氯高三化学一轮复习.ppt

三三 氯气的制备氯气的制备 四四 氯的重要化合物的性质与用途氯的重要化合物的性质与用途 五五 AA族元素性质的递变规律族元素性质的递变规律 二二 氯气的化学性质氯气的化学性质 一一 氯元素的原子结构与氯气的物理性质氯元素的原子结构与氯气的物理性质 一、氯元素的原子结构，在自然界的存在：一、氯元素的原子结构，在自然界的存在： 1 1、氯的原子结构：、氯的原子结构： 容易获得一个电子，是典型的非金属，显非金属性（强），在自容易获得一个电子，是典型的非金属，显非金属性（强），在自 然界以化合物形式存在（然界以化合物形式存在（NaClNaCl、MgClMgCl 2 2 等，海水中，盐矿里）。等，海水中，盐矿里）。 2 2、化合价分析：、化合价分析：ClCl 2 2 中显零价，还有中显零价，还有-1,+1-1,+1，+3+3，+5+5，+7+7等价。等价。 处于中间价，既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。处于中间价，既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。 二、氯气的物理性质：二、氯气的物理性质： +17+17 2 2 8 87 7 黄绿色气体，强刺激性气味（如何闻？），有毒，比空气重（黄绿色气体，强刺激性气味（如何闻？），有毒，比空气重（7171 2929）, ,可溶于水（可溶于水（1 1：2 2）, ,易液化（还有易液化（还有COCO 2 2 ，SOSO 2 2 ，NHNH 3 3 ） 三、氯气的化学性质：三、氯气的化学性质： （1 1）：可与大多数金属化合：）：可与大多数金属化合： H H2 2 +Cl+Cl 2 2 =2HCl=2HCl 氧化剂氧化剂 【说明说明】可与大多数金属化合，显可与大多数金属化合，显强氧化性强氧化性，把变价金属（，把变价金属（ 如铁，铜）氧化成如铁，铜）氧化成高价态高价态。 Fe + 2HCl = FeClFe + 2HCl = FeCl2 2 + H + H 2 2 氧化性：氧化性：ClCl 2 2 FeFe3+ 3+Cu Cu2+ 2+H H + + （2 2）：可与大多数非金属化合：）：可与大多数非金属化合： 点燃或光照点燃或光照 氧化剂氧化剂 实验现象：实验现象： 苍白色火焰苍白色火焰 瓶口有白瓶口有白雾（解释？）雾（解释？） 生成刺激性气体生成刺激性气体 点燃点燃 2Na+Cl2Na+Cl 2 2 =2NaCl=2NaCl白烟白烟 2Fe+3Cl2Fe+3Cl 2 2 =2FeCl=2FeCl 3 3 点燃点燃 棕色的烟棕色的烟 Cu+ClCu+Cl 2 2 =CuCl=CuCl 2 2 点燃点燃 棕黄色棕黄色的烟的烟 （产生产生棕色的烟棕色的烟，溶于水溶液呈，溶于水溶液呈黄色黄色） （产生棕黄色的烟，溶于产生棕黄色的烟，溶于 水溶液呈水溶液呈蓝绿色蓝绿色） 注：注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所 以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。 把把HClHCl气体溶气体溶于水得于水得盐酸（利用该反应工业制盐酸）盐酸（利用该反应工业制盐酸） 对对“ “燃烧燃烧” ”认识的拓展：认识的拓展： 不一定要有不一定要有OO 2 2 参加参加 条件条件 有有发光、发热现象发光、发热现象 ( “( “火火” ” ) ) 反应剧烈反应剧烈 属于氧化还原反应属于氧化还原反应 （3 3）氯气与水的反应：）氯气与水的反应： 自来水、游泳池用氯气消毒，为什么？自来水、游泳池用氯气消毒，为什么？ ClCl 2 2 +H+H 2 2 O=O=HCl+HClOHCl+HClO 次氯酸次氯酸 酸性极弱酸性极弱( (比碳酸弱比碳酸弱) ) 不稳定不稳定( (受热或光照分解受热或光照分解) ) 具有具有强氧化性强氧化性( (比氯气强比氯气强) ) 2HClO=2HCl+O2HClO=2HCl+O 2 2 光照光照 【氯水氯水】淡黄绿色淡黄绿色, ,避光保存。