[高二理化生]第三章晶体结构与性质单元检测.doc

第三章章末单元测试题一、选择题（每题只有一个正确选项）1、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是：（ ）A.晶体一定比非晶体的熔点高 B.晶体有自范性但排列无序C.非晶体无自范性而且排列无序 D.固体SiO2一定是晶体2、由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是()AH、O、C BNa、S、O CH、N、O DH、S、O答案C解析A、D中三种元素构成的化合物只能为分子晶体；B项中三种元素只能形成离子晶体；C项中HNO3为分子晶体，NH4NO3为离子晶体。3、如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)()A8；BaTi8O12 B8；BaTi4O9 C6；BaTiO3 D3；BaTi2O3答案C解析由图可知，晶体中钛原子位于立方体的顶点，为8个晶胞所共用，每个晶胞中与钛原子紧邻的氧原子数为3，且每个氧原子位于晶胞的棱上，为4个晶胞所共用，故晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为：386；再据均摊法可计算出晶体中每个晶胞中各元素原子的数目：“Ba”为1，“Ti”为81，“O”为123，故此晶体材料的化学式为BaTiO3。4、下列性质符合分子晶体的是A 熔点1070，易熔于水，水溶液能导电 B 熔点是10.31，液体不导电，水溶液能导电C 熔点97.81，质软，能导电，密度是0.97g/cm3 D 熔点，熔化时能导电，水溶液也能导电5下列叙述正确的是()离子化合物可能含有共价键构成晶体的粒子一定含有共价键共价化合物中不可能含有离子键非极性分子中一定含有非极性键A B C D答案B解析离子化合物是含有离子键的化合物，并不是只含有离子键，如KOH是由K和OH通过离子键构成的离子晶体，其中OH是由氢原子和氧原子通过极性共价键构成的，还有NH4Cl，Na2O2等也有类似情况；关于的叙述，要注意一般规律中的特殊性，稀有气体的晶体是分子晶体，但其中却没有共价键；共价化合物中不可能有离子键；非极性分子有可能是由于极性键的极性抵消而形成的，如CO2、CH4等。6金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是()A金属晶体和离子晶体都能导电B在镁晶体中，1个Mg2只与2个价电子存在强烈的相互作用C金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式D金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性答案C解析离子晶体中没有自由离子，故不导电，A项不正确；金属晶体中有电子气，能导电，金属晶体中的电子气属于整个晶体，故B项不正确；D项中离子晶体没有延展性。7最近科学家成功地合成了一种新型的化合物，该化合物晶体中，每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列叙述错误的是( ) A该物质的化学式为CO2 B晶体的空间最小环共由12个原子所构成 C晶体中C原子数与CO化学键之比为1:1 D晶体的熔、沸点高，硬度大 8下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( )A124 g P4含有PP键的个数为4NA B12 g石墨中含有CC键的个数为15NAC12 g金刚石中含有CC键的个数为2NA D60gSiO2中含SiO键的个数为2NA 9下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 （ ）ASO2与Si02 BC02与H20 CNaCl与HCl DCCl4与KCl10下列叙述中错误的是 （ ）A离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性B配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对C金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用D金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用11下列说法中正确的是（ ）A同主族元素的原子半径越大，单质的熔点越高B原子晶体中，共价键越强，熔点越高C同主族元素形成的氢化物，相对分子质量越大，熔沸点越高D分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定12已知下列晶体的熔点：NaCl：801 AlF3：1291 AlCl3：190 BCl3：107 Al2O3：2045 CO2：56.6 SiO2：1723 据此判断下列说法错误的是( )A元素和铝组成的晶体中有的是离子晶体B以一给出的物质中只有BCl3和CO2是分子晶体C同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体13. 共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是 Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷A B C D14. 金属能导电的原因是A. 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D金属晶体在外加电场作用下可失去电子 15. 1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是ANa+(g)+Cl(g) NaCl(s); H BNa(s)+Cl2(g) NaCl(s); H1CNa(s) Na(g); H2 DNa(g)e Na+(g); H 16. 下列各项所述的数字不是6的是 A在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数 B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 17、下列物质的熔点由高到低排列正确的是( ) A.LiNaKRbCs B、CsClRbClKCl.NaClC.F2Cl2Br2I2D.金刚石硅碳化硅解析：A中均为金属晶体，熔点高低，决定于金属键的强弱，由Li到Cs原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低；B中均为离子晶体，由于钠离子到铯离子半径逐渐增大，与氯离子间的作用减弱，熔点也逐渐降低，C为卤族单质，属分子晶体，熔沸点取决于范德华力的大小，而组成、结构相似的物质相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高；D为原子晶体，熔点的高低取决于共价键的强弱，而共价键的强弱又与原子晶体中原子的半径成反比。答案：A18、由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是A.水分子的化学性质改变 B.水分子中氢氧键缩短C.水分子间的作用力减小 D.水分子间结构、物理性质改变D。解析:小分子团水仍是以分子为基本单位组成的聚集体，所以分子结构并没有改变，分子中的氢氧键并没有缩短，化学性质更不会改变。它改变的是分子间的结构，分子间作用力增强，物理性质改变。19.最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是 A.C60是一种新型的化合物 B.C60和石墨都是碳的同素异形体 C.C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体 D.C60的摩尔质量为720 20下列有关数据的比较，不正确的是()A元素的价电子数和所在族的族序数相等BNaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等CCsCl晶体中每个Cs周围紧邻的Cl和每个Cl周围紧邻的Cs个数相等DCo(NH3)63中的NH3分子数与配位键数相等答案A解析A项中主族元素的价电子数与所在的族序数相等，但B、B和第族元素的价电子数与族序数不相等；NaOH与CsCl中阳离子与阴离子带的电荷数均相等，因此晶体中阴、阳离子数均相等；D项中每个NH3中有一对孤对电子，因此其配位键数与配位数相等。 下面的排序不正确的是( )A.晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅 C热稳定性：HIHBrHClHFD. 晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI 氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（ ）氯化硼熔融态时能导电 硼原子以sp杂化 氯化硼遇水蒸气会产生白雾 氯化硼分子呈三角锥形 C3N4和Sl3N4晶体中结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，下列说法正确的是（ ） AC3N4和Sl3N4晶体中N的化合价为+3价 BC3N4和Si3N4 晶体中含有共价键 CC3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小 DC3N4和Si3N4晶体均为分子晶体 下列关于晶体的叙述中，错误的是 （ ） A每摩尔Si晶体中，含有2摩尔Si-Si共价键B在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子C在CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而与每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+D在简单立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有6个金属原子 下面的排序不正确的是（ ）A晶体熔点的高低： B硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅C熔点由高到低:NaMgAl D晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI21. 按要求回答下列问题（1）石墨晶体中C-C键的键角为 。其中平均每个六边形所含的C原子数为 个。（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有 个C原子。（3）CsCl晶体中每个Cs+周围有 个Cl-，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有 个。（4）白磷分子中的键角为 ，分子的空间结构为 ，每个P原子与 个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合 个氧原子, 若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物 （填分子式）。 （5）二氧化硅是一种 晶体，每个硅原子周围有 个氧原子。（6） 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由_个硼原子组成，共含有_个B-B键。22、下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题： 图I所示的CaF2晶胞中含有的阳离子数目为： 与1个阳离子最近且等距离的阳离子数为 ，与1个阳离子最近且等距离的阴离子数为 ，图III中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为 ； 图II所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是 ，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为 ； 金属铜具有很好的延展性、导电传热性，对此现象最简单的解释是用 理论； 三种晶体中熔点最低的是 ，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为 。23、在理解概念的基础上，理清概念之间的相互关系，构建知识网络是学习化学的重要方法，下图是中学化学常见化学概念之间的相互关系。 （1） 完成下表，且实例按以下要求填写。只能由H、O、N、Si、S元素中的一种或几种组成物质；每种元素只能出现一次，化合物中最多含一种原子团；所填物质必须能够回答问题（2）和问题（3）。ABC晶体类别金属晶体实例的化学式Na（2）取上述表格中A、B、C三种晶体中某一晶体溶于水得W溶液，写出等物质的量浓度等体积的硫酸氢钠与W溶液反应的离子方程式 ；（3）写出上述表格中熔点最高的具体物质与氢氧化钠反应的化学方程式 。(1)ABC晶体类别离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体实例的化学式(NH4)2SO2SiNa(2)H+S2-=HS- (3) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H224、现有几种物质的熔点数据如下表： A组B组C组D组金刚石：3 550Li:181HF:-83NaCl:801硅晶体：1 410Na:98HCl:-115KCl:776硼晶体：2 300K：64HBr:-89RbCl:718二氧化硅1 723Rb:39HI:-51CsCl:645据此完成下列问题：(1)A组属于_晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是_。(2)B组晶体共同的物理性质是_ (填序号)。有金属光泽 导电性 导热性 延展性(3)C组中HF熔点反常是由于_。(4)D组晶体可能具有的性质是_ (填序号)。硬度小 水溶液能导电 固体能导电 熔融状态能导电(5)XY晶体的单元结构如下图所示，晶体中距离最近的X+与Y-的核间距离为a cm，已知阿伏加德罗常数为NA mol-1，其密度为 gcm-3，则XY的摩尔质量可表示为_ gmol-1。(1)原子 共价键(2)(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(4)(5)2NAa312.如何比较分子晶体和原子晶体的熔沸点?解析:(1)一般地，原子晶体的熔沸点远远高于分子晶体的熔沸点。(2)同一晶体类型的物质，需要比较晶体内部结构粒子间的作用力，作用力越大熔沸点越高。原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。一般来说，原子半径越小，形成的共价键的键长越短，键能越大，晶体的熔沸点越高。如熔点：金刚石碳化硅晶体硅。分子晶体的熔沸点高低与分子间作用力有关。组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如熔沸点：O2N2,HIHBrHCl。如果分子间存在氢键，则其沸点要高于组成和结构相似的没有氢键的分子晶体，如沸点：H2OH2S,HFHCl,NH3PH3。组成和结构不相似的物质，分子的极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点：CON2。25、乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。（1）CaC2中C2 2与O2 2互为等电子体，O2 2的电子式可表示为 ；1mol O2 2中含有的键数目为 。（2）将乙炔通入Cu(NH3)2Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为 。（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2CCHCN)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中哑铃形C2 2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C2 2数目为 。 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：（1）Ni原子的核外电子排布式为 ；（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO FeO（填“”）；（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为 、 ；（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为 ；（5）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