泸县四中化学优质课竞赛教学设计-离子反应.doc

泸县四中化学优质课竞赛教学设计 吴育峰课题：离子反应 课型：复习课 地点：综合楼时间：2005年5月25日星期三下午第三节 【教学目标】知识与技能 ： 使学生掌握电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的区别与联系，掌握离子反应发生的条件，离子方程式的书写与正误判断方法。能力与方法 ： 培养学生比较辨析、分析综合和逻辑能力。情感与态度 ：通过离子反应的表象看本质，培养学生勇于探索的科学品质。【教学重点】离子反应发生的条件，离子方程式的书写与正误判断【教学难点】离子方程式的书写与正误判断【教学方法】复习提问、分析比较、归纳总结、讲练结合【学法指导】1.预习离子反应一节教材；2.总结规律：离子共存规律，离子方程式正误判断方法；3.比较分析，找出几组概念之间的本质区别与联系。【教学过程设计】教师活动：（引入）离子反应是继氧化还原反应后的又一类重要的化学反应，离子方程式是学习化学的重要工具，同时也是高中化学的一个难点，如果这个工具掌握不好，对继续深入学习化学就有较大的困难，这节课我们就离子反应做一个简单的复习。学生活动：（问题讨论）1.怎样区别电解质与非电解质？2.强电解质与弱电解质的本质区别是什么？3.什么是离子反应？如何表示离子反应？离子反应发生的前提是什么？4.离子反应发生的条件是什么？离子共存如何确定？5.书写离子方程式的一般步骤是什么？书写中需注意些什么？离子方程式的有何意义？6.如何准确而迅速的判断离子方程式书写正误？过渡：造成本节学习困难的原因是没有掌握好离子反应的条件和书写方程式中需注意问题，既不知什么物质在什么条件下改写成离子，什么物质应保存化学式或分子式。要解决这一问题必须先弄清楚有关电解质的知识。一、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质指导练习一请大家根据电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念完成下列练习1.下列物质属于电解质的是（ ）A、蔗糖 B、二氧化碳 C、KNO3 D、盐酸 F、HCl2.下列物质在水溶液中能导电，但属于非电解质的是（ ）A、CH3COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO2 F、NH33.下列物质容易导电的是（ ）A、熔融的氯化钠 B、硝酸钾溶液 C、硫酸铜晶体 D、无水乙醇评价与总结：电解质与非电解质的本质区别：在水溶液中或熔融状态下能否导电；电解质与非电解质的共同点：均为化合物4.下列溶液中既存在分子（H2O分子除外）又存在离子的是（ ）A、5%的食醋 B、35%的白酒 C、37%的盐酸 D、0.9%的生理盐水5.在BaCO3、CaCO3、醋酸、KCl、蔗糖、氯水、NH3H2O、Cu(OH)2、C（石墨）、水、 H2SO4中属于电解质的是 ，属于强电解质的是 ，能与NaOH反应且属于弱电解质的是 。6.下列说法正确的是（ ）A、难溶于水的电解质一定是弱电解质B、强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强C、强电解质的水溶液中不存在溶质分子D、易溶于水的的物质一定是强电解质评价与总结：强弱电解质的区别强电解质弱电解质电离程度完全电离部分电离溶质微粒离子分子、离子电离方程式用“=”用“=”常见类型强酸强碱大部分盐弱酸弱减水二、离子反应与离子反应发生的条件指导练习二仔细理解离子反应的概念和发生条件完成下列练习1.下列反应属于离子反应的是（ ）A、2H2+ O2 2H2O B、2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 C、C + H2O(g) CO + H2 D、 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O E、C + 2CuO 2Cu + CO2 F、2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O22.将稀盐酸加入下列溶液中不发生离子反应的是（ ）A、NaOH B、AgNO3 C、NaHCO3 D、KNO3评价与总结：离子间发生反应发生的条件是（1）生成难溶物质（沉淀）（2）生成易挥发性物质（气体）（3）生成难电离物质（弱酸、弱碱、水）3.下列各组离子能大量共存的是（ ）A. Ba2+、Na+、CO32-、Cl- B.HCO3-、Cl-、Ca2+、OH-C.F-、Fe3+、H+、S2- D.SO42-、H+、Al3+、NH4+4.