化学新人教版选修4第三章《水溶液中的离子平衡》课件2ppt.ppt

本章知识复习 第三章知识结构 化学平衡理论 1 弱电解质的电离 电解质有强弱 弱电解质电离为 可逆电离平衡 电离常数 4 难溶电解质的溶解平衡 难溶不溶溶解平衡 应用 生成 溶解 转移 溶度积 2 水的电离和溶液 的酸碱性 水是极弱电解质 水(稀溶液)离子积为 常数稀溶液酸碱性 及表示方法pHpH 应用 3 盐类的水解 水的电离平衡 弱电解质的生 成盐类水解水 解的应用(平衡移动) 实践活动：测定 酸碱反应曲线 滴定实验操作 图示反应曲线 深入 综合运用 第三章重要知识点 第一节 1、强弱电解质的概念及其判断。 2、会写常见电解质的电离方程式 如： CH3COOH、H2S、Cu(OH)2 H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3H2O 3、会分析导电性和强弱电解质的关系。 4、影响电离平衡的因素。 强电解质与弱电解质的比较 强电电解质质弱电电解质质 相同点都是电电解质质，在水溶液中都能电电离。 电电离程度 电电离过过程 表示方法 电电解质质在溶液 中微粒形式 完全电离部分电离 不可逆过程可逆过程 电离方程式用等号电离方程式用可逆符号 水合离子分子、水合离子 把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列 液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L盐酸 BD 课堂练习 导电能力只和离子浓度及所带电荷有关 例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+ 电电离程 度 n(H+)C(H+)导电导电 能 力 加水 升温 加醋酸 钠钠 加HCl 加NaOH 增大增大 增大增大增大 增大 增大 增大增大增大 增大增大 减小？ 减小？ 减小 减小减小 减小减小减小 验证醋酸是弱电解质的两种实验方案 方案一 配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入 几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶 体，振荡。 现 象 溶液由红色逐渐变为橙色。 原 理 醋酸是弱电解质，其水溶液中存在 着电离平衡： CH3COOH = CH3COO-+H+ 根据化学平衡移动原理，在醋酸溶液中加入 醋酸钠晶体后，溶液中的醋酸根离子浓度增 大，醋酸电离平衡向左移动，导致H+浓度减 小，因此溶液由红色逐渐变为橙色。 方案二 配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加 入几滴酚酞试液。 现 象 溶液由无色变为浅红色。 原 理 醋酸钠是强碱弱酸盐，溶于水后要 发生水解，其水溶液中存在着水解平衡： CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- 。根 据盐类水解理论，醋酸根离子与水电离出的氢 离子结合生成弱电解质醋酸，破坏了水的电离 平衡，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度， 使溶液显碱性。 下列物质能导电的是_,属于强电解质 的是_,属于弱电解质的是_,属 于非电解质的是_. a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4 a.c.e. d.h.l.o i.j.k.m. f.g. 课堂练习一 有浓度相同、体积相等的三种酸： a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加 入足量的锌，则开始反应时速率_， 反应完全后生成H2的质量_。（ 用 表示） b a=c ba c 课堂练习二 有H+浓度相同、体积相等的三种酸： a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加 入足量的锌，则开始反应时速率_， 反应完全后生成H2的质量_。（ 用 表示） a=b=c a=b”或“=”）；试推测丙酸的酸性比乙酸强还是 弱 。 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时 ，为减缓反应速率而不影响生成氢 气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ） A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固) BD 课堂练习四 错题再现 7、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电 解的是 （ ） A、1mo/L醋酸溶液的PH值约为2 B、醋酸能与水任何比例互溶 C、溶液的导电能力比盐酸弱 D、溶液中存在着醋酸分子 AD 10在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后， 其变化结果是 （ ） A氢离子浓度变小 B醋酸的浓度减小 C酸性增强，PH变小 D醋酸根离子浓度变小 错题再现 CD 11.在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少 量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变 错题再现 C 15一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释 过程中，溶液的导电能力变化如左图所示， O点导电能力为0的理由是 a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是 a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是 要使c点c(Ac )增大，c(H+)减少，可采取的措 施是（至少写出三种方法） 。 错题再现 导电能力 加水体积 O a b c 如图所示的试管中盛的是较浓的氨水，氨 水中因加有酚酞而显浅红色 （1）对试管以热水浴的方式加热，观察试 管中的溶液，结果是 （有现象就写明现象的内容，无现象就写明 无现象的原因）。 （2）将加热后的试管放入约20的水中冷 却，试管中的溶液里有明显的现象，它是 。 错题再现 链接高考 （06全国理综11）在0.1molL-1CH3COOH溶液中存 在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于 该平衡，下列叙述正确的是： A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移 动 链接高考 （06全国理综13）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组 成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4molL-1， c(SO42-)=0.8molL-1,则c(K+)为： A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-1 第三章重要知识点 第二节 1、水的离子积常数w。 2、影响水的电离平衡的因素。 3、有关PH值的简单计算。 4、中和滴定。 课堂练习 试比较pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、 pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四种溶液中 水的电离程度从大到小的顺序是 。 注意： 酸性溶液不一定是酸溶液 （可能是 溶液） ； pH7 溶液不一定是酸性溶液 （只有温度为常温才对）； 碱性溶液不一定是碱溶液 （可能是 溶液）。 已知100时，水的KW=110-12，则该温度下 （1）NaCl的水溶液中H+= ， pH = ，溶液呈 性。 （2）0.005mol/L的稀硫酸的pH= ； 0.01mol/L的NaOH溶液的pH= 课堂练习 用湿润的pH试纸测某稀溶液的pH，所测结 果 （填“偏大”、“偏小”、“不变”或“不 能确定”）， 理由是 。 课堂练习 将pH=1的HCl和pH=10的NaOH溶液等体 积混合，所得溶液的pH= ； 将pH=5的H2SO4和pH=12的NaOH溶液等 体积混合，所得溶液的pH= ； 20mLpH=5的盐酸中加入1滴（0.05mL） 0.004mol/LBa(OH)2溶液后pH= 。 