避光保存。 氯氯水能杀菌、消毒、漂白的原因：水能杀菌、消毒、漂白的原因：与水反应生成与水反应生成次氯酸次氯酸, ,次氯酸有次氯酸有 强氧化性。强氧化性。 【实验实验】：干燥的氯气不能使有色布条褪色：干燥的氯气不能使有色布条褪色, ,潮湿的氯气或氯水潮湿的氯气或氯水 能使有色布条褪色能使有色布条褪色. . 【结论结论】：起漂白作用的是次氯酸而不是氯气：起漂白作用的是次氯酸而不是氯气 新制氯水的新制氯水的主要成份：主要成份：分子分子ClCl 2 2 、H H 2 2 OO、HClOHClO; ; 离子离子H H + + 、ClCl - - 、 ClOClO - - 、H H + + 久置氯久置氯水的水的主要成份：主要成份：H H + + 、ClCl - - ( (次氯酸分解次氯酸分解) ) 【思考思考】： 氯水氯水成分复杂成分复杂, ,加入不同试剂加入不同试剂, ,起作用的成分各不相同起作用的成分各不相同. .指出下列现象指出下列现象 , ,说明理由说明理由( (写出反应式写出反应式) ) ： 实验现实验现实验现实验现 象象解解释释释释或反或反应应应应式式 加入碳酸加入碳酸 钙粉末钙粉末 有气体生成有气体生成 2HCl+CaCO2HCl+CaCO 3 3 =CaCl=CaCl 2 2 +CO+CO 2 2 +H+H 2 2 OO 锌粒加入锌粒加入 氯水中氯水中 有气体生成有气体生成Zn+2HZn+2H + + =Zn=Zn2+ 2+H +H 2 2 先变红先变红, ,后褪色后褪色酸性酸性, ,后被后被HClOHClO氧化漂白氧化漂白 褪色褪色HClOHClO氧化漂白氧化漂白 有白色沉淀生成有白色沉淀生成 AgAg + + +Cl+Cl - - = =AgClAgCl 紫色石蕊试液紫色石蕊试液 加入氯水中加入氯水中 红布条加红布条加 入氯水中入氯水中 硝酸银溶液加硝酸银溶液加 入氯水中入氯水中 ClCl 2 2 H H 2 2 OO H H ClCl HClOHClO的平衡移动的平衡移动 向氯水中向氯水中 加入的物加入的物 质质 浓度变化浓度变化 平衡移平衡移 动动 的方向的方向 应 用应 用 可溶性可溶性 氯化物氯化物 稀强酸稀强酸 NaOHNaOH Ca(OH)Ca(OH) 2 2 NaHCONaHCO 3 3 光照光照 左移左移 左移左移 右移右移 右移右移 右移右移 右移右移 a.a.用饱和食盐水除用饱和食盐水除ClCl 2 2 的的HClHCl b.b.用排饱和食盐水法收集用排饱和食盐水法收集ClCl 2 2 次氯酸与浓盐酸反应制次氯酸与浓盐酸反应制ClCl 2 2 用用NaOHNaOH溶液吸收多余溶液吸收多余ClCl 2 2 制漂白粉制漂白粉 制高浓度制高浓度HClOHClO溶液溶液 氯水避光保存或现用现配氯水避光保存或现用现配 c(Clc(Cl ) )增大 增大 c(Hc(H + + ) )增大增大 c(Hc(H + + ) )减小减小 c(Hc(H + + ) )减小减小 c(Hc(H + + ) )减小减小 c(HClOc(HClO) )减小减小 4.4.液氯、新制氯水、久置氯水比较液氯、新制氯水、久置氯水比较 液液氯氯氯氯 新制新制氯氯氯氯水水 久置久置氯氯氯氯水水 颜颜颜颜色、状色、状态态态态 主要存在主要存在 的微粒的微粒 物物质质质质的的类别类别类别类别 遇遇干燥的干燥的蓝蓝蓝蓝色色 石蕊石蕊试纸试纸试纸试纸 ClCl 2 2 分子分子 ClCl2 2 H H2 2 O O HClOHClO ClCl - - 、 H H+ + 、ClO ClO - - H H2 2 O O ClCl - - 、 H H + + 无明显变化无明显变化先先变红后褪色变红后褪色变红变红 黄绿色黄绿色 液体液体 淡黄绿色淡黄绿色 液体液体变成无色液体变成无色液体 纯净物纯净物混合物混合物混合物混合物 次氯酸是弱的酸，酸性比碳酸还弱。不稳定，在 光照下易分解。 