鲁教版7-1-2酸的性质.doc

第七单元 常见的酸和碱第一节 酸及其性质 一、自学目标 1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。 2、掌握酸的化学性质，理解酸的通性实质是氢离子的性质。 3、认识几种重要的酸，掌握使用酸的方法； 4、通过对酸的性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。二、重、难点 常见酸的化学性质，酸的通性，浓硫酸稀释和使用。三、知识链接：酸碱指示剂遇酸变 色。请写出下列物质的电离方程式：HCl + H2SO4 + 闻药品气味的方法是 四、学法指导掌握物质的特殊性与普遍性的关系，采用演绎归纳法总结酸碱的共性，并推广到一般酸或碱的性质。注重知识的连贯性和一致性，采用列表比较法，使化学学习变得有规律可循，使零散的化学知识变得合理清晰，便于掌握。五、自学导航与合作探究（只要我努力，我一定能成功！） 自学课本，交流讨论以下问题（注意：酸和碱都有强烈的腐蚀性，使用时要小心，不要让酸和碱溅到皮肤上闻酸的气味时，不要把鼻孔凑到瓶口。烟是固体，雾是液体。）探究活动1：浓盐酸有什么性质？ 观察其颜色、状态、气味，总结出纯净浓盐酸的物理性质：_ （工业用浓盐酸因含杂质而呈黄色）；打开试剂瓶，会观察到瓶口有白雾，“白雾”是怎样形成的？ 。因此浓盐酸是易挥发性酸；根据上述性质分析，浓盐酸应怎样保存？_ _。浓盐酸长期敞口放置于空气中，溶液的溶质质量分数会 。（填：“变大、变小或不变”）探究活动2：浓硫酸有什么性质？观察其颜色、状态、气味，总结出纯净浓硫酸的物理性质：_ 浓硫酸的特性有 、 、 。因浓硫酸有强吸水性，所以长期敞口放置于空气中，浓硫酸的溶质质量分数会 。稀释浓硫酸时，一定要把_ _沿器壁慢慢注入_ _里，并用 不断_。且不可_!若不小心沾上浓硫酸应首先迅速用 轻轻将其擦拭，然后用大量 冲洗，最后用3%5%的NaHCO3 溶液涂敷。（稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸）探究活动3：不同酸的水溶液为什么具有相似的化学性质？答：因为酸溶于水，电离出的阳离子全部是 ，故酸的化学性质相似，其实质是氢离子的性质。三大强酸为： 。探究活动4：酸具有哪些化学性质呢？酸的通性（结合老师实验演示完成）与酸碱指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变 ，无色酚酞试液遇酸变 。与活泼金属反应 Mg + HCl = Mg + H2SO4 = 实验现象：剧烈反应，产生大量气泡，金属固体逐渐减少，放出热量 ，得到无色溶液。 Zn + HCl = Zn + H2SO4 = 实验现象： Fe + HCl = Fe + H2SO4 = 实验现象： Cu和稀硫酸、稀盐酸不反应。 【总结】：通式： 活泼金属 + 酸 = + 与某些金属氧化物反应 Fe2O3+ H2SO4 = Fe2O3 + HCl = 实验现象： CuO + H2SO4 = CuO + HCl = 实验现象： 【总结】：通式： + = + 与碱的反应 NaOH + H2SO4 = NaOH + HCl= Ca(OH) 2 + H2SO4 = Ca(OH) 2 + HCl= 【总结】：通式： + = + 与部分盐的反应 CaCO3 + HCl = 现象： CaCO3 + H2SO4= 现象： Na2CO3 + HCl = Na2CO3 + H2SO4 = 实验现象： BaCl2 + H2SO4= AgNO3 + HCl = 现象： 现象： 【总结】：通式： + = + 六、自学小结通过自学我的疑惑有：自学等级评定：七、达标检测（相信自我，一定能行）1、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：（填“增大”“减小”或“不变”）溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸2、从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是 ( )A酸都能电离出H+ B酸都含有酸根C酸中都含有氢元素 D酸中都含有氧元素3、不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是 ( ) A. 加盐酸 B. 测密度 C. 用火烧 D. 看颜色 4、下列不能由金属与酸反应直接生成的是（ ）A、FeCl2 B、ZnCl2 C、FeCl3 D、 MgSO45、下列方程式书写完全正确的是（ ） A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2C.Al+HCl=AlCl3+H2 D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O6.下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是 （ ） A.分别加入碳酸钠 B.分别加入硝酸银溶液C.分别加入氯化钡溶液 D.用pH试纸分别测其溶液的pH7.苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理是A苯甲酸溶液的pH小于7 B苯甲酸溶液的pH大于7 C苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色8、下列家庭小实验不能成功的是 （ ）A用紫卷心菜制酸碱指示剂 B用闻气味的方法鉴别白酒和白醋C用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑 D用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水9、（09兰州）物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是浓盐酸 浓硫酸 烧碱 食盐 生石灰 稀硫酸A B C D八、能力提升训练（热爱学习，功到自然成！）1、下列对实验意外事故的处理错误的是 （ ）A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液2、胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是( )A.NaCl B.Al(OH)3 C.CaO D.NaOH3、下列叙述正确的是 （ ）A.常喝碳酸饮料可治疗胃酸过多 B.酸雨就是指呈酸性的雨水C.食醋可以除去水壶中的水垢 D.pH=0的溶液是中性溶液4、（10张家界）制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的（ ）A、食醋 B、食盐 C、料酒 D、味精 5、（10辽宁鞍山）白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是 （ ） A镀锌水管 B铜制塑像 C大理石栏杆 D铝合金门窗6、（10山西）右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是 （ ）A.反应结束时溶液的pH=7 B.反应前后元素的种类没有变化C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-D.该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子7、（10，娄底）小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”： （1）复习酸的化学性质酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色酸溶液不能使无色酚酞溶液变色酸与活泼金属作用Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2酸与某些金属氧化物作用Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O由于小林的课堂笔记没做好，“酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式： 。（2）讨论交流 小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质 （填序号“”、“”或“”）。 你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如 （任写一点食醋在生活中的妙用）。（3）反思 ：盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有 。8、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。（1）_；（2）_。9、 (2008年徐州市)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14 g 。(假设其他物质不与盐酸反应)(1)产生二氧化碳气体_ g。(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 。10、为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算： (1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数； (2)盐酸的溶质质量分数。【知识拓展】酸的分类及命名酸的分类方法有多种，其中一种是有机酸和无机酸，在这里不作详细介绍。（以下的分类均是对无机酸而言）【分类】方法一：按是否含有氧元素来分，分为含氧酸和无氧酸。含氧酸主要是指含有氧元素的酸，如：硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3等；而无氧酸当然就是不含有氧元素的酸了，如：盐酸HCl、氢硫酸H2S、氢氟酸HF等。分类方法二：按在水溶液中电离出氢离子的数目来分，分为：一元酸：只能电离出一个氢离子的酸，如HCl（HCl = H+ + Cl）、HF（HF = H+ + F）、HNO3（HNO3 = H+ + NO3）等；二元酸：能电离出两个氢离子的酸，如H2S（H2S = 2H+ + S2）、H2SO4（H2SO4 = 2H+ + SO42）、H2CO3（H2CO3 = 2H+ + CO32）；三元酸：能电离出三个氢离子的酸，如H3PO4（H3PO4 = 3H+ + PO43）。【酸的命名】：酸的命名方法是以分类方法一（即是否含有氧元素）为基础来命名的。如果酸是含氧酸，则读作“某酸”，如H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、H3PO4（磷酸）HNO3则例外，直接读作硝酸；如果酸是无氧酸，则读作“氢某酸”，如HCl（氢氯酸又读作盐酸）、HF