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高考化学考前辅导 考前10天冲刺 一、减少非智力因素失分 书写规范，化学用语正确 答题时题时 字应应尽量写规规范，不要求书书法，但要求尽 量地清晰，尽可能避免写连连体字。既有文字答题题， 还还有符号书书写，化学符号（如：CaCl2与CuCl2）、 分子式、结结构式、结结构简简式、名称，要求什么，对对 应应作答，有机结结构简简式中原子间间的连结连结 方式表达正 确，不要写错错位。 结结构简简式有多种，但是碳碳键键、 官能团团一般不要省略， 酯酯基最好不要写成“COO”， 硝基、氨基写时时注意碳要连连接在N原子上。如， COOHCH2CH2OH(羧羧基连连接错错)，CH2CHCOOH( 少双键键) 等（强调调：在复杂杂化合物中酯酯基、羧羧基最 好不要简简化）。化学用语语中文名称不能写错别错别 字。 如，“酯酯化”不能写成“脂化”，“羧羧基”不能写成“酸基 ”。 二、记住一些热点问题的经典习题 和解题方法 化学选择题选择题 出现现机率大的重要考点有：阿佛加德罗罗定 律及其推论论（注意PV=nRT的灵活应应用）；原子结结构 （质质子、中子、电电子之间间的关系）；离子方程式的 判断正误误、离子共存的判断；氧化还还原反应应（记记住 常见见氧化剂剂和还还原剂剂）、电电极反应应（注意化合价升降 守恒、电电子转转移守恒、最终产终产 物判断）；微粒半径 大小的比较较；晶体熔沸点比较较电电解质质溶液中微粒浓浓 度的关系(三个主要的守恒关系，注意抓主要矛盾，若 能反应应，则则要分析反应应后所得物质质的水解和电电离情况 ，再做出判断)；化学平衡的移动动的判断；化学实实 验验的基本操作(仪仪器使用、物质质分离和检验检验 )；有机物 的结结构与性质质(注意官能团团的性质质、等效氢氢(同分异构体 的判断)。 二、记住一些热点问题的经典习题 和解题方法 做选择题选择题 的四种基本方法： 排除法、 极值值法、 估算法、 猜测测法等。 若仍没有头绪头绪 ，可填上你的第一感觉选觉选 中的代 码码。答案与题题目要结结合考虑虑（一定要读读完全 部题题包括个选项选项 ，然后再思考）。 三、能非常熟练地联想到下列知识点 ： 1.熟悉元素周期表和元素周期律（电电子排布和周期 表的关系，化合价和最外层电层电 子数、元素所在的 族序数的关系（包括数的奇偶性），微粒的半径 大小和元素周期表的关系，非金属氢氢化物的稳稳定 性、酸性和元素周期表的关系）。 熟悉常见见的分子或单质单质 、化合物的物质结质结 构（水、 氨气、二氧化碳、金刚刚石、二氧化硅的结结构特点 ，相同电电子数的微粒（10电电子，18电电子，H2O2和 H2S，CO、N2、C2H4，O2、CH4）。 三、能非常熟练地联想到下列知识点 2.知道典型的溶解性特征 .加入过过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀： AgCl，原来溶液是Ag（NH3）2Cl；后者是 硅酸沉淀，原来的溶液是可溶解的硅酸盐盐 溶液。生成淡黄的沉淀，原来的溶液中可 能含有S2，或者是S2O32 三、能非常熟练地联想到下列知识点 加入过过量的硝酸不能观观察到沉淀溶解的有AgCl， BaSO4；BaSO3由于转转化成为为BaSO4而不能观观察 到沉淀的溶解。AgBr，AgI，也不溶解，但是沉 淀的颜颜色是黄色。 能够够和盐盐反应应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S 气体和铅铅、银银、铜铜、汞的盐盐溶液反应应。： 沉淀先生成后溶解的：CO2和Ca(OH)2,Al3+和氢氢 氧化钠钠，AlO2和盐盐酸，氨水和硝酸银银 三、能非常熟练地联想到下列知识点 3.操作不同现现象不同的反应应: Na2CO3和盐盐酸；AlCl3 和NaOH，NaAlO2和盐盐酸；AgNO3和氨水；FeCl3和 Na2S;H3PO4和Ca(OH)2反应应。 4、先沉淀后澄清的反应： AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉 淀溶解：AgNO3溶液中滴加稀氨水，先沉淀后澄清 ： NaAlO2溶液中滴加盐酸，也是先沉淀后澄清：澄清 石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清： 次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清： KAl(SO4)2与NaOH溶液； 三、能非常熟练地联想到下列知识点 5、通入二氧化碳气体最终终能生成沉淀的物质质 ：苯酚钠钠溶液、硅酸钠钠溶液、偏铝铝酸钠钠溶 液（这这三种都可以与少量硝酸反应产应产 生沉 淀）、饱饱和碳酸钠钠溶液。 