氧化还原反应教学设计（第三课时）.doc

第三课时引言上节课我们主要讨论了氧化还原反应的特征和本质以及和四种基本反应的关系，根据对知识的理解，请同学们思考以下问题。 投影显示1.什么是氧化还原反应?判断依据是什么? 生思考、回忆，并回答：有电子转移的化学反应即为氧化还原反应。电子转移结果使元素化合价发生改变，可根据化合价的变化情况来判断化学反应是否属于氧化还原反应。上述反应中(1)(2)(3)(4)属于氧化还原反应。 过渡在上述反应(1)中2O的变化实质是失去了电子，被氧化，而O的变化实质是得到了电子，被还原。其中H2为CuO的还原提供了电子，CuO为H2的氧化得到了电子，从而使双方完成了氧化还原反应，在这里H2起还原作用称为还原剂，CuO起氧化作用称为氧化剂。 板书三、氧化剂和还原剂 设疑1.从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？ 2.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素化合价的变化情况如何？ 3.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？ 生自学教材，思考，讨论，并得出：得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂，失电子(或电子对偏离)的物质为还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应；还原剂失去电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。氧化剂具有氧化性即得电子的性质；还原剂具有还原性即失电子的性质。 板书1.氧化剂和还原剂 反应物师(补充说明)氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原，还原后的生成物叫还原产物。还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。如H2跟CuO反应时，CuO是氧化剂，发生了还原反应，还原产物是Cu，H2是还原剂，发生了氧化反应，氧化产物是H2O。 板书 讲述至此，围绕氧化还原反应的本质电子转移，我们介绍了多组概念，可小结如下： 投影小结氧化还原反应中概念间的关系过渡氧化还原反应的本质是电子的转移。下面我们学习如何在方程式上简单表示反应中电子的转移情况。板书2.氧化还原反应中电子转移的表示方法“双线桥法”投影练习分组进行 判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出元素化合价变化，指出氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物。 (1)3H2Fe2O33H2O2Fe (2)MgCl2 MgCl2 (3)2KClO32KCl3O2 投影答案三反应均为氧化还原反应。 引导若在上述反应(1)中画如下两条线，请同学仔细看，可表示什么呢？ 投影 生讨论，回答：(可能有三种) 表示同一元素在反应前后的价态变化。 表示还原剂、氧化剂的变化结果。 表示反应物到生成物的具体情况。 讲解同学们答的都有道理，但由于该反应是氧化还原反应，所以，无论你们说的是哪一种变化，其变化的本质都是因电子的转移。下面我们在线上用简要的文字说明其变化的过程。 板书师“双线桥”法很清楚地表示出氧化还原反应中电子转移的方向和数目。同一元素在反应前后的价态变化及氧化还原的情况和结果。 设疑用“双线桥”法表示氧化还原反应，书写时应注意些什么？ 学生讨论结论：双线桥从左指向右连接不同价态的同一元素。 桥线上标明电子得失总数、化合价升降、被氧化、被还原等内容。 投影练习用“双线桥”表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。 (1)MgCl2MgCl2 (2)2KClO32KCl3O2 (3)2Al3H2SO4(稀)=Al2(SO4)33H2 (4)2H2SSO2=3S2H2O 投影答案 师我们已经知道氧化剂和还原剂是相互依存的，两者共同作用才有可能完成氧化还原反应。请分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空。 投影练习 (1)FeFeCl2 需加 剂，如 (2)CuOCu 需加 剂，如 (3)HClCl2 是 反应，HCl是 剂 (4)HClH2 是 反应，HCl是 剂 (5)Fe3e 需加 剂，Fe3具有 性 投影分析 (1) Cl2，价升高，失电子，被氧化，需加氧化剂。如：CuCl2。 (2)O，价降低，得电子，被还原，需加还原剂，如H2、C、CO等。 (3)H，价升高，失电子，发生氧化反应，HCl为还原剂。 (4) Cl，价降低，得电子，发生还原反应，HCl是氧化剂。 (5)Fe3，价降低，得电子，发生还原反应，需加还原剂，Fe3具有氧化性。 师通过以上练习，应进一步明确，在氧化还原反应中：氧化剂得到电子价降低被还原，还原剂失电子价升高被氧化。金属元素在化合物中只有正价，那么金属单质应具有什么性质，可作什么剂呢？ 生金属元素由游离态变为化合态化合价只有升高，故具有还原性，可用作还原剂。 追问在所学过的反应中，还有哪些物质常用作还原剂。 回答H2、C、CO。 转问常用作氧化剂的有哪些物质？ 回答O2、浓硫酸、HNO3。 讨论某元素在化合物中若显最低价，则该元素表现什么性质？显最高价呢？生显最低价只表现还原性，显最高价只表现氧化性。板书小结3.常见的氧化剂和还原剂。 常见氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4等。 常见还原剂：活泼金属单质：Zn、Fe、Mg、Al及H2、C、CO等。 过渡氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、科研和日常生活中都有广泛的应用。同学们可作大胆的判断，在我们身边的氧化还原反应中，哪些有重要的利用价值，哪些需要抑制其发生？ 板书4.生产、生活中的氧化还原反应。 生自学教材，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。 本节小结本节课我们学习了氧化还原反应有关的几组概念：氧化剂和还原剂，氧化性和还原性，氧化产物和还原产物等；探讨了用“双线桥”法表示氧化还原反应；认识了常见的氧化剂和还原剂以及生产、生活中的氧化还原反应。学习应在掌握几组重要概念及其关系的基础上，会运用“双线桥”法来表示氧化还原反应。 作业P12一、二、三 板书设计 氧化还原反应(第三课时)三、氧化剂和还原剂 1.氧化剂和还原剂 反应物3.常见的氧化剂和还原剂 常见氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4等。 常见还原剂：活泼金属单质：Zn、Fe、Mg、Al及H2、C、CO等。 4.生产、生活中的氧化还原反应 教学说明 本课是在理解氧化还原反应的实质基础上对其中多组概念的进一步学习。主要有氧化剂和还原剂、氧化性和还原性，氧化产物和还原产物。这些概念有两个特点，其一它们是氧化还原反应知识的基础，其二它们既对立又依存，基于此教学时应注意对学生进行学习方法和辩证思想的教育。 本课第二重点是学会用“双线桥”法分析氧化还原反应，这关系着综合运用知识的能力，因此，需适时地进行强化训练。 本课最后通过学生阅读讨论，举例说明氧化还原反应在社会生产、科技和生活中的广泛应用，从而认识化学知识的实用价值，体会生产中无时无刻不在的化学反应。 参考练习 1下列变化需加入氧化剂才能发生的是（ ）ACuOCu B. KII2 C. HClCl2 D. HClFeCl2答案：BC2单质X和Y相互反应生成X2+和Y2-，下列叙述正确的是（ ）X被氧化 X是氧化剂 X具有氧化性 Y2-是还原产物 Y2-具有还原性 X2+具有氧化性A B. C. D. 答案