《高化学卤素复习》PPT课件.ppt

卤 素 第二节 卤素复习 基础知识回顾 重点难点突破 知识网络系统 解题方法指导 基 础 知 识 回 顾 一、卤素的原子结构特点 相同点：最外层都有个电子； 不同点： 从F到I,核电荷数依次增大, 电子层数依次增多,原子半径依次增大 是同周期元素原子半径最小的； 阴离子半径相应原子半径； 思考1 砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推 测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是: A .砹是有色固体 B. 砹易溶于某些有机溶剂 C. AgAt不溶于水 D.HAt很稳定 D 思考2 、关于卤族元素的下列叙述正确的是: A.卤素单质的氧化性随着卤素核电荷数的增大而 减弱 B.与氢气反应能力逐渐增强 C.氟、氯、溴、碘等均与水应反生成氢卤酸和次 卤酸 D.卤素单质既不能与酸反应,也不能与碱反应 A F2Br2I2Cl2单质 颜色 密度 状态 熔沸点 浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色 气 体气 体液 体固 体 逐 渐 增 大 逐 渐 升 高 卤素单质物理性质的变化规律 溶解性（ 水中） 逐 渐 减 小 颜色逐渐加深 卤素单质颜色、状态 2Fe+3Br2=2FeBr3 Cu+Br2 = CuBr2 点燃 点燃 Fe+I2=FeI2 与金属反应： 2Fe3Cl2 =2FeCl3Cu+Cl2 = CuCl2 与 氢气反应，生成卤化氢: H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl H2 + Br2 = 2HBr H2 + I2 = 2HI 冷暗处就能爆炸化合，HF很稳定 强光照射爆炸化合， HCl较稳定 500，较慢地化合，HBr较不稳定 持续加热，缓慢化合，HI同时分解 （可逆反应) 反应能力渐弱 HX稳定性渐弱 反 应 条 件卤化氢稳定性 HX的还原性： HFCl2Br2I2 还原性： F- Cl- Br- I- 相互间的置换： 甲、乙、丙三种溶液中各含有一种- (X-为Cl-,Br-或I- )，甲中加淀粉溶液和氯水 ，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无 明显变化，则甲、乙、丙依次含有 A.Br-, Cl-, I- B. Br-, I-, Cl- C. I-, Br-, Cl- D.Cl-, I-, Br- B 卤素离子X的检验 未知溶液+硝酸银溶液+稀硝酸 Ag+ + Cl- = AgCl (白色) Ag+ + Br- = AgBr (淡黄色) Ag+ + I- = AgI (黄色) (氟化银易溶于水) 瑞典科学家舍勒自1773年 开始致力于研究当时叫黑锰矿 的物质(主要成分为MnO2)，他 发现：当把黑锰矿与浓盐酸混 合加热时产生了一种有刺激性 气味的黄绿色气体，写出有关 反应的化学方程式。 重 点 难 点 突 破 一、Cl2的实验室制法 1、反应原理 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2 +2H2O MnO2的替代品KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、PbO2 2 KMnO4 +16 HCl = 2KCl +2MnCl2 +5Cl 2 +8H2O PbO2 +4HCl(浓) = PbCl2+2H2O +Cl2 2NaCl+2H2O=2NaOH +Cl2+H2（工业电解制 Cl2） 固、液加热型制Cl2 、发生装置选择 3、净化 除HCl: 水或饱和食盐水 干燥：浓硫酸或P2O5或CaCl2固体（碱石灰不能用） 4、收集：用向上排气法或排饱和食盐水 5、验满：用湿润的石蕊试纸或KI淀粉试纸或浓氨水 6、尾气吸收：用NaOH溶液吸收。 所制氯气可能含有什么杂质，若想得到干燥 纯净的氯气，需要哪些装置？ 饱 和 食 盐 水 发生装置 + 除杂装置 + 干燥装置 + 收集装置+ 尾气吸收 练习：对某宇航员从天外某星球外层空间取回的气 体样品进行如下实验： 将气体样品溶于水，发现其主要成分气体A易溶 于水。 