化学键第一课时课件.ppt

第三节 化 学 键（1） 第一章 物质结构元素周期律 问题：为数不多的元素的原子是通过什 么作用形成种类繁多的物质的呢？ 骨骼人体 物质 原子 肌腱 化学键 化学键 离子键 共价键 一、离子键 钠在氯气中燃烧.asf 现象： 反应式： 剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰 2Na+Cl2 = 2NaCl 使阴阳离子结合成化合物时的静电作用 ，叫做离子键。 离子键的概念： 注意:铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）之间也是离子键 。含金属元素的也不一定存在离子键,如AlCl3等。 思考与讨论 3.通常情况下，哪些元素之间最易形成离子键? 2.离子键是一种什么性质的相互作用？ 1.形成离子键的微粒是什么? 活泼金属（A，A)与活泼非金属（A，A ） 阴阳离子间的静电作用（静电吸引=静电排斥） 离子化合物:阴阳离子间通过离子键形成的化合物 4.离子键存在于哪种类型的化合物中？ 阴阳离子 思考 哪些物质属于离子化合物，含 有离子键？ 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼 的非金属 元素（VIA，VIIA）之间形成 的化合物。 强碱、大部分盐： 如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等 如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl NH42SO4 NH42S等 1、原子的电子式： SCl Ca 二、电子式 电子式：在元素符号周围用小黑点（或）来 表示原子的最外层电子的式子。 写出下列原子的电子式 钠原子 镁原子 碳原子 氮原子 NaMg C N 硫原子 氯原子 钙原子 FO 2- 阴离子的电子式： 2、离子的电子式： 阳离子的电子式： 一般用离子符号表示 一般用 表示 R n- S 2- 写出下列阳离子的电子式 钾离子 镁离子 钙离子 K + Mg 2+ Ca2+ 写出下列阴离子的电子式 氟离子 氧离子 硫离子 ClNa 3、离子化合物： 由阳离子的电子式和阴离子的电 子式组合而成。 写出下列离子化合物的电子式 FNa Cl K NaF KCl Na2O MgCl2 NaO 2- Na ClMg 2 Cl 注意:相同的离子不能写在一起,一般对称排列. 离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但相同离子不能合并 AB型 AB2型 A2B型 书写时 4、用电子式表示离子化合物的形成过程 左侧写原子的电子式 右侧写离子化合物的电子式 中间用 连接 用弧形箭头表示电子转移的方向。 总结： Cl ： Na Cl - ： Na+ 例：用电子式表示钠原子与氯原子形成氯化钠 的过程： Cl ： K Cl - ： K+ F - ： Na+ F ：Na 练习 1.用电子式表示KCl 的形成过程： 2.用电子式表示NaF的形成过程： 3.用电子式表示K2S的形成过程： 4.用电子式表示MgBr2的形成过程： SK KS 2- K K Mg 2 BrBrBr MgBr 讨论：下列电子式是否正确 :O: :Na:+ :S:-2 : : : : Ca2+:Cl:2- Na2+:O:2- : : : 2.下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相 互结合成稳定化合物的是（ ） A.10和19 B.6和16 C.11和17 D.14和8 3.下列说法正确的是（ ） A.用小黑点(或)来表示原子核外电子的式子 叫电子式 B.离子键就是阴阳离子间的静电引力 C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 D.所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键 1.下列不是离子化合物的（ ） A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3 A C C 达标训练： 4.下列电子式有误的是 （ ） A.硫离子S B.钙离子Ca2+ C.Mg2+O2- D. Na+F- A Cl HCl H 5.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： K O K O K 2 K Mg F F Mg F 2 2 Ba Cl Cl 2 BaClCl A B C D ( A ) 练习6. 用电子式表示下列离子化