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回顾并思考以下问题: 1、化学平衡状态的涵义是什么? 2、化学平衡状态的特征是什么?你能用 简练的语言概括出来吗? 3、如何根据化学平衡状态的特征来判断 一个可逆反应是否达到了平衡呢? Date2金塔县中学生化组 焦世军 “逆”:可逆反应。 “等”:正 = 逆 。 “动”:正 = 逆 0 。 “定”:外界条件一定,各组成成分的 百分含量保持不变。 “变”:外界条件改变时,若正 逆 且 正 逆 平衡向正反应方向移动;若正 P% n后, n前=n后, n 前d a+b=d a+b 乙甲 = 乙甲 乙 甲 乙甲 = 乙甲 乙甲 乙甲 VL VL VL 定容 定压 减 压 甲 乙 a+bd时变化过程的分析: Date12金塔县中学生化组 焦世军 通过对例2作深入的讨论,我们 已经知道两个不同的容器,加入相同 的初始量可能达到同一平衡状态。下 面,我们将继续讨论对于同一可逆反 应,当起始时加入物质的物质的量不 同,达到平衡状态时,各组成成分的 含量分别有什么关系? Date13金塔县中学生化组 焦世军 例3 在一个固定体积的密闭容器中,加入 2molA和1molB,发生反应:2A(g) + B(g) = 3C(g) + D(g) 达到平衡时,C的浓度为Wmol/L 。 若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比 作为起始物质,达到平衡后,C的物质的量浓 度:_大于 Wmol/L、_等 于Wmol/L、_小于Wmol/L。 A4molA+1molB B2molA+2molB C4molA+2molB D3molC+1molD E2molA+1molB+3molC+1molD F 3molC+1molD+1molB G 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD H. 3molC+2molD I4molC+1molD A、B、C、F、ID、G E、H 14 2 L2 L 1 L 4molA+2molB 平衡状态1 平衡状态2 加压 Date15金塔县中学生化组 焦世军 等效平衡是指在一定条件下(恒温、 恒容或恒温、恒压),对同一可逆反 应,只要起始时加入物质的物质的量 不同,而达到化学平衡时,同种物质 的含量相同的平衡状态。 Date16金塔县中学生化组 焦世军 讨论并归纳: 在同温、同容下,对于上述反应 来说(注意反应方程式的特点),加 入物质的物质的量不同时,什么时候 可以达到同一平衡状态呢? Date17金塔县中学生化组 焦世军 在恒温恒容下,若反应前后全为气体且 总体积不等,只改变起始时加入物质的物质 的量,如果根据反应方程式中的计量数换算 成等号同一边的物质的物质的量,只要对应 物质的物质的量相等就可达到同一平衡状态 。此时,混合物中各物质的质量(物质的量 )百分含量与已知的平衡状态相同,物质的 量、浓度、甚至总压强、总物质的量也相同 。 小结 18金塔县中学生化组 焦世军 上面例3的化学方程式中,n前 n后。若n前 = n后,什么时候才 能达到同一平衡状态呢? Date19金塔县中学生化组 焦世军 例4在一个固定体积的密闭容器中,保持一定温度, 进行以下反应:H2 (g) +Br2 (g) = 2HBr (g), 已知加入1mol H2和2mol Br2时,达到平衡 后生成a mol HBr(见下表“已知”项)。在同温同压 下,且保持平衡时各组成成分的百分含量不变,对下 列编号和的状态,填写表中的空白: 编 号 起始状态(mol) 平衡时 HBr(mol) H2Br2HBr 已知 120a (1) 240 (2) 10.5a 2a 00.5 2 L 2 L 1 L 1 L1 L 已知 甲 乙 丙 (1) 起始状态 平衡状态 加 压 21 在恒温恒容下,若反应前后气体物质 的总体积相等,只改变起始时加入物质的 物质的量,如根据可逆反应方程式的计量 数换算成等号同一边的物质的物质的量, 对应物质的物质的量之比相等,各组分的 百分含量与已知的平衡状态相同,但各组 分的物质的量及浓度不一定相同。 小结 Date22金塔县中学生化组 焦世军 课后思考题: 例3和例4都是在同温、同体积的情 况下的等效平衡,如果是同温、同压的 条件,上述两例又如何才能达到等效平 衡呢?请大

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