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高一化学寒假作业（1）参考答案 123456789 ACCDDDABA 1011121314151617 CCCBABBC 18（1）； （2）过量二氧化碳， 加热， 饱和食盐水。 【解析】 （1）属于电解质的是小苏打、水、醋酸；属于非电解质的是酒精。 （2）Na2CO3与CO2反应可以生成NaHCO3，所以小苏打溶液中含少量 苏打通入CO2即可。NaHCO3受热分解生成Na2CO3，所以苏打固体中含 少量小苏打加热即可。Cl2在饱和食盐水中溶解度小，HCl在饱和食盐水 中溶解度很大，所以Cl2气体中混有少量的HCl气体，将气体通入饱和食 盐水即可。 考点：电解质、非电解质的概念及物质的分离提纯 点评：本题属于基本概念，难度小，比较基础。 19（一）B D （二）(1) 14.3g。 (2)偏低 (3) 500mL容量瓶、胶头滴管。 (4) A、偏高 B、不变 C、偏低 D、偏高 (5)重新配制 (6) 【解析】 （一）乙醇可以与水互溶，所以不能用来做萃取剂。用天平称量固体 时，能量取到小数点后一位，因此称量的NaOH的质量为4.0g，所以BD 是错误的。 （二）(1)容量瓶没有480mL的，因此需要用500mL的容量瓶来配制，则 需要Na2CO310H2O的物质的量为0.05mol，质量为14.3g。(2)如果固体和 砝码放反，则称量的固体的质量比实际的质量小。(3)配制溶液时需用的 主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶 头滴管。(4) 根据c=，加水定容时俯视刻度线，溶液的体积比正常值 小，所以偏高。容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，既不影响溶质的物 质的量，也不影响溶液的体积，所以无影响。颠倒摇匀后发现凹液面低 于刻度线又加水补上，溶液的体积比正常值大，所以偏低。称量的碳酸 钠晶体部分失结晶水，溶质的质量比正常值大，所以偏高。(5)如果定容 时加水超过了刻度线，只能重新配制，不能把多余的体积吸出去。 考点：一定物质的量浓度溶液的配制 点评：在计算所需溶质的质量时，要注意配制溶液的体积是否有相应的 容量瓶。如果没有则选择最接近的容量瓶，并按容量瓶的体积来计算溶 质的质量。 20（1）分液漏斗；饱和食盐水；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 （2）打开a, 关闭b；打开b，关闭a。 （3）0.03 mol。 （4）氧化剂是 KMnO4，氧化产物是Cl2；11.2L 【解析】 （1）仪器A的名称叫分液漏斗，为了降低氯气的溶解度，水槽应该放 饱和食盐水，烧杯中应该放NaOH溶液吸收多余的氯气，反应的化学方 程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 （2）收集氯气时，应该打开a关闭b。收集完毕后应该关闭a，打开b。 （3）根据反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，可知制得标准状 况下的Cl2 0.672，理论上需要MnO2的物质的量是0.03 mol。 （4）根据反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，可 知氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2，有1mol电子发生转移时，生成氯 气的体积为11.2L。 21（1）0.5mol/L （2）286g/mol （3）10 【解析】 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 1 2 1 xmol ymol 所以x=0.005mol，y=0.01mol （1）盐酸的物质的量浓度c(HCl)= （2）Na2CO3xH2O的摩尔质量M= （3）x=10 高一化学寒假作业（2）参考答案 1234567 CCBDCDA 891011121314 ADBCBCDAD 15（1）+1 BaCl2 Na2CO3 HCl （2）物理变化 蒸馏烧瓶 温度计 冷凝管（其它符合要求亦可） （3）58.5（2分） 16（1）50% （2） 1.5 （3）50% 17（1） （2）5.4mL （2分） （3）500 引流 烧杯和玻璃棒 12 cm 胶头滴管 （4） 18c（H2SO4） 3.0molL-1 c（HNO3） 1.0molL-1 高一化学寒假作业（3）参考答案 一、选择题 12345678 CDDDDCBC 910111213141516 DBDDDCAB 二、填空题 17 (1)有白色晶体析出 ，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3 (2)复 KAl(SO4)2KAl32SO42 Al33NH3H2OAl (OH)3 3NH4 18方法一：用过量的NaOH溶液洗涤混合物，然后过滤，洗涤，干燥 就可以得到铁粉。 方法二：用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质。 19 (1)A：Fe(OH)3 B：铁红 (2) 2Fe(OH)3Fe2O33H2O ; 4Fe(OH)2+ O2+2H2O=4Fe(OH) 3 (3)取E溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈血红 色，说明样品有变质，若溶液不呈红色，则未变质。