(教师版)物质结构元素周期律单元检测试题.doc

第五章 物质结构元素周期律 单元检测试题试卷说明：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，请将第卷答案填涂在答题卡上，第卷各题答在试卷的相应位置上。答题时间：90分钟，满分100分。本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Si28Ca40Ba137第 卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到 ()A新制农药元素B制催化剂元素C制半导体元素 D制耐高温合金元素【答案】C2(2010福建质检)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 ()AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强BY的氢化物的稳定性比Z的弱CY的最高正化合价为7价DX的单质的熔点比Z的低【解析】因为X、Y、Z都是短周期元素，可推出X为He，Y为F，Z为S，其中非金属性最强的是F，且F无正价，F的氢化物的稳定性比S的强，A、B、C选项错误；常温下He为气态，S为固态，D选项正确。【答案】D3(2009山东淄博4月)YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是 ()A钇元素属于金属B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39D.Y和Y是两种不同的核素【解析】质子数为39，中子数为50，质子数与中子数之差为11。【答案】B4（2010上海卷20）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是AX、Y元素的金属性 XY，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。知识归纳：解答元素推断题的突破口可能是原子结构、元素在周期表中的位置、元素的性质等；在此题中解答时，关键是抓住元素性质和元素在周期表中的位置的关系，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破。【答案】D5(2008上海高考)化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 ()ACO2的电子式BCl的结构示意图C乙烯的结构简式C2H4D质量数为37的氯原子Cl【答案】B6（2010山东卷11）下列说法正确的是A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果【解析】离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥，故A错；因同驻足元素从上到下的非金属性减弱，故HF、HCL、HBr、HI的热稳定性依次减弱，但HF、HCL、HBr、HI的还原性依次增强，故B错；根据元素的非金属性越强，其对应的最高价汉阳算得酸性越强，C错因为没有指明是最高价含氧酸；元素周期律的根本原因是元素原子核外电子排布的周期性变化，D正确。【答案】D7下列说法正确的是 ()A第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强B第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小【答案】B8(2009张家界模拟)建材中的放射性物质衰变会生成具有放射性的氡气，我们吸入氡气后会有害于健康，氡元素的原子序数是86，相对原子质量是222，科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”是由质子数86、质量数219的一种锕原子组成。下列有关氡的说法正确的是 ()A氡气在标准状况下的密度约是9.91 g/LB氡气化学性质较活泼，因此对人体有害C氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子D“锕射气”是氡的同素异形体【解析】A中标准状况下氡气的密度为：9.91 gL1；B中氡气不活泼；C中氡原子核外有6个电子层；D中锕与氡不是同一元素，不是同素异形体。【答案】A9X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3H2YYZB原子得电子能力XYZC原子半径XYZD离子还原性X3Y2Z【答案】B10(2009山东省实验中学模拟)核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是 ()A元素X的原子核内质子数为(2a21)B元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用【答案】C11下列叙述正确的是 ()ANaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为12B离子化合物中一定不含共价键C某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H2mnRD元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等【答案】D12(2009潍坊模拟)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。下列说法不正确的是()A常见化合物E2D2与水反应生成D的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红BC的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键CD与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物D五种元素的原子半径按AE的顺序依次增大【答案】D13X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子的少1。下列说法正确的是 ()A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYZX【答案】A14(2009广东韶关4月)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222下列叙述正确的是 ()AL、M的单质与稀硫酸反应速率：MLBR的氧化物对应的水化物可能具有两性CT、Q的氢化物常态下均为无色气体DL、Q形成的简单离子核外电子数相等【解析】根据化合价和原子半径的周期性变化可知，T为氧，Q为S，L为Mg，M为Al，R为Be。B项，Be的氧化物BeO与Al2O3性质相似。C项，H2O为液态，A项应为LM。D项，Mg形成Mg2，S形成S2，简单离子核外电子数不同。【答案】B15(2009四川)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是 ()A还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物B简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子CYX2、M2Y都是含有极性键的极性分子DZ元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4【解析】由X、Y相邻且X的核电荷数是Y核外电子数一半可知X为O、Y为S，又2所以M为第A族元素，并且X、Y、Z、M原子序数依次增大，则M为K，Z为Cl，故A中应为还原性：H2OHClClKO2，C中YX2为SO2、M2Y为K2S，而K2S为离子化合物，故C项错误，D中Cl元素最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4，即D项正确。【答案】D16(2009北京)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断合理的是 ()A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第2周期A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中氢元素质量比相同，则丁中一定含有1价的元素【解析】据题意可得出：甲为H2S，乙为SiH4，丙为C2H4或CH3OH，丁为H2O2。【答案】D17有五组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点(C)如下表所示：He 268.8(a) 249.5Ar 185.8Kr 151.7F2 187.0Cl2 33.6(b) 58.7I2 184.0(c) 19.4HCl 84.0HBr 67.0HI 35.3H2O 100.0H2S 60.2(d) 42.0H2Te 1.8CH4 161.0SiH4 112.0GeH4 90.0(e) 52.0对应表中内容，下列各项中正确的是 ()Aa、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HFB第组物质均有氧化性；第组物质对应水溶液均是强酸C第组中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2SH2SeH2TeD上表物质中HF和H2O由于氢键的影响，其分子特别稳定【答案】C18根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中不正确的是 ()AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等【答案】C第 卷(非选择题，共46分)二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19(8分)(2009宿州模拟)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质。B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一。C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物。D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：C_，E_。(2)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)_。(3)写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：_。D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：_。【解析】由元素信息知：A是氢元素，B是氧元素；C与氧可形成两种离子化合物，且与B的阴离子有相同的电子层结构，则C是钠元素，D是铝元素，E是氯元素。【答案】(1)钠氯(2)r(O2)r(Na)r(Al3)(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Al2OH2H2O=2AlO3H220(12分)(2008山东青岛3月)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则(1)B的原子结构示意图_；(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_(写化学式)；(3)C与D形成的化合物的化学式是_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_；请写出该化合物的水化物的电离方程式_；(4)F的单质在反应中常作_剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为_。【解析】根据X的水溶液显碱性，得到B为N，A为H；D的简单阳离子为10e结构，且在同周期简单离子中半径最小，推出D为Al元素；E 次外层电子数必须大于2，则E的核外电子排布为，E为S元素；F的原子序数比E大且为主族元素，F只能是Cl元素，即可推出C为O元素。其余可迎刃而解。【答案】(1)(2)H2O(3)Al2O3两性氧化物H2OHAlOAl(OH)3Al33OH(4)氧化SO2Cl22H2O=4HSO2Cl21(12分)1932年美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题：(1)根据表中所给数据分析，同主族内不同元素X值的变化规律_；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_。(2)预测周期表中电负性最大的元素应为_，电负性最小的元素为_(放射性元素除外)估计钙元素的电负性的取值范围_X_。(3)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为_，其理由是_。【答案】(1)从上向下，X值减小元素电负性越大，非金属性越强，金属性越弱；反之亦然(2)FCs0.81.2(3)共价键因为AlCl3中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.522(14分)(2008唐山质检)配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如：NH就是由NH3(氮原子提供电子对)和H(缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：(1)下列粒子中可能存在配位键的是_。ACO2 BH3OCCH4 DH2SO4(2)硼酸(H3BO3)溶液呈碱性，试写出其电离方程式：_。(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：乙：HOOH，式中O