《钠的化合物》说课稿.doc

钠的化合物说课稿德兴一中 王向明一、说教材1、教材的地位和作用本章碱金属是高中化学的重点章节，而钠的化合物又是本章教材的重点之一。重点学习的过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠是高中要求学生掌握的重要化合物。本节教材具有承上启下的作用：本节是建立在初中已简单学习过的氢氧化钠和氯化钠等钠的化合物的基础上的；通过对本节的学习,可以加深巩固第一节钠的内容,并为下一节碱金属的学习奠定基础;通过过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识;碳酸钠和碳酸氢钠是高中学习出现频率很高的物质，也是工业重要物质，并与日常生活息息相关,所以学好本节有着重要的实际意义。本节很注重实验教学，感性知识丰富，有利于激发学生的学习兴趣，培养学生良好学习习惯。2、教学目标根据大纲要求制定以下教学目标： 使学生了解过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途； 了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法； 通过实验及讨论，培养学生的观察能力和思维能力。3、教材的重、难点分析重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。难点：过氧化钠和二氧化碳的反应。二、说教法根据直观性原则、启发性原则和巩固性原则等教学基本原则，采用讲授法、演示法和引导讨论法相结合教法。通过实验创设情境，引导学生观察，引发学生的思索，再结合老师的讲解，尽可能地激起学生的兴趣、调动学生的主动性。三、说学法本节课的教学，引导学生运用下列学习方法：1、观察并随时记录。2、讨论法：通过对老师提供的教学情境进行讨论，分析归纳物质性质，推测物质的用途。3、对比学习法。本节课安排了两对物质的对比学习，学生要会运用对比的方法进行本节的学习，并能用于其它的学习上。4、实验法。本节安排了部分实验让学生做，学生要利用这种机会，通过动手和观察更真切地感受本节所涉物质的性质。四、说教学过程为实现本节课的教学目标，教学过程安排如下：第一部分：复习引入1、 试述钠与水反应的现象及其解释。2、 钠与氧气在常温和点燃情况反应有什么不同？3、 钠在自然界中的存在形态是什么？为什么？你的学习和生活中常接触到哪些钠的化合物？以上问题是第一节中的重点内容，有必要复习，第2、3问还可以把教学自然引到本节内容上来。第二部分：新授课（一） 过氧化钠实验1展示过氧化钠，并让其与水反应，检验产物。再将反应后的溶液稀释后滴入酚酞试剂。这个实验安排学生做实验2做利用过氧化钠与水反应引燃脱脂棉的实验讨论过氧化钠与水反应的现象说明了此反应的哪些特点？归纳及补充反应放出大量的热并产生氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2实验3在试管中加入一小勺过氧化钠，并滴入酚酞试剂。同学们观察现象，产生疑问。设问该实验现象说明了过氧化钠的什么性质？归纳并讲解过氧化钠使酚酞试液先变红后又褪色，这是因为反应生成了氢氧化钠，同时过氧化钠具有漂白性。漂白性是物质使有机色素褪色的性质。实验4用脱脂棉包住Na2O2后放进制好的二氧化碳气体中。可见脱脂棉燃烧起来。讨论该实验说明了什么？归纳及讲解 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2讨论通过以上学习你推测过氧化钠可能有哪些用途？归纳及补充过氧化钠具有强氧化性，是强氧化剂，可以用于漂白；过氧化钠可用作供氧剂。（二） 碳酸钠和碳酸氢钠展示让学生观察碳酸钠和碳酸氢钠并说出所见。讲授简介碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质。1、 物理性质 Na2CO3 ：俗名纯碱或苏打，白色粉末，晶体Na2CO310 H2O易风化。 NaHCO3 ：俗名小苏打，细小白色晶体。Na2CO3 比NaHCO3 易溶于水。2、 化学性质实验5 按教材实验2-7，将0.3克碳酸钠、0.3克碳酸氢钠分别与3mL同浓度足量稀盐酸反应。观察，并请学生叙述。归纳 都能与酸反应Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2同质量的NaHCO3 比Na2CO3耗酸少、反应快、产气多。实验6按课本33图2-9装置分别给Na2CO3 和NaHCO3加热，检验可能产生的气体。这个实验安排学生做。归纳 Na2CO3对热很稳定，而Na2CO3受热易分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 讨论 如何鉴别NaHCO3 和Na2CO3？归纳 NaHCO3 和Na2CO3的鉴别：A、加热并检验产生的气体B、用CaCl2溶液3、 用途请同学们根据所学推测NaHCO3 和Na2CO3的用途，再看课本33页最后一段，然后归纳。碳酸钠：广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中，也用于制其它钠的化合物等。碳酸氢钠：发酵粉的主要成分；治疗胃酸过多等。第三部分：巩固练习1、 列表比较Na2O2和Na2ONa2ONa2O2色态氧元素化合价是否碱性氧化物与水反应与CO2反应2、 钠在空气中久置最终变成什么？3、 如何实现NaHCO3 和Na2CO3的相互转变？写出化学反应方程式，离子反应写成离子方程式。4、 能不能用以NaHCO3 溶液和盐酸为化学药品的泡沫灭器灭钠着的火？为什么？5、 饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 会有什么现象？请解释。第四部分：小结请同学们小结本节课收获。自觉疏理本节知识。第五部分：布置作业完成课本第35页第四、五两题；阅读课本第33页候氏制碱法。板书设计第二节钠的化合物一、 过氧化钠淡黄色固体，能与水、二氧化碳反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2有漂白性，有强氧化性，是强氧化剂。可以用于漂白；可作供氧剂。二、碳酸钠和碳酸氢钠、物理性质Na2CO3 ：俗名纯碱或苏打，白色粉末，晶体Na2CO310 H2O易风化。NaHCO3 ：俗名小苏打，细小白色晶体。Na2CO3 比NaHCO3 易溶于水。、 化学性质 都能与酸反应Na2CO3+2HCl= 2NaCl