配制硫酸亚铁 溶液时，在溶液中加入少量还原铁粉 20（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （2） Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O （3）2FeCl3 + Fe3FeCl2 （4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 21 （1）Al (OH)3OHAlO22H2O （2）7.5mL或17.5mL 22 58% 高一化学寒假作业（4）参考答案 一、选择题 12345678 CABCBADB 910111213141516 DADDCBCA 二、填空题 17. 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 18. Na2O2 H2O O2 Na H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2 Na2O2 19. 过滤 Al2O3 Al2O3和Fe2O3 Fe2O3 (NH4)2SO4 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 +H2O Al2(SO4)3+6NH3H2O= 2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 NaAlO2 +HCl +H2O= NaCl+Al(OH)3 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 20.普通铁粉 制水蒸气 作安全瓶 氢气 吸收氢气中的氯化氢和水蒸 气 Fe+2H+=Fe2+H2 A B E 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe3O4+4H23Fe+4H2O 21. V(H2) 3.36L 22. 4.8g 8mol/L 高一化学寒假作业（5）参考答案 一、选择题 123456789101112 BAADDACDBCBA 1314151617181920212223 BDCCDBBBCCB 二、填空题 24（1）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 （2）N2 ，O2 （3）1:2 （4）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气 体为NH3 25 高温 （1）光导纤维，SiO2+2C Si+2CO SiO2+4HF SiF4+2H2O， 刻蚀玻璃 （2）KSCN溶液 溶液呈血红色（或NaOH溶液，产生红褐色沉淀） 2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+ 三、实验题 26（1）， 品红试液褪色 （2）， 溴水的橙色褪去 （3）2H2S+SO2=3S+2H2O （4），SO2+2OH=SO32+H2O （5）硫酸的浓度过小（或过大）或Na2SO3部分变质等（任写一项） 27（1）除去水蒸气， 除去CO2 （2）氧化铜（CuO） CuOH2CuH2O， CuOCOCuCO2 （3）无水硫酸铜（CuSO4）， 检验H2O （4）（gab）kjhicd（或dc）felm （5）原混合气中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成CO2使澄清 石灰水变浑浊 （6）原混合气中的H2O已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使无水 硫酸铜由白色变为蓝色 四、计算题 28n（CuSO4）= c（CuSO4）=0.2mol0.5L=0.4mol/L 高一化学寒假作业（6）参考答案 一、选择题 123456789 DCAADBBBC 101112131415161718 CCCBCABBD 二、填空题 19、(1)6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液，1支试管中得 到蓝色溶液 CuSO4 (2)Ba2SO=BaSO4 Cu22OH=Cu(OH)2， Cu2CO=CuCO3 BaCl2 (3)分别另取(2)中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液； 分别另取少量未检出溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象 的是Na2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是(NH4)2SO4溶液 20、N2 NH3 1：1 21、 H O Cl HCl H2O 22、 (1) 优点缺点 甲装置da、e 乙装置fa、c 丙装置bc、e (2)F、B、E (3)小于 MnO2只能氧化浓盐酸，随着反应进行，盐酸浓度降低， 还原性减弱，反应不能继续进行 23、(1)SO2、CO2 ；H2O ； (2)H2O； SO2、CO2 ； (3)SO2、CO2 ；H2O ； 24、24.75g 高一化学寒假作业（7）参考答案 题 号 1234567891011 答 案 DBBACCDABBC 题 号 1213141516171819202122 答 案 DDCBCAABCAD 23. ， ， ， ， ， H | H 24