苯酚钠钠溶液： ； 硅酸钠钠溶液： ； 饱饱和碳酸钠钠溶液： ； 偏铝铝酸钠钠溶液： ； 三、能非常熟练地联想到下列知识点 6、能生成两种气体的反应应： HNO3的分解： ； Mg与NH4Cl溶液的反应应： ； 电电解饱饱和食盐盐水： ； C与浓浓HNO3加热时热时 反应应： ； C与浓浓H2SO4加热时热时 反应应： ； 三、能非常熟练地联想到下列知识点 7、 ： 型的反应： 8、两种单质反应生成黑色固体：Fe与O2、Fe 与S、Cu与O2 三、能非常熟练地联想到下列知识点 9、同种元素的气态氢态氢 化物与气态态氧化物可 以发发生反应应生成该该元素的单质单质 的是： S、 N元素 H2SSO2 ； NH3NO； NH3NO2； 10、同种元素的气态氢态氢 化物与最高价氧化物 的水化物可以发发生反应应生成盐盐的是：N元 素 NH3HNO3； 三、能非常熟练地联想到下列知识点 11、同时时生成沉淀和气体的反应应： Mg3N2H2O ； CaC2H2O ； Na2S2O3H2SO4 ； Ba(OH)2(NH4)2SO4 ； Al3+、Fe3+S2、CO32、HCO3间间的双水解 反应应： Al3+S2 ； Al3+HCO3 ； Fe3+CO32 ； 12、常见见的置换换反应应： （1）金属置换换金属： 如溶液中金属与盐盐的反应应： ； 铝热铝热 反应应： ； （2）非金属置换换非金属： 卤卤素间间的置换换： ； 氟气与水的反应应： ； 二氧化硅与碳的反应应 ； 硫化氢氢与氯氯气反应应： ； （3）金属置换非金属： 活泼金属与非氧化性酸的反应： ； 钠与水的反应： ； 镁在二氧化碳中燃烧： ； （4）非金属置换金属： 氢气与氧化铜的反应： ； 碳与氧化铁反应： 。 13、一种物质质分解成三种物质质： 2KMnO4 NH4HCO3 (NH4)2CO3 NaHCO3 Ca(HCO3)2 Cu2(OH)2CO3 HNO3 14、三合一的反应应： NH3H2OCO2 4Fe(OH)2O22H2O 4NO2O22H2O 4NO3O22H2O CaCO3CO2H2O Na2CO3CO2H2O AlO2Al3+H2O 15、能同酸反应应的单质单质 ： （1）金属单质（顺序表前的可以同非氧化酸反 应，后面的只能与氧化性酸反应） ZnH2SO4（稀） ZnH2SO4（浓） CuHNO3（浓） AgHNO3（稀） （注意：铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化） （2）C、S、P可跟氧化性酸（浓H2SO4、 HNO3）反应 CH2SO4（浓） CHNO3（浓） SH2SO4（浓） SHNO3（浓） （3）卤素（Cl2、Br2、I2）、O2可与还原 性酸（H2S、H2SO3）反应 H2SX2 H2S（溶液）O2 H2SO3X2 H2SO3O2 （4）Si只与氢氟酸反应： SiHF 16、能同碱反应应的单质单质 ：硫、硅、铝、卤素单 质 SKOH（浓） SiNaOHH2O AlNaOHH2O Cl2NaOH Cl2Ca(OH)2 注意：既能跟酸又有跟碱反应的单质有Al、S、 Si、P、卤素单质 17、既能与酸又能与碱反应应的无机化合物： 弱酸的酸式盐、两性氧化物和两性氢氧化物、弱 酸的铵盐； NaHCO3HCl NaHCO3NaOH Al2O3H2SO4 Al2O3NaOH Al(OH)3NaOH Al(OH)3H2SO4 18、既能与酸又能与碱反应应均有气体放出的有： NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、 NH4HS、(NH4)2S NH4HCO3HCl NH4HCO3NaOH (NH4)2SO3H2SO4 (NH4)2SO3NaOH NH4HSHCl NH4HSNaOH 19、能生成沉淀和强酸的反应应：H2S与Cl2 、Br2；CuSO4与H2S H2SCl2 CuSO4H2S 能生成两种强酸的反应：Cl2（Br2、I2）与 SO2反应 Cl2SO2H2O 无机框图题 题眼归纳 一、特征反应 1与碱反应产生气体 2与酸反应产生气体 3Na2S2O3与酸反应应既产产生沉淀又产产生气体： S2O3 2+2H+=S+SO 2+H2O 4与水反应产应产 生气体 （1）单质单质 （2）化合物 5强烈双水解 6既能酸反应应，又能与碱反应应 Al Al2O3、 Al(OH)3、 弱酸弱碱 盐盐、 弱酸的酸式盐盐、氨基酸。 