浙江省台州市高一上学期期末质量评估考试化学试卷含答案.pdf

浙江省台州市浙江省台州市 2016-20172016-2017 学年高一上学期期末质量评估考试学年高一上学期期末质量评估考试 化学试卷化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Mg24Na23Fe 56 第第 I 卷卷选择题（共选择题（共 58 分）分） 一、选择题（本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1、 下列属于碱的是 A. H2SO4B. KOHC. Na2CO3D. Na2O 2、 下列仪器名称为“分液漏斗”的是 3、 下列属于电解质的是 A. 氢氧化钙B. 葡萄糖C. 盐酸D. 石墨 4、 下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是 A. MgMgOB. CaOCaCO3C. Cl2NaClD. H2SO4SO2 5、 2Mg+CO22MgO+C 的反应类型属于 A. 复分解反应B. 置换反应C. 化合反应D. 分解反应 6、 下列关于 35 17Cl 和 37 17Cl 说法正确的是 A. 具有相同的质子数B. 具有相同的中子数 C. 具有相同的质量数D. 它们不互为同位素 7、 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是 A. Na2SO4溶液B. NH4Cl 溶液C. 石灰乳D. Fe(OH)3胶 体 8、 下列说法不正确的是 A. 一水合氨的电离方程式：NH3H2ONH4+OH B. 氯化镁的摩尔质量：95g C. 亚硫酸的化学式：H2SO3 D. Na+的结构示意图： 9、 将某无色气体 X 通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，X 可能是 A. O2B. Cl2C. SO2D. CO2 10、一定温度和压强下，任何 1mol 气态物质具有相同的物理量是 A. 质量B. 体积C. 密度D. 摩尔质量 11、下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是 12、下列试剂的保存方式正确的是 A. 漂白粉不需要密封保存B. FeCl2溶液保存时加入少量铁粉 C. 镁条应保存在煤油中D. NaOH 溶液应保存在配有玻璃塞的试剂瓶 中 13、下列离子方程式书写正确的是 A. Na 与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH +H 2 B. FeCl3腐蚀电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ C. 向 Mg(OH)2中加入盐酸：OH +H+=H 2O D. Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl +ClO 14、0.3L 1molL 1FeCl 3溶液与 0.2L 1molL 1KCl 溶液中，Cl浓度比是 A. 9:2B. 3:2C. 3:1D. 1:1 15、设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A. 0.1molNaCl 固体中含 0.1NA个阳离子 B. 22.4LCO2含有的原子数是 3NA C. 常温常压下，NA个 H2质量为 2g D. 1molMg 与足量 O2反应，失去的电子数是 2NA 16、下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是 A. SSO3B. FeFeCl2C. CuOCu(OH)2D. SiO2H2SiO3 17、下列物质中的主要成分不是硅酸盐的是 A. 玻璃B. 陶瓷C. 石英D. 水泥 18、下列说法不正确的是 A. 液氯可存储于钢瓶中运输和使用 B. 氯水呈黄绿色，说明氯水中含有 Cl2 C. 向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H+ D. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 19、当反应条件（如温度、浓度或物质的量等）发生改变时，下列不会引起生成物发生改变 的是 A. 钠和氧气B. 锌和硫酸C. 氢氧化钠和二氧化碳D. 氢气 和氯气 20、将 SO2气体通入 BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入 X 气体或加入 X 溶液，有白色沉 淀生成，X 不可能是 A. Cl2B. CO2C. H2O2D. NH3H2O 二、选择题（本大题共 6 小题，每小题 3 分，共 18 分。每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 21、下列说法正确的是 A. 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体 B. 浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的吸水性 C. Cu 与 H2SO4在加热条件下发生反应，体现了浓 H2SO4的还原性 D. 雨水样品在空气中放置 2 小时后，测得 pH 变小，因为样品吸收了空气中的 CO2 22、将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法不正确的是 A. 分液漏斗使用前要检验它是否漏水 B. 萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C. 用 CCl4作萃取剂，萃取后液体分层且下层无色 D. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出 23、下列说法正确的是 A. 在接触室里用 98.3%的浓硫酸吸收 SO3，目的是防止形成酸雾便于 SO3吸收完全 B. 工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅 C. 工业上用金属钠与 TiCl4溶液在高温下反应，目的是将金属钛从氯化物中置换出来 D. 