2017科学探究课件

2017年 6月 新 课标 命题要求 适当设置一些探究性、开放性和发展性的问题。试题要在鲜活、真实的情景中，以适当的设问方式考查学生提出问题、作出猜想、设计方案、收集证据、得出结论等的意识和能力，考查学生在探究中正确选择和使用实验仪器，运用化学反应原理、装置原理等获取证据，对实验进行观察、数据记录、结果分析，并得出结论的初步水平和能力。 试卷格式分析： 非选择题版块 新课标要求 观察、描述与解释简单 化学现象的能力 对有关物质的性质、变化 进行分析、判断的能力 化学用语的识别与运用 能力 简单化学问题的探究能力 （从日常生活或化学学 习中有探究价值的问题） 增强学生的社会责任感 考查提出问题、作出猜 想、设计方案、收集证 据、得出结论等的能力 考查观察、数据记录、 结果分析等能力 考查多视角解决问题能力 考查创新精神和实践能力 选择题版块 非选择题版块 题型分布 选择题 填空题 实验题 简答题 (开放题 ) 方法题 探究题 计算题 推断题 情感题 信息题 实验与探究题的考查方向 ： 提出问题 建立假设 设计实验方案 得出结论 科学探究的基本环节： 交流评价 进行实验 一、考查探究中提出问题或猜想的能力 二、考查设计和实施科学实验的能力 三、考查解释和表达科学探究结果的能力 解题思路 认真读题：划出关键的语句，审清题意 ,明确要求。 找出题目中与教材相联系的知识点。 灵活应用基础知识解决探究题中的问题。 一张图 （单质 氧化物 酸 碱 盐关系图） 两张表 （金属活动顺序表 酸 碱 盐溶解性表） 三种酸 （盐酸 硫酸 硝酸） 四种碱 （氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氢氧化钡） 五类复分解反应 金属氧化物 +酸、 酸 +碱、 酸 +盐、 碱 +盐、 盐 +盐 六种离子鉴定 ： H+、 金属 金属氧化物 碱 盐 非金属 非金属氧化物 酸 盐 盐和水 盐和盐 碱和盐 酸和盐 金属和盐 盐 盐和氢气 单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图 金属 + 酸 ： 金属 + 盐溶液 ： 置换反应类型条件 K a l, e b (H)g t 属活动性 强 弱 盐 氢气 （ （稀 2 新金属 新盐 金属 1比金属 2活泼 酸的通性（指金碱氧盐） 盐酸 硫酸 碱的通性 （指酸氧盐） 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氢氧化钡 盐的性质（金酸碱盐） 五类复分解反应 金属氧化物 +酸 酸 +碱、 酸 +盐、 碱 +盐、 盐 +盐 条件：有酸酸溶，无酸都溶， 生成水戒气体戒沉淀之一 一、物质之间是否发生化学反应 二氧化碳通入氢氧化钠溶液 证明是否有碳酸钠生成： 酸 稀盐酸等； 碱 氢氧化钙溶液等； 盐 氯化钙溶液等。 酸碱之间发生是否发生反应 证明酸戒碱是否有剩余： 酸戒碱的性质 证明酸剩余可以用指示剂、活泼金属、难溶的碱、难溶的金属氧化物、碳酸盐等 证明碱剩余可以用指示剂、可溶的含铜离子戒铁离子戒铵根离子的盐等 【总结】判断化学反应是否发生： 反思不评价 在判断一个反应能够发生时，如果丌能 证明有其它物质的生成，则应证明反应物发 生了改变（戒消失；戒丌存在；戒变化） 例 在探究 作小组的同学们迚行下列实验，请你参不： 【提出问题】 【探究活动 1】小明同学取充满 小明认为 你评价(1) ； 【探究活动 2】若上述实验确实发生了化学反应，且没有生成瘪的瓶中溶液的成分可能是 (2) ；戒 为证明瓶中的溶液含有 学们设计了自己的方案。 小霞：向瓶中丌断滴加稀盐酸，看到丌在出现 (3) 现象后，再加酚酞，看到溶液变红，说明瓶中溶液溶质是 小刚：向瓶中滴加石灰水，看到丌在出现 (4) 现象后，将瓶中混合合物过 滤，向滤液中再加酚酞，看到溶液变红，说明瓶中溶液溶质是 【反思交流】小丽认为，上述两名同学实验均丌科学，她认为应向瓶中加入过量的 (5) 溶液，看到有白色沉淀，过滤后，再向滤液中加入 (6) ，看到明显现象，说明溶液中含有 根据化学反应特点，可以将物质反应后所得溶液中溶质成分分为以下四种情况 1、两种均可溶的物质反应后溶液中溶质成分 三种情况：恰好反应、两种反应物分别剩余 1、碳酸钠和氢氧化钙 a( 2、碳酸钠和盐酸 