7与Na2O2反应应 82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl 9电电解 2NaCl（熔融） 电 电解 2Na + Cl 2 10铝热铝热 反应应：Al+金属氧化物金属+Al2O3 11 Al3+ Al(OH)3 AlO2 12归归中反应应：2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4( 浓浓)=S+SO2+2H2O H2S+3H2SO4( 浓浓) 加热 热 4SO 2+4H2O 4NH3+6NO 4N2+6H2O 13置换换反应应： （1）金属金属 （2）金属非金属 （3）非金属非金属 （4）非金属金属 14三角转化： 交叉型转化： 15受热分解产生2种或3种气体的 反应： 铵盐 16特征网络： （1） （2）A A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S 或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3 （3）无机框图中常用到催化剂的反 应: 17.关于反应形式的联想： 热分解反应：典型的特征是一种物质加热 （1变2或1变3）。 2.两种物质的加热反应： 3.三种物质之间的反应： 二、物质质的重要特征： 1、性质质特征： （1）物质质的颜颜色： 有色气体单质单质 ：F2、Cl2、O3 其它有色单质单质 ：Br2(深棕红红色液体)、I2（紫黑色固 体）、S（淡黄色固体）、Cu（红红色固体）、Au （金黄色固体）、P（白磷是白色固体，红红磷是 赤红红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未 ） 无色气体单质单质 ：N2、O2、H2 有色气体化合物：NO2 黄色固体：S、Na2O2、AgBr、AgI、FeS2 黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、 PbS、CuO 红红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu 蓝蓝色固体：五水硫酸铜铜（胆矾矾或蓝矾蓝矾 ）； 绿绿色固体：七水硫酸亚铁亚铁 （绿矾绿矾 ）； 紫黑色固体：KMnO4、碘单质单质 。 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、 BaSO3 有色离子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4 不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI 全部颜色分类 红红色:Fe2O3红红棕色；Fe(OH)3红红褐色；Fe(SCN)2+红红色 (或血红红色)；Cu2O红红色(或砖红砖红 色)；被氧化的苯酚( 即苯醌醌)粉红红色；石蕊在pH4.4的溶液中呈黄色。 蓝蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO45H2O；石蕊在pH8的 溶液中呈蓝蓝色；I2遇淀粉变蓝变蓝 色；液态态、固态态的氧 气淡蓝蓝色； 黑色：木炭、焦炭、黑色火药药、MnO2、CuO、CuS、 Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si灰黑 色。 绿绿色：Fe2+浅绿绿色；Cl2淡黄绿绿色；CuCl2浓浓溶液绿绿色( 很浓浓黄绿绿色、稀则蓝则蓝 色)；碱式碳酸铜绿铜绿 色。 金色：铯铯、金。褐色：Ag2O褐色。 重要的反应： 铝热铝热 反应应、过过氧化钠钠性质质、Mg+CO2、 Fe3+Fe2+、漂白粉性质质、常见见气体的实验实验 室制法、电电解熔融氧化铝铝、电电解饱饱和食盐盐 水、化工上的反应应（硅酸盐盐工业业、硫酸工 业业、硝酸工业业、皂化反应应）。 （2）物质的状态： 常温下为为液体的单质单质 ：Br2、Hg 常温下的常见见的无色液体：H2O H2O2 常见见的气体：H2、N2、O2、F2、Cl2 、NH3、HF、 HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2 ）注：有机物中的气态烃态烃 CxHy（x4）;有机化 学中有许许多液态态物质质，但是含氧有机化合物中只 有HCHO常温下是气态态 常见见的固体单质单质 ：I2、S、P、C、Si、金属单质单质 。 白色胶状沉淀（Al(OH)3、H4SiO4） （3）物质的气味： 有臭鸡鸡蛋气味的气体：H2S 有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX 、NH3 有刺激性气味的液体：浓盐浓盐 酸、浓浓硝酸、浓浓 氨水、氯氯水、溴水 （4）物质的毒性： 非金属单质单质 有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、 P4 常见见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、 SO2、H2S 能与血红红蛋白结结合的是CO和NO （5）物质质的溶解性： 极易溶于水的气体：HX 、NH3 常见见的难难溶于水的气体 ：H2、N2、NO、CO 、CH4、C2H4、C2H2 S和P4不溶于水，微溶于 酒精，易溶于二硫化 碳。 