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）A.Ca2+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Ba2+、Cl-、NO3-C.Na+、HCO3-、CO32-、K+ D.Na+、Cl-、K+、MnO4-评价与总结：离子之间要发生离子反应则不能大量共存（1）生成难溶物质（沉淀），生成易挥发性物质（气体），生成难电离物质（弱酸、弱碱、水）（2）注意题设条件A.无色透明溶液（有颜色的离子） B.强酸性溶液，强碱性溶液三、书写离子方程式指导练习三熟悉离子方程式书写的一般步骤和原则后书写下列反应的离子方程式，并总结出书写中需要特别注意的地方1. 硫化铜与稀盐酸反应2. 醋酸与氢氧化钠溶液反应3. 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液在加热下反应4. 实验室制氯气5. 碳酸氢钠溶液与足量稀盐酸反应评价与总结：总结出书写离子方程式的要领：把易电离的物质，包括强酸、强碱和大多数可溶性的盐改写成离子形式；把难溶物质（沉淀），难电离物质（弱酸、弱碱、水），单质，易挥发性物质（气体）， 氧化物写成分子式（化学式）。过渡：我们除了要会正确书写离子方程式外，还要会判断其正误。四、离子方程式的正误判断指导练习四刚才我们复习了离子方程式的书写，下面我们继续来解决如何判断离子方程式正误的问题，从下面的练习中归纳出判断离子方程式正误的方法“五看”。1.木炭与浓硫酸在加热下反应：C + 4H+ + 2SO42- CO2 + 2SO2 + 2H2O2.碳酸银与足量稀盐酸反应：2Ag+CO32- + 2H+ + 2Cl-=2AgCl + H2O + CO23.铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H24.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO42- = BaSO45.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：2OH- + SO2 = SO32- + H2O6.钾与水的反应：K + 2H2O = 2K+ + 2OH- + H27. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 + H2O学生讨论分析错误的原因，归纳出判断离子方程正误的方法“五看”。（详见期末复习资料卷第三页）五、本课小结1. 强弱电解质的判断区别与联系。2. 离子反应及其发生条件，离子共存。3. 离子方程式的书写步骤与注意事项。4. 判断离子方程式正确与否的方法。六、课堂巩固练习期末复习资料卷4-5页6-14题【板书设计】 离子反应一、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质 二、离子反应与离子反应发生的条件三、书写离子方程式四、离子方程式的正误判断【教学后记】离子反应课堂练习题练习一、请大家根据电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念完成下列练习1.下列物质属于电解质的是（ ）A、蔗糖 B、二氧化碳 C、KNO3 D、盐酸 F、HCl2.下列物质在水溶液中能导电，但属于非电解质的是（ ）A、CH3COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO2 F、NH33.下列物质容易导电的是（ ）A、熔融的氯化钠 B、硝酸钾溶液 C、硫酸铜晶体 D、无水乙醇总结：电解质与非电解质的本质区别：电解质与非电解质的共同点：4.下列溶液中既存在分子（H2O分子除外）又存在离子的是（ ）A、5%的食醋 B、35%的白酒 C、37%的盐酸 D、0.9%的生理盐水5.在BaCO3、CaCO3、醋酸、KCl、蔗糖、氯水、NH3H2O、Cu(OH)2、C（石墨）、水、 H2SO4中属于电解质的是 ，属于强电解质的是 ，能与NaOH反应且属于弱电解质的是 。6.下列说法正确的是（ ）A、难溶于水的电解质一定是弱电解质B、强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强C、强电解质的水溶液中不存在溶质分子D、易溶于水的的物质一定是强电解质总结：强弱电解质的区别 强电解质弱电解质电离程度溶质微粒电离方程式用“ ”用“ ”常见类型练习二、仔细理解离子反应的概念和发生条件完成下列练习1.