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高三化学高考模拟试卷高三化学高考模拟试卷 (120(120 分钟完卷，满分分钟完卷，满分 150150 分分) ) 本试卷分为第本试卷分为第 I I 卷和第卷和第 IIII 卷两部分。卷两部分。 可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量: : H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Ca-40Br80 题号一、二、三四五六七总分 满分6624242016150 得分 第第卷卷( (共共 6666 分分) ) 一选择题（本题共一选择题（本题共 1010 分），每小题分），每小题 2 2 分，每题只有一个正确选项分，每题只有一个正确选项 1、亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的 Fe 2+离子转化为 Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚 硝酸钠中毒，可服维生素 C 缓解下列叙述中表现亚硝酸钠和维生素 C 的性质正确的 是（） （A）氧化性和还原性（B）还原性和氧化性 （C）氧化性和酸性（D）还原性和碱性 2、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（） （A）透明陶瓷材料硒化锌（B）半导体材料砷化镓 （C）吸氢材料镧镍合金（D）超导材料 K3C60 3、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （） （A）水溶液的导电能力很弱 （B）稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 （C）在水溶液中，存在分子 （D）熔化状态时不导电 4、 C、N、S 元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。C、N、S 元素在地球大气圈、岩石圈、 水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是（） HNO3CO2糖类CH4 （A）（B）（C）（D） 5、下列叙述正确的是（） （A）任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 （B）原子晶体中中含有共价键 （C）离子晶体中只含有离子键 （D）分子晶体中只存在分子间作用力，不含化学键 二、选择题（本题共二、选择题（本题共 3636 分），每小题分），每小题 3 3 分，每题只有一个正确选项分，每题只有一个正确选项 6、3 月 22 日是世界水日。下列有关水的说法中不正确的是（） （A）用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一 （B）推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化 （C）水厂常同时用硫酸亚铁和氯气处理水，可起到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质的作用 （D）水在 3.98时，主要以(H2O)2存在，这两个水分子间是以共价键相结合的 7、 最近意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4分子。 N4分子结构如右下图所示， 已知断裂 1moIN-N 吸收 167kJ 热量，生成 1molNN 放出 942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的 是（） （A）N4属于一种新型的化合物 （B）N4与 N2互为同素异形体 （C）N4沸点比 P4(白磷)高 （D）N4气体转变为 N2将吸收热量 8、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3。铜粉可溶解的 是（） (A)(B)(C)(D) 9、现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,已知它们的性质如下表,据此,将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法 是（） 物质分子式熔点()沸点()密度溶解性 乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇 丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水和酒精以任意比互溶 (A)萃取法(B)结晶法(C)分液法(D)蒸馏法 10、科学家将液态的金属镓(Ga)充入碳纳米管中，发明出一种世界上最小的温度计碳纳米管温度计。该温度计通过电子显 微镜进行读数，精确度较高，其测量范围在 18490。