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丽水市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 与丙烯具有相同的碳、氢百分含量,但既不是同系物又不是同分异构体的是 A环丙烷 B环丁烷 C乙烯 D丙烷2 下列叙述不正确的是A甲苯分子中所有原子在同一平面上B苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)D可用溴的四氯化碳溶液区别和3 下列关于化学反应的自发性的说法正确的是( )A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的4 25时,用0.1000mol/L的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000molL的KCl、KBr及KI溶液,其滴定曲线入下图,(已知25时,AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.810-10、5.010-13、8.310-17),下列说法正确的是AV0= 45.00B滴定曲线表示KCl的滴定曲线C滴定KCl时,可加入少量的KI作指示剂D当AgNO3溶液滴定至60.00mL 时,溶液中 c(I-)-)-)5 在恒容隔热容器中,下列说法可以证明可逆反应N23H22NH3已达到平衡状态的是( )1mol NN键断裂的同时,有6mol NH键断裂v(H2)0.9 molL1min1,v(NH3)0.6 molL1min1保持其他条件不变时,体系气体密度不再改变NH3、N2、H2的体积分数都不再改变体系温度不再改变A B C D6 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. 与水反应时增大水的用量B. 将稀改为的浓与反应制取C. 在与两溶液反应时,增大压强D. 恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量7 将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应,加水溶解后过滤,向滤液中通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是A当a=01时,发生的反应为:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B当a=045时,发生的反应为:2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-C若溶液中Br-有一半被氧化时,c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3D当0a0。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。T时,在容器中若充入稀有气体,v(正)_v(逆)(填“”“”、“c(N2H4),同时c(N2H5+)c(N2H62+),应控制溶液pH范围_(用含a、b式子表示)。23(8分)某同学在总结元素化合物性质的过程中,发现化学反应无非是与以下几类物质的反应,并发现同一物质类别具有一定的通性。单质A金属/非金属单质BH2O/酸/碱C盐DEFG(1)若A由短周期金属元素组成,其最外层电子数比电子层数少2。 组成A的元素在周期表中的位置是 。 下列说法正确的是 (填字母)。a. A的金属性在短周期元素中最强b. F可能使酚酞溶液变红c. A能从D溶液中置换出活泼性较弱的金属单质(2)若A在通常情况下为黄绿色气体。 若B为一种金属单质,则A与B反应的方程式为 。(任举一例) 若C为NaOH溶液,则与0.5 mol A反应转移电子数为 mol。 24苯甲酸可用作食品的抑菌剂。工业上通过间接电合成法制备苯甲酸,工艺流程如下:甲苯电解池Cr2(SO4)3溶液、硫酸气体氧化池苯甲酸浓缩,用硫酸调酸度 母液(1)电解池用于制备Cr2O72。 阴极产生的气体是_。 电解时阳极附近发生的反应如下图所示。 iSO42- 所起的作用是_。 ii中反应的离子方程式是_。(2)氧化池用于制备苯甲酸。氧化池中起氧化作用的微粒是_。研究氧化池中的反应速率,实验结果如下:其它条件相同时反应时间/min产率/%不加乳化剂12075加乳化剂(十二烷基磺酸钠)6084 实验结果不同的原因是_。氧化池中反应结束后,降温结晶,制得含甲苯的苯甲酸的粗品。已知:甲苯苯甲酸熔点-95.3122.4沸点110.6249.1升华温度100水中溶解度25 :0.067g25 :0.34g

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