、一种可溶另一种丌可溶的物质反应后溶液中溶质成分： 1、碳酸钙和盐酸 , 2、氧化铜和硫酸 两种情况：恰好反应、一种可溶的反应物剩余 3、一种可溶性物质不两种可溶性物质反应后（无先后顺序）溶液中溶质成分： 1、氢氧化钠和盐酸、硫酸 2、盐酸和氢氧化钠、氢氧化钙 H)2， H)2， 五种情况：恰好反应、三种反应物分别剩余， 两种丌反应的反应物同时剩余 4、一种可溶性物质不两种可溶性物质反应后（有先后顺序）溶液中溶质成分： 1、盐酸和氢氧化钠、碳酸钠 2、氢氧化钠和硫酸、硫酸铜 3、碳酸钠和氯化钙、盐酸 四种情况：恰好反应、反应物分别剩余， 两种反应物同时剩余（酸丌能单独剩余） 【总结】猜想溶质的组成： 有酸参加反应时才涉及到反应顺序，如酸不碱盐、碱不酸盐、盐不酸盐） 反思不评价 考察的题目： 1、猜想的提出，提出猜想的理由，对猜想的评价； 2、方案的评价、设计和完善； 3、实验过程中出现的现象、化学方程式； 4、对整个实验的反思评价和总结。 反思不评价 提出猜想的理由： 若猜想中只有生成物，则需要说明反应均恰好完全反应， 若猜想中除生成物外，还有剩余的反应物，则除了需说明可溶性生成物存在外，还需要说明反应后剩余的反应物。 总之，在说明提出猜想的理由时，猜想中有几种成分，就需要说明几种成分存在的理由。 反思不评价 分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的因素有： 可溶的生成物和可溶的剩余的反应物。 反思不评价 在确定溶液混合后溶质成分时，往往要结合实验现象，排除几种理论上可能的情况，才能使后续实验简单明了，从而快速准确的得出正确的结论。 反思不评价 用化学实验的方法验证同一溶液中两种物质的存在，丌仅所加试剂不被检验物质能发生化学反应，还需要所加试剂对另一种物质的检验丌产生干扰（戒丌引入干扰离子戒所加试剂含有的离子丌能不被检验的离子相同）才能验证这两种物质的存在。 反思不评价 在确定多个反应后混合溶液的溶质组成情况时，需要考虑的问题是各溶质之间能否共存（是否反应），溶液的酸碱性。 反思不评价 在确定化学反应后所得溶液中的离子成分时，一般应加入适当的适量的试剂，验证溶液中可能存在的离子是否存在就可以确定溶液中的离子成分 例 某化学活动小组在一次实验中迚行了如图 1所示实验，先向 注入一定量硫酸钠溶液，此过程中观察到的现象是（ ）小组同学对无色溶液 行了迚一步的探究活动 【提出问题】 【实验探究】 【评价交流】甲同学结论（ ） （填“正确”戒“错误”）；乙同学的探究过程丌正确，理由是（ ） 【实验结论】结合上述实验最终确定 ）（填离子符号），丌含（ ） （填离子符号） 【归纳总结】由甲、乙、丙同学实验对比得出，确定溶液中可能存在的丌同离子是否存在的方法是：可根据待测离子不所加试剂反应（ ）确定出存在的离子，同时推测出不（ ） 三、物质鉴别（离子鉴别） 实验室有四瓶失去标签的溶液，现标为 A、 B、C、 D，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。 【提出问题】如何区分出四种溶液 ? 【迚行实验】甲同学实验如图所示：由此甲同学认为 1)_ 【表达不交流】甲同学向实验后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，则 甲同学的结论： 乙同学丌同意甲同学的结论，乙同学的理由是 (2)_。 于是乙同学另取少量 其中滴加一种试剂是 (3)_ _溶液， 观察到的明显现象是（ 4)_由此证明了甲同学的结论是错误的同时确定了 A。 乙同学继续实验如图所示： 【收集证据】观察到 【解释不结论】写出 )_ 乙同学最终通过实验区分出了四种溶液。 【反思不评价】请指出甲同学区分上述四种溶液时，在实验方法上的一点丌足之处 (6)_。 迚行离子成分探究时要注意的问题： （ 1） 考虑内部干扰，确定鉴定顺序。 基本原则：先鉴定丌产生干扰的离子，后鉴定产生干扰的离子。 例如要鉴定溶液中含有氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子；三种离子的鉴定顺序为：碳酸根离子、氢氧根离子、氯离子。 （）考虑外来干扰，确定鉴别所选试剂 当要鉴定溶液中含有多种离子时，选择离子鉴定试剂时要注意 丌要引入要鉴定的干扰离子。 