2HClO = 2HCl + O2 次氯酸具有强氧化性，因此，能次氯酸具有强氧化性，因此，能 杀死水中的病菌起到消毒作用和杀死水中的病菌起到消毒作用和 漂白作用。漂白作用。 【用途用途】因此自来水产多用氯气因此自来水产多用氯气 来杀菌消毒。来杀菌消毒。 HClO的性质和用途： 光照 例、（浙江联考题）今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制例、（浙江联考题）今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制 氯水，浓度均为氯水，浓度均为0.1molL0.1molL-1 -1。 。如果在甲瓶中加入少量的如果在甲瓶中加入少量的 NaHCONaHCO 3 3 晶体（晶体（m m molmol），），在乙瓶中加入少量的在乙瓶中加入少量的 NaHSONaHSO 3 3 晶体（晶体（m m molmol），），丙瓶不变。片刻后，甲、乙丙瓶不变。片刻后，甲、乙 、丙三瓶溶液中、丙三瓶溶液中HClOHClO的物质的量浓度的大小关系是的物质的量浓度的大小关系是 _（溶液体积变化忽略不计）。（溶液体积变化忽略不计）。 A A甲乙丙 甲乙丙 B B甲丙乙 甲丙乙 C C丙甲乙 丙甲乙 D D乙丙甲乙丙甲 简述选择的理由：简述选择的理由：_。 B 氯水中存在下列平衡：Cl2H2O HClHClO， 加入NaHCO3后，因为酸性：HClH2CO3HClO， 所以NaHCO3与HCl反应而不与HClO反应，平衡向右 移动，HClO浓度增大；又因HClO具有强氧化性，可 将NaHSO3氧化，从而使HClO浓度下降。 （4 4）氯气与碱的反应：漂白粉的制备及漂白原理）氯气与碱的反应：漂白粉的制备及漂白原理 ( (氯气溶解度小氯气溶解度小, ,与水的反应生成的与水的反应生成的HClOHClO少少, ,且不稳定且不稳定) ) Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 次氯酸钠次氯酸钠( (稳定稳定) ) 2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 次氯酸钙次氯酸钙 漂白粉漂白粉：氯化钙和次氯酸钙氯化钙和次氯酸钙( (有效成分次氯酸钙有效成分次氯酸钙) ) （制漂白粉）（制漂白粉） 在滴有酚酞的在滴有酚酞的NaOHNaOH溶液中溶液中, ,逐滴加入氯水逐滴加入氯水, ,结果发现红色慢慢结果发现红色慢慢 褪去褪去, ,请问是氯水与请问是氯水与NaOHNaOH反应使溶液褪色还是因氯水的漂白而褪反应使溶液褪色还是因氯水的漂白而褪 色色, ,设计实验证明你的结论设计实验证明你的结论? ? 3Cl2+6NaOH(浓) = 5NaCl+NaClO3+3H2O 吸收氯气吸收氯气 漂白粉的漂白原理：漂白粉的漂白原理： Ca(ClO)Ca(ClO) 2 2 +CO+CO 2 2 +H+H 2 2 O = CaCOO = CaCO 3 3 +2HClO+2HClO（起漂白作用）起漂白作用） 碳酸的酸性比次氯酸强碳酸的酸性比次氯酸强( (强酸制弱酸强酸制弱酸) ) 漂白粉应避免与空气水分接触漂白粉应避免与空气水分接触( (防止失效防止失效) ) 。 （5 5）与还原性物质反应：）与还原性物质反应： 1:1 Cl1:1 Cl 2 2 +FeI +FeI 2 2 = = FeClFeCl 2 2 +I +I 2 2 3:2 3Cl3:2 3Cl 2 2 +2FeI +2FeI 2 2 = 2FeCl = 2FeCl 3 3 +2I +2I 2 2 (6)(6)与有机物反应：与有机物反应： 加成、取代加成、取代 ClCl 2 2 +CH+CH2 2 =CH =CH2 2 ClCl 2 2 +H+H2 2 S=2HCl +S S=2HCl +S ClCl 2 2 +SO+SO 2 2 +2H+2H2 2 O=2HCl +H O=2HCl +H 2 2 SOSO 4 4 ClCl 2 2 +Na+Na2 2 SO SO 3 3 +H+H2 2 O=2HCl +Na O=2HCl +Na 2 2 SOSO 4 4 ClCl 2 2 + C+ C 6 6H H6 6 C C 6 6H H 5 5 Cl+HCl Cl+HCl ClCl 2 2 +CH+CH2 2 =CH =CHCHCH3 3 CH CH2 2 =CH =CHCHCH 2 2 Cl+HClCl+HCl v v（ClCl 2 2 ）:v(SO:v(SO 2 2 ) )通入品通入品 红溶液会不会褪色？