课堂练习 pH=3的HCl稀释100倍后溶液的pH变为 ； pH=3的HAc溶液稀释100倍后pH为 ，若使 其pH变为5，应稀释的倍数应 （填不等号） 100；pH=5的稀硫酸稀释1000倍后溶液中H+ ：SO42-= ； pH=10的NaOH溶液稀释 100倍后溶液的pH变为 ；pH=10的NaAc溶液 稀释10倍后溶液的pH为 。 课堂练习 一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种酸 ：当其物质的量浓度相同时，C（H+）由大到小的顺序是 。 同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是 _ 当C（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的是_ 当C（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状 况下产生的气体体积由大到小的顺序是_ 当C（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质 量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况） 则开始时反应速率的大小关系是_，反应所需时间的 长短关系是_ 将C（H+）相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的 10倍后，C（H+）由大到小的顺序为_ 课堂练习 b a c b a c c a b Cb=a Cb=a b=aC Cb=a (1)100mLpH=3的H2SO4中加入10mL0.01mol/L 氨水后溶液呈 性，原因是 ( 2)pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合后溶 液呈 性，原因是 。 中和滴定实验 1)查漏（用自来水） 滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活 2)洗涤 滴定管：先用自来水冲洗再用蒸馏水清洗23 次然后用待装液润洗 锥形瓶：自来水冲洗蒸馏水清洗23次（不能 用待盛液润洗） 3)装液滴定管中加入液体的操作 量取一定体积未知浓度待测液于锥形瓶 操作:向滴定管中装液挤气泡调液面 记下起始读数放液记录终点读数 滴入指示剂 滴定管中装入标准液挤气泡调液面 记下起始读数 4)滴定 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆 周运动，而不是前后振动 . 左手控制活塞（或玻璃球） 滴加速度先快后慢 视线注视锥形瓶中颜色变化 .滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再 读数 .复滴23次 练5：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作 将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏 小和无影响） A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排 除就开始滴定 ， B、振荡时液体飞溅出来 ， C、开始读标准酸时用仰视 ， D、终点读标准酸时用俯视 ， E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水 洗净后没有干燥 。 偏大 偏小 偏小 偏小 无影响 查漏补缺 猜测必考 必考题型 一、实验题： 1、中和滴定（必考） 课堂练习：下列有关中和滴定的操作：用标准液润 洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定 管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗 涤。 正确的操作顺序是 ( ) AB CD 课堂练习：某学生用碱式滴定管量取0.1molL-1 的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL， 取 出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同 学在操作中实际取出的液体体积为 ( ) A.大于10.0mL B.小于10.0mL C.等于10.0mL D.等于11.0mL 课堂练习：有等体积、等pH的Ba（OH）2、 NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸 将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、 V3，则三者的大小关系正确的是 ( ) AV3V2V1BV3=V2=V1 C V3V2=V1DV1=V2V3 A 课后请看第三章检测26题 第三章测试28题 二、计算题（可能以填空形式出现）： 1、有关反应热的计算 第一章检测17、19，第一章测试18 2、有关化学反应速率 第二章检测16、19，第二章测试24 3、有关PH值的计算、有关平衡常数的计算 第三章测试29、30 必考题型 1、已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的pH = 14, 现 取 100毫升该混合溶液, 缓缓通入CO2, 当通入的 CO2 气体体积为 0.56L时, 生成的沉淀已达最多(设CO2 被完 全吸收, 气体的体积均为标准状况下测定, 溶液的体积 变化忽略不计), 则: 1）原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓 度为多少? 2）当通入的CO2 总体积为 2.24L时, 溶液中各离子( 除H+ 和 OH-且不考虑水解或电离)的物质的量的浓度为 多少? （1）c（NaOH）=0.5mol/L c(Ba(OH)2)=0.25mol/L (2)c(Na+)=0.5mol/L c(Ba2+)=0.25mol/L c(HCO3-)=1mol/L 2、在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、 3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填 写下列空格： 生成SO3 mol； O2的转化率为 ； 平衡时容器内气体总物质的量为 mol； 平衡时体系中SO3的百 分含量（体积分数）为 ； 平衡时s(SO2)= mol/L;c(O2)= mol/L; c(SO3)= mol/L; 若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压 强为 （用p1表示） 解题关键 三步骤法：明确各小问的意思 3 50% 6.5 46.15% 0.20.15 0.3 0.8125P1 参考答案 3mol 50% 6.5mol 46.15% c(SO2)=0.2mol/L; c(O2)=0.15mol/L c(SO3)=0.3mol/L; 0.8125P1 3、将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶 液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH12。 用上述NaOH溶液滴定pH3的某一元弱酸溶液 20ml，达到终点时消耗NaOH溶液12.6ml，试求 ： （1）NaOH溶液的物质的量浓度； （2）此一元弱酸的物质的量浓度 （3）求此条件下的平衡常数 C(NaOH)=0.04mol/L C(弱酸)0.0252mol/L （3）K=4105 4.硫酸和盐盐酸的混合溶液20ml，加入0.05mol/L的 Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液 pH发生变化如图所示 (1)开始时混合溶液中硫酸与盐酸的物质量浓度 各是多少？ (2)在A点溶液的pH是多少？ (1)硫酸：0.05 mol/L, 盐酸: 0.2mol/L (2) pH=1 已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H = 571.6 kJ/mol 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) H = 483.6 kJ/mol CH