下列反应属于离子反应的是（ ）A、2H2+ O2 2H2O B、2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 C、C + H2O(g) CO + H2 D、 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 1E、C + 2CuO 2Cu + CO2 F、2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O22.将稀盐酸加入下列溶液中不发生离子反应的是（ ）A、NaOH B、AgNO3 C、NaHCO3 D、KNO3总结：离子间发生反应发生的条件是 3.下列各组离子能大量共存的是（ ）B. Ba2+、Na+、CO32-、Cl- B.HCO3-、Cl-、Ca2+、OH-C.F-、Fe3+、H+、S2- D.SO42-、H+、Al3+、NH4+4.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）A.Ca2+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Ba2+、Cl-、NO3-C.Na+、HCO3-、CO32-、K+ D.Na+、Cl-、K+、MnO4-总结：离子之间大量共存的条件练习三、熟悉离子方程式书写的一般步骤和原则后书写下列反应的离子方程式，并总结出书写中需要特别注意的地方1.硫化铜与稀盐酸反应2.醋酸与氢氧化钠溶液反应3.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液在加热下反应4.实验室制氯气5.碳酸氢钠溶液与足量稀盐酸反应总结出书写离子方程式的要领：练习四、判断并改正下列离子方程式的正误，从下面的练习中归纳出判断离子方程式正误的方法 “五看”。1.木炭与浓硫酸在加热下反应：C + 4H+ + 2SO42- CO2 + 2SO2 + 2H2O2.碳酸银与足量稀盐酸反应：2Ag+CO32- + 2H+ + 2Cl-=2AgCl + H2O + CO23.铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H24.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO42- = BaSO45.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：2OH- + SO2 = SO32- + H2O6.钾与水的反应：K + 2H2O = 2K+ + 2OH- + H26. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 + H2O2总结归纳出判断离子方程正误的方法“五看”泸县四中化学优质课竞赛说课材料 吴育峰课题：离子反应 课型：复习课 地点：综合楼 2-3 时间：2005年5月25日星期三下午第三节 （一）说教材1.教材的地位和作用离子反应一节是继高一化学氧化还原反应后的又一重点，也是高一学生学习的难点。其中离子共存、离子方程式的书写、离子方程式的正误判断是考试的必考点和常考点，学生的失误率高，得分率低。所以如果本节没有学好对后续学习会有很大影响。2.教学目标的确立与依据本节教学，按计划一课时，根据学生的训练情况，学生目前的基础确定本课时的教学目标如下： 知识与技能 ： 使学生掌握电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的区别与联系，掌握离子反应发生的条件，离子方程式的书写与正误判断方法。能力与方法 ： 培养学生比较辨析、分析综合和逻辑能力。情感与态度 ：通过离子反应的表象看本质，培养学生勇于探索的科学品质。3.教学重点、难点的确立与依据根据学生在学习过程中反映出的较多问题，离子方程式的书写和正误判断作为教学重点，而离子方程式书写中的拆分与否又是书写中的难点，所以要使学生能尽快掌握常见物质在书写中的书写形式（离子形式还是分子式或化学式）。（二）说学情由于学生在上学期已经对本节进行了学习，同时在期末进行了复习，大体上有一定的基础，但由于某些知识掌握不牢固，在应用中造成不少失误，成为大部分学生学习的难点，很有必要认真复习巩固，同时学生的学习兴趣还是比较浓厚，积极性较高。（三）说教学法 1.教学法 本节课以讲练结合为主，更多的贯穿学生的思考与练习，包括课前通过问题形式的复习讨论，课内的强化训练等。为了突破书写离子方程式的拆分这一难点，让学生上讲台练习书写，通过对暴露出的书写错误进行及时的改正和归纳总结加深学生的印象，课堂上也以学生的自主学习为主，充分体现新课程的实施要求。 2.学习法 这节课主要以学生的自我巩固训练为主，处理上着重培养其思考分析能力、归纳总结能力，训练学生积极自主的学习习惯，通过激励评价调动学生