红溶液会不会褪色？ 漂白物质比较漂白物质比较 有漂白性的物质有漂白性的物质 NaNa 2 2 OO 2 2 、OO 3 3 、HClOHClO、氯水、氯水、SOSO 2 2 、 活性炭活性炭 三种漂白原理三种漂白原理 氧化漂白氧化漂白 NaNa 2 2 OO 2 2 、OO 3 3 、 HClOHClO、氯水 、氯水 不可逆，加热不可逆，加热 不复原不复原 化合漂白化合漂白 SOSO 2 2 漂白品红等 可漂白品红等 可 逆，加热复原逆，加热复原 物理漂白物理漂白 活性炭 木炭等活性炭 木炭等 可逆，属物理变化可逆，属物理变化 ，加热解析复原，加热解析复原 3 3、氯气的用途、氯气的用途 ： 制制盐酸盐酸 自来水、游泳池消毒自来水、游泳池消毒 制制漂白粉漂白粉( (精精), ),漂白棉、麻、纸张漂白棉、麻、纸张 用于冶金工业和有机化工用于冶金工业和有机化工 氯气有毒氯气有毒, ,实验室制氯气用实验室制氯气用NaOHNaOH吸收吸收 多余的氯气多余的氯气, ,而不用而不用Ca(OH)Ca(OH) 2 2 ( (熟石灰溶熟石灰溶 解度小解度小, ,吸收不完全吸收不完全) ) 。 Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 可以伸进液面可以伸进液面 氯气单质及其重要的化合物知识网络图氯气单质及其重要的化合物知识网络图 Cl2 HCl AgCl NaCl Na CuFe P CuCl2FeCl3PCl3和PCl5 电解水溶液 浓H2SO4 NaOH AgNO3 H2MnO2 H2O NaOH Ca(OH)2 KI FeBr2 Fe CuO CaCO3 FeCl2 CuCl2 CO2 HCl+HClO NaCl+NaClO CaCl2+ Ca（ClO）2 I2 FeCl3+Br2 与有与有 机物机物 反应反应 5 5、 氯气的制法：氯气的制法： （1 1）反应的原理：）反应的原理： （2 2）装置图：）装置图： （3 3）收集气体的方法：）收集气体的方法： （4 4）除杂（）除杂（HClHCl）：）： （4 4）尾气的处理：尾气的处理： （5 5）检验氯气是否收集满）检验氯气是否收集满: : 2 2、氯气的工业制法：、氯气的工业制法： a.a.电解饱和食盐水：电解饱和食盐水： 2NaCl+2H2NaCl+2H 2 2 O=2NaOH+ClO=2NaOH+Cl 2 2 +H+H 2 2 b.b.电解熔融电解熔融NaClNaCl得到金属钠和副产物氯气得到金属钠和副产物氯气 MnOMnO 2 2 +4HCl+4HCl( (浓 浓) )= MnCl = MnCl 2 2 +Cl+Cl 2 2 +2H+2H 2 2 OO 向上排空气向上排空气 饱和食盐水饱和食盐水 NaOHNaOH溶液溶液 湿润的湿润的KI-KI-淀粉试纸淀粉试纸 氯气的实验室制法氯气的实验室制法 反应原理是什么？ 除HCl除H2O MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2 +2H2O 根据反应原理如何选择反应装置？怎样检查装置的气密性？制得的制得的氯气有哪些杂质？如何除去？氯气有哪些杂质？如何除去？用什么方法收集氯气？ 尾气如何处理？尾气如何处理？ 