2、组组成特征： （1）不含金属元素的离子化合物：铵盐铵盐 （2）含有金属元素的阴离子：MnO4、AlO2、 Cr2O72 （3）AB2型的化合物： CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、 MgX2、CaX2、BeCl2、KO2等 （4）A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等 （5）A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等 （6）AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO 、CaO、MgS、CaS等 （7）能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与 O 3、结构特征： （1）具有正四面体结结构的物质质：甲烷烷、白 磷、NH4+、金刚刚石等 （2）属于线线型分子的是：CO2、CS2、C2H2 等 （3）属于平面分子的有：C2H4、苯等 4、分子的极性： （1）常见见的非极性分子：CO2、CS2、CH4 、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等 （2）常见见的极性分子：双原子化合物分子、 H2O、H2S、NH3、H2O2等 5特征反应现应现 象： 三、重要的实验现实验现 象： 1、燃烧时 火焰的颜色： （1）火焰为蓝 色或淡蓝色的是：H2、 CO、CH4、H2S、C2H5OH； （2）火焰为苍 白色的为H2与Cl2； （3）Na燃烧时 火焰呈黄色。 2、沉淀现现象： (1)溶液中反应应有黄色沉淀生成的有：AgNO3与 Br、I；S2O32与H+、H2S溶液与一些氧化 性物质质（Cl2、O2、SO2等）； (2)向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进进 而变为变为 灰绿绿色，最后变为红变为红 褐色沉淀，则则溶 液中一定含有Fe2+； (3)与碱产产生红红褐色沉淀的必是Fe3+； (4)产产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2； (5)与碱反应应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+ ，若加过过量NaOH沉淀不溶解，则则是Mg2+，溶 解则则是Al3+； (6)加过过量酸产产生白色胶状沉淀者是SiO32。 3、放气现象： （1）与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此 气体可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫 ，原溶液中含有SO32或HSO3。 （2）与稀盐酸反应生成无色气体，且此气体可使 澄清的石灰水变浑浊 ，此气体可能是CO2或SO2； （3）与碱溶液反应且加热时产 生刺激性气味的气 体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变红 ，此气 体中氨气，原溶液中一定含有NH4+离子； 4、变色现象： (1)Fe3+与SCN、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜 色的 变化； (2)遇空气迅速由无色变为红 棕色的气体必为NO； (3)Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应 (4)酸碱性溶液与指示剂的变化； (5)品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用； (6)碘遇淀粉变蓝。 (7)卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。 5、放热现象： (1)强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一 般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。 (2)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、 二氧化碳与碳的反应也是吸热； (3)酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是 放热反应 6、与水能发生爆炸性反应的有F2、K、Cs等。 