生成可以消毒杀菌的物质。板书 3氯气跟水的反应。PPT演示实验 H2O，振荡氯水Cl2上黄绿色Cl2 下浅黄绿色生 实验现象描述：（1）Cl2未完全溶解，颜色变浅。（2）溶液呈浅黄绿色。生 讨论小结：（1）Cl2在水中溶解度不大（12）。（2）氯水浅黄绿色，说明水中溶解有Cl2单质。师 探究与讨论：（1）氯气与水是否发生了化学反应？氯水中可能含有哪些物质？设计实验证明氯气与水发生了化学反应板书并讲解 氯水的成分：（1） 氯水中有多种成分共存是一种混合物。（2） 氯水中的成分： H2O、Cl2、H、Cl-、HClO、ClO-。生 实验设计1： AgNO3 （HNO3）白色沉淀 说明：有Cl- 氯水 石蕊试液先变红后褪色 说明：氯水呈酸性并且含有能使有色物质褪色的成分板书并分析 Cl2H2OHClHClO HClO有漂白性问题 如何证明氯水中的其他成分是否存在呢？生 实验设计2表格方式：氯水中可能存在的粒子实验方案现 象pH试纸AgNO3溶液有色布条 石蕊试液淀粉KI试纸结论板书 （2）HClO的性质。指导学生阅读课本P84第二、第三两段。PPT演示实验 4-4次氯酸见光分解，4-5氯水的漂白性。光照师 问题：讨论分析实验现象说明的问题板书。不稳定性：2 HClO2 HClO2II起漂白作用的是HClO（潮湿的Cl2），干燥Cl2无漂白作用讨论P84III强氧化性：应用于消毒、漂白剂（强氧化性破坏有机色素）师问题讨论：新制氯水与久制氯水有何区别？板书新制氯水与久制氯水有何区别？板书成分：新制氯水：H、Cl、ClO、HClO、Cl2、H2O 久制氯水：H、Cl、H2O酸性：新制氯水久制氯水（久制氯水相当于稀盐酸）探究区别：Cl2、氯水、液氯。讲解氯气有毒，但我们的生活却离不开它。试根据氯气的性质推测它的用途。讲解 氯气的用途：一分为二辩证的理解毒性的利和弊。分析：书P85图417讲解 用氯气消毒并不是利用Cl2有毒把细菌毒死，关键是氯气与水反应生成的HClO的强氧化性，使细菌细胞体内的氧化还原系统彻底破坏。我们偶尔闻到的自来水的气味是多余氯气的气味。近年来科学家发现，因Cl2易与水中有机物形成难分解的有毒氯化物，因此，氯气将被淘汰消毒自来水。本课小结 1. 通过对氯气的学习，学会研究物质物理性质的方法