电解原理复习课课件、人教版.ppt

高三化学 第四单元 电解原理及其应用 第四单元 复习课 白银市第一中学高三年级组 教学目的 1.巩固对电解、电镀原理的理解， 掌握电解池与原电池的区别。 2.掌握电解产物的判断方法，能分 析电解过程中电解液的变化。 3.培养学生总结、归纳能力和应用 所学知识解决实际问题的能力。 练习：判断下列装置何为原电池？何为电解池？ CC 稀H2SO4 CuSO4溶液 CuFe FeC CuCl2溶液 电 解 池 原 电 池 电 镀 池 一、原电池、电解池和电镀池的判断 装置中有无 外加直流电源 看阳极材料 Ag 稀H2SO4 CuCl2CuSO4 Zn CC ZnCu 练习：判断下列装置何为原电池？何为电解池 和电镀池？并写出电极名称和电极反应式。 原电池电解池电镀池 阴极阳极 阳极阴极 二、原电池和电解池的比较（p61） 化学能 电 能 活泼电极负极 失电子氧化反应 电解池 原电池 不活泼电极正极 得电子还原反应 连外电源正极阳极 失电子氧化反应 连外电源负极阴极 得电子还原反应 练习:氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可 以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是 H2 + NiO(OH) Ni(OH)2，根据此反应判断， 下列叙述中正确的是（ ） A. 电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B. 电池放电时，镍元素被氧化 C. 电池充电时，氢元素被还原 D. 电池放电时,，H2是负极 1 2 放电 充电 CD 放电 负极:1/2H2 + OH- e- H2O 正极:NiO(OH) H2O e- Ni(OH)2 OH- 充电 阴极:H2O e- 1/2H2 + OH- 阳极:Ni(OH)2 OH- e- NiO(OH) H2O 一、原电池、电解池和电镀池的判断 二、原电池和电解池的比较（p61） 三、电化学原理及其应用 阳离子:Ag+Hg2+Cu2+ H+ Fe2+Zn2+ 阴离子:S2- I - Br- Cl- OH - 含氧酸根 离子 1、离子放电顺序 若阳极为活性电极，则 M ne- Mn+ 课堂练习 1.在水中加入等物质量的Ag+、Mg2+、Na+ 、SO42-、NO3-、Cl-，将该溶液放入惰性材 料做电极的电解槽中通电片刻，则氧化产物 与还原产物的质量比为（ ） A. 35.5:10.8 B.16:207 C.8:1 D.108:35.5 电解质溶液电解时各种变化小结 加CuO减小产生新电解质电解质和水CuSO4放O2生酸型 加HCl增大产生新电解质电解质和水NaCl放H2生碱型 加CuCl2 略有 减小 减小电解质CuCl2 加HCl增大减小电解质HCl 分解电解 质型 加H2O不变增大水Na2SO4 加H2O减小增大水H2SO4 加H2O增大增大水NaOH 电解水型 电解质溶液 复原 pH值 电解质 浓度 电解 对象 实例类型 考点例析-考点1 原电池的电极判断与 电极反应的书写 例1.将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一 组插入稀NaOH溶液中，分别形成原电池。 （1）在这两个原电池中，负极分别为（ ） A. Al片、Cu片 B.Cu片、Al片 C. Al片、Al片 D.Cu片、Cu片 B （2）写出插入浓硝酸中形成原电池的电极反应式 负极：Cu-2e-=Cu2+ 正极：2NO3-+2e-+4H+=2NO2+2H2O 总反应方程式：Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2O 考点例析-考点1 原电池的电极判断与 电极反应的书写 例1.将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一 组插入稀NaOH溶液中，分别形成原电池。 （3）写出插入稀NaOH溶液中形成原电池的电极反应 式 负极：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 正极：6H2O+6e-=3H2+6OH- 总反应方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 同类变式 1.（2005年高考广东卷）一种新燃料电池，一极通入空 气，另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的 氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该 燃料电池说法正确的是（ ） A.在熔融电解质中，O2-由负极移向正极 B.电池的总反应是：2C4H10+13O28CO2+10H2O C.通入空气的一极是正极，电电极反应为应为 ： O2+4e-=2O2- D.通入丁烷烷的一极是正极，电电极反应应是： C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O BC 同类变式 2.（2007年苏、锡、常、镇联考试题）生物体中细胞内 的葡萄糖与细胞膜外富氧液体及细胞膜构成微型的生物 原电池。下列有关电极反应及产物的判断正确的是（ ） A.负极发生的反应可能是O2+2H2O+4e-=4OH- B.负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO3-、 HCO3-、H2O C.正极反应应可能是C6H12O6-24e-+24OH-=6CO2+18H2O D.正极反应应的产产物主要是C6H12O6生成的CO2、CO32-、 H2O B 考点例析-考点1金属腐蚀与防护 例2.如图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是 ( ) A B C D A 同类变式 以下现象与电化腐蚀无关的是（ ） A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产 生铜绿 B.生铁比软铁（几乎是纯铁）容易生锈 C.铁质铁质 器件附有铜质铜质 配件，在接触处处容 易生铁锈铁锈 D.银质奖银质奖 牌长长期放置后在其奖奖牌的表面 变变暗 D 考点例析-考点3电解原理及其应用 例3.（2005年高考全国卷I）关于电解NaCl水溶 液，下列叙述正确的是（ ） A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B.若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色 C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无 色 D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中， 充分搅拌后溶液呈中性 B 同类变式 （2005年高考天津卷）金属镍有广泛用途。粗 镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电 解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知 ：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+ ）( ) A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e- =Ni B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加 相等 C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和 Zn2+ D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt D 考点例析-考点4关于电解的计算 例4.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液 ，当阴极上增重a g时，在阳极上同时 产生bL氧气（标准状态）。从而可知 M的相对原子质量为（ ） A.22.4ax/b B.11.2ax/b C.5.6ax/b D.2.5ax/b C 同类变式 将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1 L(密度 为1.06g/cm3 )，用铂电极电解，当溶液中NaOH的 质量