人教版高中化学课件《碳酸钠和碳酸氢钠的性质》.ppt

碳酸钠和碳酸氢钠的性质,第三章 金属及其化合物,第二单元 几种重要的金属化合物,侯德榜1890-1974,1942年侯德榜发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），成为世界上生产纯碱的重要方法。,中国化学工业之父,侯氏制碱法，可连续生产,原料利用率高,成本低,产品纯净，质量高。其主要化学反应是： nacl + nh3 + h2o + co2 = nahco3 + nh4cl,活动与探究，掌握新知识 一、观察药品，归纳物理性质 【实验1】学生观察碳酸钠和碳酸氢钠固体，描述相 关的物理性质。 【学生小结，老师补充】填表格,1、学生猜想 同学分成小组讨论一下碳酸钠和碳酸氢钠有哪些化学性 质？能与哪些物质反应？讲讲你的实验方案,2、动手实验，探究 na2co3 和 nahco3 的化学性质及其差异性,na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2 na2co3+ca(oh)2=caco3 +2naoh na2co3+cacl2=caco3 +2nacl （3）na2co3溶液显碱性，能油除污。,（2）与含ca2+,ba2+的碱、盐反应生成caco3,（1）与酸（盐酸，硫酸，硝酸等）反应生成co2,二、归纳：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质,1、碳酸钠化学性质,2、碳酸氢钠的化学性质 （1）跟na2co3相似，与碱（先不要求）、酸反应，一般不与盐发生复分解反应。 nahco3+hcl=nacl+ h2o + co2 nahco3与酸反应的剧烈程度大于碳酸钠 （2）溶液呈碱性，比同浓度的na2co3的碱性弱,三、碳酸钠与碳酸氢钠的转化,【引入】由于碳酸钠和碳酸氢钠组成的一些相似性， 导致了它们在一定程度上可以互相转化。 【视频演示】演示碳酸钠和碳酸氢钠受热,现象：澄清石灰水变浑浊，试管内壁有水珠. 加热 2nahco3 = na2co3+h2o+co2 说明：nahco3受热可转化为na2co3 ，也说明了na2co3的热稳定性大于nahco3 。,思考 大家还记得溶洞的成因吗？,caco3 + co2 + h2o = ca(hco3)2,同样碳酸钠在一定条件下也可以转化成碳酸氢钠 na2co3+h2o+co2= 2nahco3,（1）制造玻璃制品,三、碳酸钠，碳酸氢钠的用途,（2）制肥皂,（3）造纸,（4）发酵剂,碳酸钠的用途,碳酸氢钠的用途,（1）灭火剂,（2）发酵粉,（3）治疗胃酸过多,四、小结：碳酸钠与碳酸氢钠的比较,na2co3 nahco3,纯碱、苏打 小苏打,白色粉末 细小白色晶体,na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2 nahco3+hcl=nacl+h2o+co2 ,制玻璃、肥皂等 发酵粉、胃药等,五、思考与交流：设计实验,根据所学知识设计实验鉴别碳酸钠与碳酸氢钠。,实验方案主要有：,1、分别加热固体，并把气体通入 澄清石灰水 2、分别把盐酸滴加到两种溶液中，看反应现象 3、测同浓度时的2种溶液的ph 4、分别与氯化钙溶液反应,六、反馈练习（课后）：,1、除去下列物质中的少量杂质： na2co3 (nahco3) nahco3 (na