将A的浓溶液与氯酸钾反应，生成一种黄绿色气 体单质B，B通入NaOH溶液中生成两种钠盐。 将A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B组成 的混合气体经光照发生爆炸，生成气体A，且实验 测得反应前后气体体积不变。 据此回答下列问题： （1）写出A、B、C的化学式：A B C （2）写出A的浓溶液与氯酸钾反应的化学方程式， 标出电子转移的方向和数目，并求出反应中 氧化产 物 和 还原产物 的质量比. HCl Cl2 H2 反应中 氧化产物 和 还原产物 的质量比 失5e-，被氧化 氧化产物还原产物Cl2 Cl2和的质量比为： 5：1 KClO3 + 6 HCl = KCl + 3 Cl2 + 3 H2O 得5e-，被还原 +5 -1-10 每3个氯分子中，有5个氯原子是由 HCl 氧化生成的， 有1个氯原子是由 KClO3 还原生成的。 二、氯水的成分及性质 Cl2+H2O HClHClO 讨论：新制氯水加到下列物质中各有何现象？为什么？ 1、干燥有色布条 2、石蕊试液 3、KI淀粉溶液 4、NaBr溶液 5、FeCl2溶液 6、AgNO3溶液 7、Na2CO3溶液 8、 NaOH溶液 9、己烯 重 点 难 点 突 破 思考：将一定量的漂白粉溶于蒸馏水中，分 别做以下实验，观察到的现象及相应的结论 是什么？写出有关反应离子方程式： 1、检验它的pH值，结果： 原因是： 2、滴入含有石蕊的盐酸溶液,现象： 原因是： 3、敞口久置。结果： 原因是： ClOH2O HClOOH 红色褪去。 HClO 有强氧化性。 漂白粉失效。 Ca2+ +2ClO-CO2H2OCaCO3 2HClO， HClO不稳定，见光、受热分解。 2HClO = 2HClO2 呈碱性。 重 点 难 点 突 破 三、漂白粉 制备有效成分漂白原理 知识网络系统 H2SO4 ClCH2CH2Cl Cl Cl2+Ag SO2+H2O H2S KBr KI 电 解 Cu 点 燃 CH4光 C2H4 C6H6 Fe H2点燃或光照 MnO2 Ca(OH)2 Na H2O CO2+H2O HCl 光照 电解 NaOH 浓硫酸， AgNO3 AgNO3 光 照 Ca(ClO)2 PCl3，PCl5（液 、固） Cl2 HCl O2 HClONaCl AgCl CuCl2 Br2或 I2 S CHCl3 P 卤素互化物是指不同卤素原子之间以共用电子对形 成的一系列化合物，其通式为XXn（n=1、3、5、7 ）， X的非金属性弱于X， X通常显正价，X通常 显负价。常见的卤素互化物有BrCl、ICl、IBr、ICl3 和大量氟的卤素互化物如BrF3、ClF3 等. 例1、溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，它同水 反应的化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO下列有关IBr的 叙述不正确的是（ ） （2004年北京高考题） A.IBr是共价化合物 B.在很多反应中，IBr是强氧化剂 C.IBr跟水反应时既不是氧化剂又不是还原剂 D.IBr跟NaOH稀溶液反应时，生成NaI、NaBrO、H2O 解题方法指导 卤素互化物 D C 如 (CN)2 、(OCN)2 、(SCN)2、(SeCN)2等 ，这这些物质虽质虽 然不含卤卤素原子，但其性质质与卤卤 素相似. 例2、已知拟卤素与氢形成的酸一般比氢卤酸弱得多， 下列方程式错误的是 （ ） A. CN-+H2O HCN+OH- B.（CN）2+CH2=CH2 CH2CH2 CNCN C.（OCN）2+H2O=2H+OCN-+OCNO- D.MnO2+4HSCN=（SCN）2+Mn（SCN）2+2H2O 拟（类）卤素 饱和 食盐 水 A F B C DE G I H C 沉 淀 J 反应 加入D 加入B 【例3】下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成 物 (反应时加入或生成的水，以及生成红褐色沉淀时 的其它产物均已略去） 填写下列空白：物质B是_,F是_，J是_; 反应的离子方程式是 。 加入D Cl2 FeFe(OH)3 Cl2+2OH=ClO+ Cl +H2O 小结 根据结构决定性质的原则，从卤族