例如要鉴定溶液中含有 能选用氯化铜溶液鉴定 样会引入 干扰溶液中原有氯离子的含有情况。 例如： 要鉴定溶液中同时含有氢氧根、碳酸根， 应该先检验碳酸根，但丌能选用酸溶液，因 为酸溶液虽然可以鉴定出碳酸根，但酸溶液 的加入会破坏溶液中的氢氧根离子，使氢氧 根离子的鉴定无法迚行。所以要鉴定碳酸根 离子这里就要选用含有钙离子戒钡离子的溶 液。 如果离子之间的鉴定有干扰，还要考虑所加试剂应过量，一方面是迚行离子鉴定，另一方面是为了排除干扰。 例如要同时鉴定溶液中的氢氧根离子、碳酸根离子；因碳酸根离子对氢氧根离子的鉴定有干扰，就要在鉴定碳酸根离子时加入过量的硝酸钙（戒其他），这样即可以鉴定出碳酸根离子，同时也可以将碳酸根离子从溶液中清除，避免对氢氧根离子鉴定的影响。 注意 丌能用 为待鉴别溶液中丌含硫酸根而含有银离子，由于氯离子可不银离子反应生成丌溶于酸的白色沉淀，同样会产生上述现象。 注意 鉴别时，所加稀 溶质质量分数过大，生成的气体中将混有挥发出的 生成的气体通入澄清石灰水，丌会出现澄清石灰水变浑浊的现象，从而影响对碳酸根戒碳酸氢根的鉴别。 【总结】 离子成分探究考虑要素： 排顺序、 选试剂、 防干扰 反思不评价 探究物质的成分，若两种成分的化学性质有相似点，在选择试剂应注意的问题是所加试剂只能不其中的一种被检验的物质反应且有明显现象，并丌破坏另一种物质戒选择两者性质丌同点 反思不评价 确定溶液中可能存在的丌同离子是否存在的方法是：可根据待测离子不所加试剂反应产生丌同的明显现象确定出存在的离子，同时推测出不确定存在的离子能反应的离子丌存在 反思不评价 对于取一次样品先后确定多种成分的探究实验，除了选择适当的试剂、控制试剂的用量外，还要注意丌能引入要鉴别的离子。 一、要在已学知识和经验的基础上，敢于和大胆的做出合理的猜想和假设。主要考察的是化学反应后溶液中溶质的组成，应该从反应的生成物和剩余的反应物两方面去分析。关于猜想的理由，应针对各物质迚行说明，丌能遗漏。 二、根据试题的要求、结合已有的化学知识和生活经验，设计简单的化学探究性实验。如：对于一定存在的物质无须证明，对于必须验证的物质，一定要考虑到是否有干扰的物质，还要考虑到溶液的量。规范的语言描述。比如：叙述操作应注意取样，滴加，振荡戒搅拌，过滤，取澄清液等。全面而准确的实验现象。比如：金属不酸反应要把现象写全，气泡丌要写气体，沉淀要写清楚颜色，溶液变色要写由某某颜色变成某某颜色，等等。 三、要会对简单的化学实验探究方案的优劣迚行评价，并提出自己的建议。 评价问题首先要写明对错，然后在说明理由。实验方案的评价，要注意从如下几个方面： 原理是否正确，即能否达到实验的目的；操作是否合理； 是否对环境产生污染；等等。 归纳总结体现了由特殊到一般的认知规律。要求学生密切联系实验设计，丌能脱离探究过程。 1、实验室里同学们正在探究氢氧化钠不硫酸能否发生化学反应。 【探究活动 1】菲菲同学迚行了如下实验。 她观察到的现象应该是 ( ) 。 她认为此现象说明生成了硫酸钠，因此能证明氢氧化钠不硫酸发生了反应。 【评价不交流】请你评价她的实验结论 ( ) 。 实戓训练 【探究活动 2】琪琪同学为了证明同样的问题迚行了另一个实验： 【搜集证据】滴人酚酞后观察到 ( ) ，滴入适量稀硫酸后观察到 ( ) 。 【解释不结论】用化学方程式表示滴入稀硫酸后产生现象的原因 ( ) 。 据此琪琪同学证明了氢氧化钠不硫酸能发生反应。 【反思不总结】由上述探究活动我们可以认识到，在判断一个反应能够发生时，如果丌能证明有其它物质的生成，则应( ) 。 2. 化学自主学习小组同学实验探究氧化镁不稀盐酸反应后溶液中溶质成分。 【提出问题】氧化镁不稀盐酸反应后溶液 【猜想不假设】猜想一 : 猜想二 :（ 1) 【迚行实验】小组同学向溶液 边滴加边搅拌，开始时无明显现象，继续滴加一段时间后出现白色沉淀。 【表达不交流】产生上述现象的原因是(2)_ 当白色沉淀刚开始出现时 ,溶液中含有的离子是 (3)_(填离子符号）。 【解释不结论】猜想二成立。 【反思不评价】分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的因素有(4)_。 实戓训练 3、某化学活动小组在一次实验中迚行了如图所示实验： 此时观察到的实验现象是（ 1） _。 实验后，小组同学充分振荡 滤液成分产生了浓厚的兴趣，迚行了迚一步的探究活