云南省曲靖市高中化学第三章金属及其化合物3.2铁的重要化合物学案新人教版.docx

铁的重要化合物一、预习认标 学习目标：1.了解铁的氧化物的性质；掌握铁的氢氧化物的制备和性质；掌握Fe3+的检验及Fe2+和Fe3+之间相互转化。重点难点：铁的氢氧化物的制备和性质，Fe3+的检验及Fe2+和Fe3+之间相互转化。二、观察讨论如何认识和学习铁的化合物 在日常生活中铁的化合物非常的多，你知道那些？对它们你有多了解呢？铁元素有哪些价态？它们具有那些性质呢？小组课前讨论后，归纳总结，完成表1。1.铁的氧化物名 称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式铁的化合价色态俗名溶解性物质类别与酸反应(离子方程式)用途三、合作探究【探究一】：铁的氢氧化物的制备如何制备Fe(OH)2、Fe(OH)3？（研究成果汇报）FeCl3溶液FeSO4 溶液NaOH溶液离子方程式1.Fe(OH)2在空气中有何变化？请你解释为什么？2.如何才能制备较纯净的氢氧化亚铁?（课后设计）3. Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能让沉淀消失吗？写出它们与酸的反应离子方程式。4.学生小组讨论并归纳：(1)氢氧化铁的性质 (2)氢氧化亚铁的性质完成表3。2.铁的氢氧化物Fe(OH)2 Fe(OH)3制备色态溶解性与盐酸反应(离子方程式)稳定性转化现象方程式【思考】Fe(OH)2 和Fe(OH)3都会溶解在酸中，那么得到的盐是一样的吗？若不是，有几种，分别叫什么盐？3.铁盐和亚铁盐【探究二】、（1）Fe3+的检验方法滴加KSCN溶液FeCl2溶液 FeCl3溶液如何检验Fe3+的存在，研究后填表4【科学探究】Fe2+和Fe3+之间会相互转化吗？小组讨论后填完表5现象反应的离子方程式FeCL3溶液中加入铁粉,KSCN溶液上层清液加氯水，振荡（2）Fe2+和Fe3+转化Fe2+ Fe3+常见氧化剂：常见还原剂:四、课后习题1.稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个过程中观察到的颜色变化是（ ） A.无色、灰绿色、红褐色 B.无色、浅绿色、白色、灰绿色、红褐色 C.灰绿色、红褐色、蓝色 D.灰绿色、白色、浅绿色、灰绿色、红褐色2.将Fe(OH)2露置在空气中加热所得产物为（ ） A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)33. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺为（ ） 滴入足量氯水 加入铁粉 滴入KSCN溶液 滴入NaOH溶液 A. B. C. D. 4. 要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的办法是 （ ） A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气C.加入铜粉 D.加入铁粉5将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物的量 比 是 （ ）A2 ：3 B3 ：2 C1 ：2 D1 ：16.将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是（ ） ACu、Fe3+ BFe2+、Fe3+ CCu、Cu2+、Fe DCu、Fe2+、Fe7.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（ ）A 稀盐酸 B.CuSO4 溶液 C.Fe2(SO4 ) 溶液 DAgNO3溶液课后习题：1.Fe2+和Fe3+的检验方法有哪些？下去总结一下.2.实验室如何保存Fe2+的盐？.3.下列各试剂中，不能用来鉴别Fe2+和Fe3+溶液的是（ ）A.NaOH溶液 B 盐酸 C. NH4SCN溶液 D.KSCN溶液4.（1）要除去FeCl3溶液中少量的FeC