海水中提取镁的过程中加入贝壳煅烧制得的石灰，目的是将 Mg2+转变成 Mg(OH)2 24、下列除杂方式正确的是 A. CO2气体中含有的少量杂质 SO2可通过饱和 Na2CO3溶液除去 B. NaOH 溶液中含有少量的 Ba(OH)2可加入适量的 Na2SO4过滤除去 C. K2CO3固体中含有少量的 NaHCO3杂质可用加热的方式提纯 D. Cu 粉中含有的少量杂质 Fe 可加入 FeCl3溶液除去 25、亚硝酸钠（NaNO2）俗称“工业盐” ，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用做食品 防腐剂和肉类食品的发色剂。已知亚硝酸钠能与氢碘酸（HI，具有强酸性）发生如下反 应： 4HI+2NaNO2=2NaI+I2+2NO+2H2O。下列说法正确的是 A. 亚硝酸钠具有氧化性，不可能表现出还原性 B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:1 C. 向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I 不可能转化为 I 2 D. 人误食亚硝酸钠中毒时，可服用氢碘酸解毒 26、某铁矿石（若只含铁的氧化物和 SiO2）取 36g 溶于过量的稀盐酸中，过滤、洗涤、干燥 后得 5.6g 不溶物，向得到的滤液中加入足量的 NaOH 溶于，过滤、洗涤后将沉淀灼烧， 得 32g 红棕色固体。根据题意下列结论不正确的是 A. 由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应 B. 溶于盐酸后得到的滤液中 n(Fe2+):n(Fe3+)=1:1 C. 铁矿石中的铁的氧化物的化学式一定是 Fe3O4 D. 若稀盐酸为 3.0molL 1 400ml，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余 H+的物 质的量浓度是 0.5molL 1 第第 II 卷卷非选择题（共非选择题（共 42 分）分） 27、 （6 分）将一块金属钠露置于空气中，观察到下列现象： 请回答下列问题： （1）白色粉末的化学式是，过程的化学方程式是。 （2）下列说法正确的是。 A. 过程为物理变化 B. 过程是碳酸钠吸收空气中的 CO2、水蒸气形成了碳酸氢钠 C. 过程发生了分解反应 D. 整个变化过程中只有一个氧化还原反应 28、 （6 分）A、B、C 均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系，其中 均为有单质参与的反应。 （1）若 A 是常见的金属，中均有同一种气态非金属单质参与反应，B 溶液遇 KSCN 显血红色，且为化合反应，写出反应的离子方程式。 （2）若 B 是太阳能电池用的光伏材料，为工业制备 B 的反应。C 的化学式 是，写出反应的化学方程式。 29、 （8 分）现有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：Na+、K+、NH4+、Fe2+、 SO42 、I、CO 32 、Cl、SO 32 、MnO 4 ，请根据以下实验步骤及现象回答问题： 步骤一：取适量待测液，加入 NaOH 溶液并加热，得到溶液 A，并产生刺激性气味的气 体 步骤二：向溶液 A 加入足量稀盐酸和 BaCl2溶液，得到溶液 B、白色沉淀和有刺激性气 味的气体 步骤三：往 B 溶液中通入适量 Cl2，得到黄褐色溶液 C （1）下列有关该溶液说法正确的是。 A. 一定存在 SO42 、I、NH 4+、SO32 B. 一定不存在 Fe2+、CO32 、MnO 4 C. 可能存在 CO32 、Cl、Na+、K+ D. 可用 AgNO3溶液确认原溶液中是否 存在 Cl （2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是。 （3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的（填化学式）并加热， 通过现象也能得出步骤一、二相同的结论。 （4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是。 30、 （8 分）实验室需要配制 250ml 1.6molL 1的 NaOH 溶液，请回答下列问题： （1）称取 NaOH 固体g。 （2）在配制该溶液的过程中，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作，下列图示 对应的操作规范是。根据图示，除称量外还缺少的操作步骤依次 是、。 （3）在配制过程中，如果其他操作都正确，下列操作会引起 NaOH 溶液浓度偏低的 是。 A. 称量好的固体放置一段时间后进行溶解操作 B. 溶液未冷却至室温即转移到容量瓶中 C. 容量瓶水洗后未干燥 D. 转移溶液时不慎有少量溶液滴出瓶外 E. 定容时不小心有蒸馏水滴出瓶外 31、 （10 分）KNO3固体样品中含有少量的 KCl、BaCl2杂质，为了提纯 KNO3并分离得到 BaCl2， 进行如下实验操作： （1）试剂 c 的化学式是，固体 1 的化学式是。加入过量 K2CO3所发生 反应的化学方程式为。 （2）结合下图各物质的溶解度曲线可知操作的名称是、。 有同学认为操作之前无需加入过量的酸 b， 也能得到纯净的固体 1， 你认为该同 学的观点是否正确？并做出相应解释。 四、计算题（本题 4 分） 32、 （4 分）向两份 30ml 同一浓度的 NaOH 溶液中通入 CO2气体，因 CO2通入量的不同，溶 液的组成也不同，得到溶液 M、N。若向 M、N 溶液中逐滴加入浓度为 0.25molL 1盐 酸，产生的气体体积 v(CO2)与加入盐酸的体积 v(HCl)的关系分别为如上图所示两种情况 A 和 B。 请回答下列问题： （1）NaOH 溶液的物质的量浓度为。 （2）M、N 两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为。 答案答案 15BBAAB610ADBCB1115BBACB 1620BCDDB2126ACDBBC 27、 （1）Na2CO3，Na2O+H2O=2NaOH（2）ACD 28、 （1）2Fe3+Fe=3Fe2+（2）SiCl4，