四、重要的反应应条件： 1、需催化剂的无机反应： （1）氯酸钾的分解： ； （2）过氧化氢的分解： ； （3）合成氨反应： ； （4）氨的催化氧化： ； （5）二氧化硫的催化氧化： ； 2、必须控制170才能发生的反应，必是制取乙烯的反 应； 3、需放电才能进行的反应：N2与O2的反应： ； 4、需光照的反应：HNO3、HClO、AgX的分解；H2与Cl2 混合见光爆炸； 五、重要的化工生产产反应应： 1、煅烧石灰石： ； （注意于谦的石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕， 要留清白在人间。”中包含的三个化学方程式。以及成语“滴水穿石”、“钟乳石的形成” 中包含的化学方程式） 2、水煤汽的生产： ； 3、盐酸的生产：氢气在氯气中燃烧 ； 4、漂白粉的生产：将氯气通入石灰乳中粉 ； 漂白粉的成分是： ，其中有效成分是次氯酸钙，真正起漂白 作用的则是次氯酸。 5、硫酸的生产（接触法）： ； ； ； 6、玻璃的生产：工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。 ； ； 7、合成氨生产： ； 8、工业生产硝酸（氨氧化法）： ； ； 。 9、电解饱和食盐水： ； 10、金属的冶炼：（1）钠的冶炼： ； （2）镁的冶炼： ；（3）铝的冶炼： ； （4）铁的冶炼： ；（5）铝热 反应： ； 六、有机化学小知识识点总结总结 ： 1需水浴加热的反应有： （1）、银镜 反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）固体 溶解度的测定 凡是在不高于100的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度 变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2需用温度计的实验 有： （1）、实验 室制乙烯（170） （2）、蒸馏 （3）、固体溶解度 的测定 （4）、乙酸乙酯的水解（7080） （5）、中和热的测定 （6）制硝基苯（5060） 说明：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温 度计水银球的位置。 3能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸 等凡含羟基的化合物。 4能发生银镜 反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽 糖凡含醛基的物质。 5能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键 的烃和烃的 衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4 、KI、HCl、H2O2等） 6能使溴水褪色的物质有： （1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生 物（加成） （2）苯酚等酚类物质（取代） （3）含醛基物质（氧化） （4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3） （5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等 ）（氧化） （6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷 、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机 层呈橙红色。） 7密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、 四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃 。 9能发生水解反应的物质有： 卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。 12浓硫酸、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反 应、纤维素的水解 13能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、 苯的同系物、醇、醛、酚。 