相平衡和化学平衡复习二.pptVIP

相平衡热力学、化学平衡 -复习二 基本概念 1、相数、强度/广度变变量、物种数、独立组组分数、相率 2、拉乌乌尔定律、亨利定律 3、理想液态态混合物及其混合性质质 4、活度、活度因子的概念 5、杠杆规则规则 、精馏馏分离原理、三类类基本相图图的识图识图 法 6、化学反应标应标 准平衡常数及其与计计量方程的关系 7、化学平衡的移动动 相平衡部分主要计计算公式 1、相率 2、克拉柏龙方程 一定要清楚蒸发焓、升华 焓、熔化焓的意义 3、克-克方程（微分式、积分式和不定积分式) 4、拉乌尔定律和亨利定律 5、理想液态混合物的气液平衡 6、杠杆规则 xlxg xM M N L T x 7、水蒸气蒸馏 8、化学反应的标准平衡常数 rGm的计计算方法 方法一 化学平衡部分主要计计算公式 (2) 由fGm (B, , T) 计计算rGm (T） 9、化学反应的标准平衡常数和温度的关系 范特荷夫方程（微分式） 不定积积分 定积积分 10、理想气体的化学平衡常数 11、反应物平衡转化率的计算 12、各种因素对化学平衡移动的影响 温度、压力、惰性气体 2水在相图上的冰点位置就是其三相点的位置。 判断题 3将固体NH4Cl放在一抽真空容器中，并使它达平衡： NH4Cl(s) NH3(g)+ HCl(g)，此平衡体系的组分数为3 。 1对大多数物质而言，增加压力其熔点下降。 4、二组分理想溶液的总蒸气压大于任一组分的蒸气 分压。 5在理想溶液中，分子间的相互作用力是忽略不计的 。 6反应3/2 H2(g) + 1/2 N2(g) NH3(g)，当其中N2(g)因反 应消耗0.3mol时，反应进度为0.3mol 7有化学反应2A + B 3C，以代表i物质的化学势 ，在恒T、P、W= 0时，该反应达到平衡，则A +B =C 。 8一个放热反应的平衡常数随温度的增加而减少。 9温度升高，化学反应速度加快，化学反应的平衡 常数也增大。 10由两个液态完全不互溶组分组成的系统，其蒸气 总压大于同温度下任一组分的饱和蒸汽压。 1某温度下，A、B两种纯液体的蒸气压分别为 10kPa和20kPa，当组成B = 0.4的理想溶液，有 A) P总 = 16 kPa ； (B) P总- PA = 8 kPa；(C) P总- PB = 8 kPa ；(D) PA = 4 kPa 2已知373K时，液体A的饱和蒸气压为105Pa，液 体B的饱和蒸气压为0.5105Pa，设A和B构成理想 溶液，则当A在溶液中的摩尔分数0.5时，在气相中A 的摩尔分数为 (A) 1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/3 选择题 3一封闭钟罩中放一杯纯水A和一杯糖水B，静置足 够长时间 后发现 (A) A杯水减少，B杯水满后不再变化 (B) A杯变成空杯，B杯水满后溢出 (C) B杯水减少，A杯水满后不再变化 (D) B杯水减少至空杯，A杯水满后溢出 5在刚性密闭容器中，有下列理想气体达平衡A(g) + B(g) = C(g)，若在恒温下加入一定量的惰性气体， 则平衡将 (A) 向右移动 (B) 向左移动 (C) 不移动 (D) 无法 确定 4.某体系存在 C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡： H2O(g) + C(s) = H2(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) = H2O(g) + CO(g) CO2(g) + C(s) = 2CO(g) 则该 体系的独立组分数 C 为: ( ) (A) C=3 (B) C=2 (C) C=1 (D) C=4 6反应2C(s) + O2(g) 2CO(g)的 /(Jmol-1)= - 232600-167.8T/K，若温度增加，则 (A) 变负，反应更完全 (B)K变大，反应更完全 (C)K变小，反应更不完全 (D)不确定 7 反应（） （） 则 与 关系是（ ） A = B. C. (A) I2(s) I2(g) 8下列过程能适用方程的是 (B) C(石墨) C(金刚石) (C) Hg2Cl2(s) 2HgCl(g) (D) N2(g、T1、P1) N2(g、T2、P2) 1右图是典型的形成 化合物具有 熔点的二组分系统的相图。其中点A点是 组分 的平衡系统，C点是 组分的平衡系统，这两 点的自由度都为 ，D点为 相平衡系统， 存在的平衡相有 ，E点为 相 平衡系统，存在的平衡相有 ，这两 点都是 变量系统。 M P=101325Pa 2Mg-Pb相图如下： 当物系处于区域时，平衡物 相是 ； 当物系处于区域时，平衡物 相是 ； 当物系点O 所表示的物系降温到t时，体 系中有三相共存，他们分别是 。 1甲醇的正常沸点为65，其蒸发热为35.15 kJmol-1，有一由0.5 molCHCl3和9.5 mol CH3OH 组成的溶液，其沸点为62.5，试计算在62.5 时由1 mol CHCl3和9