食醋中总酸含量的测定.ppt

请同学们谈谈对食醋的认识?,食醋质量的优劣关系着大家的健康,那么对食醋的质量又是如何评价的?,专题6 物质的定量分析,课题1 食醋总酸含量的测定,食醋总酸含量： 每100ml食醋中含酸（以醋酸计）的质量，也称食醋的酸度。 如何测定食醋总酸含量? 请简单设计实验方案。,naoh + ch3cooh = ch3coona + h2o,1.滴定时的化学反应,即待测溶液中醋酸的物质的量跟所消耗的naoh的物质的量相等,一、原理,2.反应终点的判断,指示剂恰好变色的这一点称为滴定终点,如何选择指示剂？,（1）用量：一般23滴。因指示剂本身也是弱酸或弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量会增多或减少。 （2）常用指示剂：酚酞、甲基橙（一般不用石蕊） （3）选择原则： 指示剂恰好变色这一点（滴定终点），落在滴定突跃范围内。 例如：naoh滴定ch3cooh时， 生成ch3coona，ph7 故选在碱性范围内变色的酚酞作指示剂。 hcl滴定nh3.h2o时， 生成nh4cl，ph7 故选则在酸性范围内变色的甲基橙作指示剂。,指示剂选择,1.配制待测食醋溶液 用25ml移液管吸取市售食醋25ml，置于 250ml容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即 得待测食醋溶液。,移液管 滴定管,准确量取一定体积溶液的量器,二、实验步骤,移液管的使用,教材p76 “移液管的使用”,2用酸式滴定管或移液管量取待测食醋样品25ml于锥形瓶中 3把标准naoh溶液装入碱式滴定管 4用naoh标准溶液滴定待测食醋溶液,8.2,10.0,8.72,10.40,7.07,5数据记录与处理 m（ch3cooh） = c（naoh）v（naoh）m（ch3cooh） 100ml食醋中所含醋酸的质量为： m（ch3cooh） = c（naoh）v（naoh） m（ch3cooh） 根据3次接近的平行测定值，即可计算食醋总酸含量的平均值。,3.95,3.97,3.99,3.97,3.5g/100ml,（1）移液管尖嘴残留液体的处理 （2）滴定前后滴定管中不能有气泡 （3）滴定管使用前要用待盛放的溶液润洗； 锥形瓶不能用待测液润洗 （4）滴定终点的判断 （5）读数时是否平视,几个关健 实验操作,交流与讨论,1. 为什么要预先用少量待装溶液润洗滴定管3次？锥形瓶是否要用稀食醋润洗？ 2. 在滴定时为什么要将市售食醋稀释10倍？ 本实验产生偏差的原因有哪些？你认为采取 哪些措施可以减少偏差？ 3. 如果滴定的终点没有控制好，即氢氧化钠 滴加过量，溶液显深红色，你有没有补救的 办法？如何补救？,为了避免装入后的溶液被稀释，应用待装溶液润洗3次。锥形瓶不要用稀食醋润洗。,在滴定分析中，要设法减少读数误差。 一般滴定管读数有 0.01ml的绝对误差，一次滴定需要读数两次，可能造成的最大误差是0.02ml。为使滴定读数相对误差 0.1%，消耗滴定剂的体积就需20ml。 如果氢氧化钠消耗20ml左右，应量取食醋2ml。为了使量取食醋的体积与氢氧化钠体积消耗量相当，提高实验精度，通常将食醋稀释10倍。,可用醋酸接着滴定锥形瓶里的溶液，至溶液显浅红色，重新记录醋酸溶液的终读数。,滴定分析法,将一种已知其准确浓度的试剂(标准溶 液)，通过滴定管，滴加到被测物质的溶液 中，恰好完全反应，然后根据所用试剂 的浓度和体积求得被测组分的含量。 滴定分析的类型除了酸碱滴定法外,还有配位滴定法，沉淀滴定法，氧化还原滴定法等等.,问题解决一,某研究小组对加碘盐进行了分析:称取 40.0g碘盐配成了100ml溶液,取20.00ml该溶 液于锥形瓶中,向锥形瓶里加入足量碘化钾溶液并酸化, 并加入几滴淀粉溶液。混合均匀后,用0.001moll-1 的na2s2o3溶液进行滴定。滴定前滴定管的液面读 数为2.10ml,滴定到达终点时,滴定管的液面读数 为17.10ml.有关的反应如下: io3-+5i-+6h+=3i2+3h2o i2+2s2o32-=2i-+s4o62- 求:该加碘盐的碘含量是否符合2040mgkg-1? (i：127),例. 维生素c（分子式为c6h8o6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的 i2 溶液进行测定。该反应的化学方程式如下：c6h8o6i2 c6h6o62hi，现欲测定某样品中维生素c的含量，具体的步骤及测得的数据如下。 取10 ml 6 mol/l ch3cooh，加入100 ml蒸馏水，将溶液加热煮沸后冷却。精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1 ml( ? ) 指示剂，立即用浓度为0.05000 mol/l的i2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 ml i2溶液。 (c6h8o6：176） （1）为何加入的ch3cooh稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？ （2）计算样品中维生素c的质量分数。 （3）锥形瓶能否剧烈振荡？,问题解决二,答案 ： （1）煮沸是为了除去溶液中溶解的o2，避免维生素c被o2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素c与液面上