大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 14显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 15能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐 、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒等 。 16既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱 双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 17能与NaOH溶液发生反应的有机物： （1）酚： （2）羧酸： （3）卤代烃（ 水溶液：水解；醇溶液：消去） （4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快） 18、有明显颜色变化的有机反应： 苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色； KMnO4酸 性溶液的褪色； 溴水的褪色；淀粉遇碘单质变蓝 色。蛋白质 遇浓硝酸呈黄色（颜色反应） 19、推断出碳氢比，讨论确定有机物： 碳氢个数比为 11：C2H2、C6H6、C8H8（苯乙烯或立方烷）、 C6H5OH； 12：HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6 （葡萄糖或果糖）、CnH2n（单烯烃 ）； 14：CH4、CH3OH、CO(NH2)2(尿素) 20、连续两次氧化，一般推测是醇被氧化成醛，进 而被氧化成酸（然后可以在浓硫酸条件下发生酯 化反应）。但也有时候，根据题意是醇被氧化成 酸（两步合成一步）。 21、 在有机物上引入羟基（-OH）的方法： 加成：烯烃 与水加成、醛或酮与氢气加成； 水解：卤代烃在强碱条件下水解、酯在酸或碱性条件下水解。 23、引入卤原子（-X）的方法：（进而可以引入-OH进而再引入碳 碳双键） 烃与X2的取代（无水条件下）、苯酚与溴水； 醇在酸性条件下与HX取代； 不饱和烃与X2或HX加成（可以控制引入1个还是2个） 24、引入双键的方法： 碳碳双键：某些醇(浓硫酸、170)或卤代烃(NaOH、醇)的消去； 碳氧双键：醇的氧化（-CH2OH被氧化成醛，CHOH被氧化成酮） 七、常见错误见错误 提醒 (1) 写有机化学方程式要用“”，不用“=”，千万注意写 条件。 (2) 写酯化、缩聚、消去反应时不要忘记写小分子（一 般是水、HCl），写聚合反应不要忘记写“n” (3) 注意环状化合物的生成和书写。 (4) 注意烷烃与X2取代时，烷烃 上一个氢原子被X取代，消耗 1molX2，同时有1molHX生成。 (5) 推断题审题时 ，一定要把题中的每一个信息都读完，题给 的信 息一定要考虑。推断出的有机物一定是很熟悉很常见的物质，若有多 种选择 ，要选择 最常见的。 (6) 燃烧耗氧量问题 ：同质量的烃，含氢量大的耗氧量多。 同物质的量的烃，耗氧量与有关。 烃的衍生物可以对分子式进行改写，进而快速判断耗氧量。如 C3H7OH可以改写为C3H5H2O (7) 再找一下做过的有机推断题中，当时自己推不出来是因为哪一 点没有想到，赶紧记 在这里，以便考前30分钟再提醒自己。 (8) 个别别知识识点提醒： (1) 能使溴水褪色的：含碳碳双键或三键的 苯酚及其同系物含醛基的 (2) 能使KMnO4褪色的：含碳碳双键或三键的 苯酚及其同系物含醛基的苯的某些同系物 (3) 能萃取溴水中的溴的：密度比水大的：卤 代烃（CCl4、溴苯、溴乙烷等）、CS2 密度比水小的：苯及其同系物、直馏汽油、液 态饱和烃、液态酯 (4) 能与Na反应放出氢气的：含羟基的化合物（ 醇、酚、羧酸、葡萄糖、氨基酸、苯磺酸） 八、化学实验应该实验应该 注意的八个问题问题 ： 1、仪仪器的排列组组合 根据实验 的原理选择仪 器和试剂 ，根据实 验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般 遵循气体制取除杂（若干装置）干燥 主体实验 实验产 品的保护与尾气处理 。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除 杂则为 先净化后干燥。尾气处理一般采用 浓溶液吸收或将气体点燃（如CO）。 2、接口的连接 一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装 置，若为洗气瓶则应“长”进 “短”出，若为干 燥管，则应“大”进“小”出，若为排液量气时 应“短”进“长”出，排出液体的体积即为生成 气体的体积。 3、气密性检查检查 凡有制气装置都存在气密性检查问题 。应在仪器 连接完之后，添加药品之前进行气