高一化学必修一第二章第二节《离子反应》测试题.docVIP

高一化学必修一第二章第二节离子反应测试题一、单选题1、下列说法正确的是A. 液态氯化氢、固态氯化钠不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B. NH3、CO2水溶液或熔化时均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们是非电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质2、下列物质属于电解质的是 H2SO4 蔗糖 Na2CO3 Cu CO2A. B. C. D. 3、含有自由移动Cl的有A. KClO3溶液 B. 液态氯化氢 C. 氯化钾溶液 D. 固体氯化钾4、在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后，又逐渐变亮的是A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液 B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D. 醋酸中逐滴加入氨水5、下列电离方程式正确的是A. HCl在水溶液中的电离：HCl+H2O = H3O+ClB. KHSO4在熔融状态下的电离：KHSO4 = K+H+SO42C. Na2CO3在水溶液中的电离：Na2CO3 = Na+CO32D. 在水溶液中的电离：= Ca2+OH6、下列四种物质的溶液中所含微粒（分子、离子）种类最多的是A. 盐酸 B. 硫酸 C. 氢氧化钡 D. 醋酸7、下列说法正确的是A. CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等B. NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和ClC. H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42D. 向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低8、能发生离子反应，但不会产生沉淀的是A. 澄清石灰水中通入CO2 B. NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液C. Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液 D. 氯化钠溶液中加硝酸银溶液9、某溶液中有NH4+、Mg2+、Cu2+、Fe3+四种阳离子，加入过量NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸。溶液中大量减少的阳离子是A. NH4+ B. Mg2+ C. Cu2+ D. Fe3+10、下列离子方程式书写不正确的是A. Fe与HCl反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. Cu与AgNO3反应：2Ag+Cu=Cu2+2AgC. 醋酸与NaOH反应：CH3COOH+OH=CH3COO+H2OD. CuSO4与反应：Cu2+2OH+SO42+Ba2+=BaSO4+11、在下列离子方程式中，不能用离子反应方程式Ba2+SO42=BaSO4来表示的是 A. +H2SO4=BaSO4+2HNO3 B. +Na2SO4=BaSO4+2NaOH C. +H2SO4=BaSO4+2H2O D. BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 12、下列叙述中正确的是溶液都是纯净物含氧的化合物都是氧化物 能电离出H的化合物都是酸能电离出OH的化合物都是碱能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐酸和碱的中和反应都是复分解反应A全部 B C D13、.在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是A盐酸中逐滴加入食盐溶液B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C石灰乳中逐滴加入稀盐酸D硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液14、电解质在人体内的作用是非常广泛和十分重要的。当电解质的平衡被破坏时，人体就要出现一系列不适症状，甚至危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是AMg2 BCa2 CNa DFe316、如表是某矿物质饮用水的部分标签说明则该饮用水中还可能较大量存在AOH BAg CNa DCa217、某无色溶液中，可大量共存的离子组是ANa、HCO3、SO42、Br BCu2、NO3、Cl、SO42CH、Cl、K、CO32 DK、Mg2、SO42、OH18、碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是AK、MnO4、Na、Cl BK、Na、NO3、CO32CNa、H、NO3、SO42 DFe3、Na、Cl、SO42二、双选题19、下列状态时，不能导电的电解质是A. 液态氯化氢 B. 熔融食盐 C. 液氨 D. 结晶硫酸铜20、下列反应属于离子反应的是A. H2O和CO2气体的反应 B. NH3溶于水的反应C. 硝酸与溶液的反应 D. Cu与AgNO3的反应21、下列说法正确的是 A. 强电解质溶解在水中全部电离成离子B. 易溶于水的电解质不一定是强电解质C. 固体硫酸钠不能导电，是因为其中没有离子D. 两种溶液中，溶质的量越多，导电能力越强 22、下列化学反应，能用离子方程式H+OH = H2O来表示的是A. 盐酸和NaOH溶液 B. 醋酸溶液和氢氧化镁C. 硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液 D. 硝酸和氨水23、欲配制含有大量下列各离子的溶液，能实现的是A. Na+，CO32，OH，H+ B. Cu2+，NH4+，K+，NO3C. Ca2+，K+，NO3，OH D. Mg2+，HCO3，Na+，Cl24、在酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是A. NH4+、Al3+、SO42、NO3 B. K+、Na+、HCO3、NO3C. K+、NH4+、MnO4、SO42 D. Na+、K+、NO3、SO4225、下列反应的离子方程式中不正确的是AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2OBCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2OCNa2CO3溶液中通入少量CO2：CO32CO2H2O=2HCO3DCH3COOH溶液与NH3H2O溶液反应：HOH=H2O三、填空题26、以下有10种物质：铜稀硫酸氯化氢氨气空气二氧化碳金属汞(俗称水银)氯化钠硫酸钡氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电27、某溶液中可能含有HCO3、Cl、SO42、NO3、CO32等阴离子。(1)当溶液中有大量H存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是_。(2)当溶液中有大量Ba2存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是_ _。28、某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。(1)写出制取过程中反应的离子方程式：_。(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)。用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入_ _；将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl；加入_ _，使沉淀完全溶解；_ _，得到纯净的硝酸钙晶体。29、氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H、SO42)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示、和三个实验完成这次探究活动。(1)某同学提出的假设是_。(2)通过实验可以证明_。(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在中先加入_，再加入_。(4)探究结果为_。(5)反应的离子方程式为_。30、你想过复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如反应“BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl”中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42，而Cl、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析：反应“K2CO32HCl2KClCO2H2O”中实际参加反应的离子是 ；该反应的离子方程式是 。 请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。 （2）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是： ；此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式： 。 甲 乙 丙 丁 M31、在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示），它们排出的废液里，每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现：甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色，丙处河水由浑变清，丁处产生气泡，河水仍清，M处水样的pH小于7。请判断：（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物： 甲 ， 乙 ，丙 ，丁 。（2）在M处取出的河水中，肯定含有的离子是 。参考答案26、序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物稀硫酸空气(2)电解质，但熔融状态下并不导电氯化氢(3)电解质，但难溶于水BaSO4(4)非电解质NH3CO2(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电铜金属汞27、(1)CO32、HCO3(2)SO42、CO3228、 (1)Ca2CO32=CaCO3，CaCO32H=Ca2CO2H2O(2)碳酸钠溶液稀硝酸蒸发结晶29、 (1)H2O、H、SO42中的某一种微粒能够使CuO溶解(2)水不能使氧化铜溶解，而是另外的H、SO42两种粒子中的一种粒子使CuO溶解(3)Na2SO4(或K2SO4等)稀硫酸(4)氧化铜固体溶