下列说法错误的 是 （）(A)碳纳米管中的镓为液体 (B)金属镓的体积在 10500之间随温度的变化比较均匀 (C)金属镓的体积在 10500之间随温度的变化很少，可忽略不计 (D)碳纳米管的体积在 10500之间随温度的变化很小，可忽略不计 11、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中（） (A)c(CH3COO )=c(Na+)时该溶液一定呈中性 (B)c(CH3COO )=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和 (C)c(CH3COO )c(Na+)c（H+）c(OH)时，不一定是醋酸过量 (D)c(Na +)c(CH 3COO )c(OH)c(H+)时，一定是氢氧化钠过量 12、一氯氨（NH2Cl）中氨基带部分负电荷，预计它跟水反应的最初生成物是（） (A)NH2OH 和 HCl(B)NH3H2O 和 HCl(C)NH3和 HClO3(D)NH3和 HClO 13、甲醇是重要的基础化工原料又是一种新型的燃料，制取甲醇传统法是采用 CuOZnO/-Al2O3催化剂，合成反应为：CO 2H2CH3OH，工艺中一些参数如下图；目前正在开发的新法 2CH4O22CH3OH，下列有关新法和旧法的 说法正确的是() (A)旧法生产中，由图知 CO 与 H2合成甲醇的反应属于放热反应 (B)旧法生产中，选择合适的催化剂时，可推测高压法合成比低压法合成更有发展优势 (C)新法与旧法相比，反应更困难 (D)新法生产中，需控制 V(CH4)/V(O2)91，目的是提高空气中氧气的转化率 14、化学家从腐败草料中提取出双香豆素，结构简式如右下图。1mol 双香豆素与 NaOH 溶液反应，最多可消耗 NaOH 的物质的 量是（） (A)2mol (B)4mol (C)6mol (D)8mol 15、如图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是（）(A)分子中可能含有羟基 (B)分子中可能含有羧基 (C)分子中可能含有氨基 (D)该物质的分子式可能为 C3H6O3 16、将 SO2通入 BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体 X 仍无沉淀，则 X 可能 是（）(A)CO2(B)NH3 (C)NO2(D)H2S 17、将 a mol Na 和 amol Al 一同投入 m g 足量水中，所得溶液密度为 dg 3，该溶液的质量分数 为（）(A)82a /(46a + m)%(B) 82000a /(46a + 2m)% (C)8200a /(46a + m)%(D) 8200a /(69a +2 m)% 三、选择题（本题共三、选择题（本题共 2020 分），每小题分），每小题 4 4 分，每题有一个或二个正确选项分，每题有一个或二个正确选项 18、 下列离子方程式正确的是 （） (A)向 Ba(OH)2溶液中滴加 NH4HSO4 溶液至刚好沉淀完全： Ba 2+2OH+NH 4 +H+SO 4 2BaSO 4+NH3H2O+ H2O (B)澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H +Ca2+2H 2O (C)钠与水反应：2Na+2H2O2Na +2OH-+H 2 (D)碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H +Ba2+CO 2+H2O 19、下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（） (A)78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为 2NA (B)15 g CH3 +中含有的电子数为 N A (C)3.4 g 氨中含有 0.6NA个 NH 键 (D)常温下，100 mL1 molL -1AlCl 3溶液中阳离子总数小于 0.1NA 20、分子式为 C5H10O3的有机物，在一定条件下能发生如下反应：在浓硫酸存在下，能分别与 CH3CH2OH 或 CH3COOH 反应；在 特定温度及浓硫酸存在下，能生成一种能使溴水褪色的物质；在特定温度及浓硫酸存在下，还能生成一种分式为 C5H8O2 的五元环状化合物。则 C5H10O3的结构简式为（） (A)HOCH2CH2COOCH2CH3(B)HOCH2CH2CH2CH2COOH (C)CH3CH2CH(OH)CH2COOH(D)CH3CH(OH)CH2CH2COOH 21、将 Zn 和 Cu 用导线连接置于同一稀 H2SO4溶液中，下列各叙述中正确的是 （） (A)正极附近 C(H +)逐渐增大 (B)正极上产生气泡 (C)正极、负极附近 C(H +)基本不变 (D)Zn 片、Cu 片同时冒出气泡，则说明 Zn 片不纯 22、青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的 46 种化学品之一，青石棉 的 化 学 式 为 ： Na2Fe5Si8O22(OH)2， 青 石 棉 用 稀 硝 酸 溶 液 处 理 时 ， 还 原 产 物 只 有 NO ， 下 列 说 法 正 确 的 是（） (A)青石棉是一种易燃品且易溶于水 (B)青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O (C)1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗 6L3mol/LHNO3溶液 (D)1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗 5.5L2mol/LHF 溶液 第第卷卷( (共共 8484 分分) ) 四、（本题共四、（本题共 2424 分）分） 23、第一电离能 I1是指气态原子 X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子 X +（g）所需的能量。下图是部分元素原子 的第一电离能 I1随原子序数变化的曲线图（其中 12 号至 17 号元素的有关数据缺失）。 请回答以下问题： (1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律， 推断 NaAr 元素中， Al 的第一电离能的大小(最小)范围为 Al（填元素符号）。 (2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能 I1变化规律是_； (3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_； (4)根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物水化物的性质相似,它们都具有性,其中 Be(OH)2显示这种性质的离子 方程式是：_、_。 (5)单质 C 不可能具有的性质是 (A) 具有良好的导电性(B) 熔沸点很高 (C) 硬度较小(D) 易与 Br 单质反应，形成的化合物分子是极性分子。 24、我国了“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了” (1)火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的 性质最可能的是（） (A)在高温下不融化(B)在高温下可分解气化 (C)在常温下就分解气化(D)该涂料不可能发生分解 (2) 火箭升空需要高能的燃料，经常是用 N2O4和 N2H4作为燃料，其反应的方程式是： N2O4+ N2H4 N2+ H2O 。请配平该反应方程式： N2O4+N2H4N2+H2O 该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是。 这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。 (3)为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO2）。 写出它们与二氧化碳反应的化学方程式（超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似）： _；_。 你选择的供氧剂是：，原因是：_。 25、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g） ，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表： t70080083010001200 K0.60.91.01.72.6 回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为 K。 (2)该反应为反应（选填吸热、放热）。 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。 （a）容器中压强不变（b）混合气体中 c（CO）不变 （c）v正（H2）v逆（H2O）（d）c（CO2）c（CO） (4)某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为。 五五、 （本题共（本题共 2424 分）分） 26、实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如右图：（已知溴乙烷的沸点 384） 检查装置的气密性，向装置图所示的 U 形管和大烧杯中加入冰水； 在圆底烧瓶中加入 10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的 13g 溴化钠和几粒碎 瓷片； 小心加热，使其充分反应。 回答下列问题： (1)该实验制取溴乙烷的化学方程式为： _。 (2)反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为_，同时生 成的无色气体分子式为_。 (3)为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是_。 (4)U 型管内可观察到的现象是_。 (5)反应结束后，U 形管中粗制的 C2H5Br 呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试 剂中的_（填序号）。 (a)NaOH 溶液(b)H2O(c)Na2SO3溶液(d)CCl4 所需的主要玻璃仪器是_（填仪器名称）。要进一步制得纯净的 C2H5Br，可用水洗，然后加入无水 CaCl2， 再进行_（填操作名称）。 (6)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后_（填代 号）。 加热；加入 AgNO3溶液；加入稀 HNO3酸化；加入 NaOH 溶液；冷却 27、化学课上老师做了一个演示实验：用脱脂棉包住约 0.2g 过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉 剧烈燃烧起来。 (1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是： 第一：有氧气生成；第二：。 Na2O2跟水反应的化学方程式是。 (2)某研究性学习小组拟用下图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。 用以验证第一条结论的实验操作是： _； 用以验证第二条结论的实验方法是： _。 (3)实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。 为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成 H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。请设计一个 简单的实验，验证 Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有 H2O2存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象） 试剂：； 现象：。 (4)该小组同学提出用定量的方法探究 Na2O2跟水反应后的溶液中否含有 H2O2，其实验方法为：称取 2.6g Na2O2固体，使之与足 量的水反应，测量产生 O2的体积并与理论值比较，即可得出结论。 