麒麟高中高一化学精品练习课后巩固·提能1.1.3(必修2).doc

课后巩固提能（30分钟 50分）一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)1.(2011合肥高一检测) 铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是( )A20983Bi和21083Bi都含有83个中子B20983Bi和21083Bi互为同位素C20983Bi和21083Bi的核外电子数不同D20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子2.32S与33S互为同位素，下列说法正确的是( )A32S与33S原子的最外层电子数均为2B32S与33S具有相同的中子数C32S与33S具有不同的电子数D32S与33S具有相同的质子数3.下列叙述错误的是( )A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等4.钕(Nd)的化合物可用来制造超导材料，科学家在提取Nd的实验中发现不同海域的海水中14360Nd和14460Nd的含量差异很明显。下列有关说法中正确的是( )A14360Nd原子核内有60个中子B14360Nd比14460Nd少1个质子C14360Nd和14460Nd的质量数与中子数均不相同DNd位于元素周期表中第A族5.23592U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。23592U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关23592U的说法中正确的是( )A.23592U原子核中含有92个中子B.23592U原子核外有143个电子C.23592U与23892U互为同位素D.23592U与23892U互为同素异形体6.(2011襄阳高一检测)钠原子失去一个电子后发生变化的是( )A.电子层数B.质量数C.质子数D.中子数二、非选择题(本题包括2小题，共26分)7.(10分)(1)用AZX表示原子：中性原子的中子数：N_。阳离子的中子数：AXn+共有x个电子，则N_。阴离子的中子数：AXn-共有x个电子，则N=_。分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N_。(2)已知某元素R原子的质量数为A，其阴离子Rn-含有x个电子，则m g Rn-中含中子的物质的量是_mol。8.(16分)(2011铁岭高一检测)用A.质子数 B.中子数 C.核外电子数D.最外层电子数 E.电子层数。填写下列空格：(1)同位素种类由_决定；(2)元素种类由_决定；(3)某元素有无同位素由_决定；(4)核素相对原子质量由_决定；(5)主族元素的化学性质主要由_决定；(6)核电荷数由_决定；(7)碱金属原子失电子能力相对强弱由_决定；(8)原子得失电子能力相对强弱主要由_决定。答案解析1.【解析】选B。20983Bi和21083Bi互为同位素，质子数相同，电子数相同，中子数不同。2.【解析】选D。32S与33S原子为同一种元素(S元素)的不同核素，因此它们的最外层电子数、核外电子数和质子数均相等，分别为6、16和16；而它们的中子数和质量数不同。故D正确。3.【解析】选D。同位素是质子数相同而中子数(或质量数)不同的同一元素的不同核素之间的互称，故A选项是正确的；1H和2H是同一元素的不同核素，它们的质子数均为1，故B选项正确；14C的中子数为14-6=8，而14N的中子数为14-7=7，故C选项正确；6Li和7Li互为同位素，它们的中子数不同，分别为3和4，故D选项错误。独具【举一反三】试计算17 g 13C1H4、14N1H3中所含分子、原子、电子、中子的物质的量分别是多少？提示：分子原子电子中子13C1H41mol5mol10mol7mol14N1H31mol4mol10mol7mol4.【解析】选C。14360Nd的质子数、电子数为60，中子数为83，而14460Nd的质子数、电子数为60，中子数为84；在周期表中位于第六周期第B族。5.【解析】选C。23592U原子核中含有的中子数235-92143，选项A错；原子中核外电子数质子数92，选项B错；23592U与23892U是U元素的两种不同的核素，二者互为同位素，而不是同素异形体，选项C正确，选项D错误。独具【规律方法】元素、核素、同位素的判断方法(1)判断元素、核素和同位素时，要抓住各种微粒的本质。即质子数相同的原子就是同种元素；质子数和中子数均相同的就是同种原子，也称为核素，同种元素的不同核素互称同位素。(2)答题时要认真分析原子表示符号的n组数字。AZX，只要Z相同，就是同种元素；Z和A均相同，是同种核素；Z相同，A不相同的互称同位素；Z不相同的无论A是否相同，均不是同种元素，更不能称为同位素。6.【解析】选A。钠原子失去一个电子后最外层电子数发生变化，电子层数减少，而质子和中子都在原子核内，不发生变化，质量数=质子数+中子数也就不发生变化。7.【解析】(1)根据“质子数+中子数质量数”的关系，N=A-Z；AXn+共有x个电子，中性原子X的电子数为x+n，则N=A-x-n；AXn-共有x个电子，中性原子X电子数为x-n，则N=A-x+n；12C16O2分子中的N为6+8+822。(2)1molR原子含有的中子为A-(x-n)mol，则mgRn-中所含中子的物质的量为。答案：(1)A-Z A-x-n A-x+n 22(2)8.【解析】(1)同位素种类的确定，既要确定元素(质子数)，又要确定核素(中子数)。(2)确定元素只需确定质子数。(3)某元素有无同位素，已经确定了元素，只要由中子数确定同位素即可。注意跟(1)的区别。(4)核素相对原子质量的近似整数值等于该核素的质量数，则由质子数和中子数决定。(5)主族元素最外层电子数决定元素原子得失电子的能力，即化学性质。(6)核电荷数=质子数。(7)碱金属元素原子电子层数越多，失电子能力越强，故决定碱金属原子失电子能力相对强弱的因素是电子层数。(8)原子最外层电子数越少，失电子能力越强，