测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的 （忽略导管在量筒中所占的体积）（填序号），理由是。 若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为（选填“100mL” “200 mL” “500 mL”或“1000 mL”）。 六、（本题共六、（本题共 2020 分）分） 28、环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化 合物的反应式（其中 Pt、Ni 是催化剂） 回答下列问题： (1)环烷烃与是同分异构体。 (2) 从 反 应 可 以 看 出 ， 最 容 易 发 生 开 环 加 成 反 应 的 环 烷 烃 是（ 填 名 称 ） ， 判 断 依 据 为。 (3)环烷烃还可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与 HBr 在一定条件下反应，其化学方程式 为（不需注明反应条件） (4)写出鉴别环丙烷与丙烯的一种方法，试剂；现象与结论。 29、已知：醛在一定条件下可以两分子加成： 产物不稳定，受热即脱水而成为不饱和醛。 结构简式BrCH2CH2CH(CH3)CH2Br 键线式 （环己烷） （环丁烷） B 是一种芳香族化合物。根据下图所示转化关系填空（所有无机物均已略去） (1)写出 B、F 的结构简式： B；F。 (2)写出和反应的反应类型： ；。 (3)写出 G、D 反应生成 H 的化学方程式：。 (4)F 若与 H2发生加成反应，每摩 F 最多消耗的 H2的物质的量为mol。 七、（本题共七、（本题共 1616 分）分） 30、某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中 Mg 2、AlO-与溶液 pH 的关系，进行下列实验：向含有 0.1 mol HCl、0.1 mol MgCl 2、 1.0 mol AlCl3的混合溶液中逐渐加入 NaOH 溶液，均至反应后溶液体积 1 L。测得部分实验数据如下表： pH91011 c(Mg 2)/ molL1 10 1 10 3 10 5 c(AlO2 )/molL1 10 2 10 1 1 试回答： (1) 向混合溶液中加入 NaOH 溶液至 pH=9，能否有 Mg(OH)2沉淀出现_(填“能”或“否”)，由此你得到的初步结论 是_。 (2)向混合溶液中加入 NaOH 溶液至 pH=10，需要 NaOH 溶液中有多少克 NaOH？(最后结果保留两位小数) 31、在 120，101kPa 条件下，由 H2、CH4、CO 组成的混合气体 amL，通入一定量（设为 xmL）氧气使其完全燃烧。 (1) 若 a mL 混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为 amL（即 x=a），则原混合气体中 CH4的体积分数 是； (2) 若完全燃烧后生成 CO2和 H2O （g） 的总体积在相同条件下为 2a mL， 则原混合气体中 CH4的体积分数是， 现要测定原混合气体中 H2的体积分数， 还必须知道相同条件下其它数据可以是（填选项字母） ； （A）2a mL 混合气体的密度（B）生成 CO2气体的总体积 （C）生成 H2O（g）的总质量 (3) 若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有 CO2和 H2O（g），则 x 的取值范围是。 参考答案参考答案 一、选择题一、选择题( (本题共本题共 1010 分分) )，每小题，每小题 2 2 分，只有一个正确选项分，只有一个正确选项 1、(A)；2、(A)；3、(B)；4、(D)；5、(B)； 二、选择题二、选择题( (本题共本题共 3636 分分) )每小题每小题 3 3 分，只有一个正确选项分，只有一个正确选项 6、(D)；7、(B)；8、(B)；9、(D)；10、(C)；11、(A)；12、(D)；13、(A)；14、(B)；15、(C)；16、(A)；17、(C) 由 反应 2Na + 2H2O =2NaOH +H2；2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2+ 3H2，知产生 NaAlO2a mol，H22amol，溶质为 82a g； 溶液为(23a + 27a22a)=46a + m。即可算出 NaAlO2溶液质量分数。 三三、选择题选择题( (本题共本题共 2020 分分) )，每小题每小题 4 4 分分，每小题有一个或两个正确选项每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的只有一个正确选项的，多选不给分多选不给分；有两个正确选有两个正确选 项的，选对一个给项的，选对一个给 2 2 分，选错一个该小题不给分。分，选错一个该小题不给分。 18、(A)(C)；19、(C)；20、(D)；21、(B)(D)；22、(B)(C)。 四、四、( (本题共本题共 2424 分分)()(方程式方程式 2 2 分，其余每格分，其余每格 1 1 分分) ) 23、(1)NaAlMg (2)从上到下依次减小 (3)第五周期，IA 族 (4)两性，Be（OH）2+2H +Be2+2H2O，Be（OH） 2+2OH -BeO 2 -+2H 20 (5)D 24、(1)B； (2)1N2O4+ 2N2H4= 3N2+ 4H2O21；产物无污染。 (3) 2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2；4KO2+ 2CO2= 2K2CO3+ 3O2。 KO2，原因是：单位质量产生氧气多 25、(1)（2）吸热（3）(b)(c) （4）830 五、五、( (本题共本题共 2424 分分) ) 26、(1)C2H5OH+NaBr+H2SO4NaHSO4+C