代替试剂：代替试剂： KMnOKMnO 4 4 、KClOKClO 3 3 NaClNaCl+ +浓浓H H 2 2 SOSO 4 4 电解饱和食盐水（氯碱工业） 2NaCl2H2O NaOH + H2 Cl2 2NaCl(熔) 2NaCl2 电解熔融的氯化钠（可制得金属钠） 6、氯气的工业制法 例：例： 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁， 该化合物呈棕红色、易潮解，该化合物呈棕红色、易潮解，100100左右时升华。如图左右时升华。如图 是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而 右边的产品收集装置则不同，分别如（右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）和（）所）所 示。试回答：示。试回答： (I)(II) D C B A E E F F D E 浓H2SO4 浓H2SO4 NaOH B中反应的化学方程式为：_ _。 D中反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是： _。 D中反应的化学方程式为：_。 装置（）的主要缺点是：_。 装置（）的主要缺点是：_，如果选用此装置来 完成实验，则必须采取的改进措施是：_ _。 (I)(II) D C B A E E F F D E 浓H2SO4 浓H2SO4 NaOH 4HCl4HClMnOMnO 2 2 MnClMnCl 2 2 2H2H 2 2 OOClCl 2 2 B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置D，再开始加热D 2Fe3Cl2 2FeCl3 导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染 产品易潮解产品易潮解 在瓶在瓶E E和和F F之间连接装有干燥剂的装置之间连接装有干燥剂的装置 三、三、 氯的重要化合物的性质与用途氯的重要化合物的性质与用途 3 3、含氧酸：同种元素不同价态含氧酸酸性强弱顺序：、含氧酸：同种元素不同价态含氧酸酸性强弱顺序： HClOHClO4 4 HClO HClO3 3 HClO HClO2 2 HClOHClO 最强最强无机酸无机酸 强酸强酸 弱酸弱酸 极弱酸极弱酸 1 1、氢化物（、氢化物（HClHCl） 酸碱性酸碱性: : 酸性酸性 还原性：较弱的还原性（还原性：较弱的还原性（ClCl 处于最低价） 处于最低价） 水溶性：极易溶于水，水溶液为盐酸水溶性：极易溶于水，水溶液为盐酸 2 2、盐酸（无色易挥发有强烈刺激性气味的液体）、盐酸（无色易挥发有强烈刺激性气味的液体） 强酸性：强酸性：（三大强酸之一、重要的化工原料）（三大强酸之一、重要的化工原料） 还原性：较弱的还原性（还原性：较弱的还原性（ClCl 处于最低价） 处于最低价） 氧化性：较弱的氧化性（氧化性：较弱的氧化性（H H + + 处于最高价）处于最高价） 3 3、ClCl - - 的检验：的检验： HClHCl或或可溶性氯化物溶液中含有可溶性氯化物溶液中含有ClCl - - , ,如何检验？如何检验？ 加入加入AgNOAgNO 3 3 溶液溶液 再加稀再加稀 HNOHNO 3 3 解解释释释释或反或反应应应应式式 稀稀盐盐盐盐酸酸 氯氯氯氯化化钠钠钠钠溶溶 液液 自来水自来水 碳酸碳酸钠钠钠钠溶液溶液 蒸蒸馏馏馏馏水水 AgAg + + +Cl+Cl - - = =AgClAgCl AgAg + + +Cl+Cl - - = =AgClAgCl AgAg + + +Cl+Cl - - = =AgClAgCl AgAg 2 2 COCO 3 3 +2HNO+2HNO 3 3 =2AgNO=2AgNO 3 3 + CO+ CO 2 2 +H+H 2 2 OO 白色沉淀白色沉淀不溶解不溶解 白色沉淀白色沉淀 白色沉淀白色沉淀 白色沉淀白色沉淀 无现象无现象 不溶解不溶解 不溶解不溶解 溶解溶解, ,有气有气 体生成体生成 无现象无现象 元素名称元素名称 氟氟 氯氯氯氯 溴溴 碘碘 元素符号元素符号 原子原子结结结结构示意构示意图图图图 最外最外层电层电层电层电 子数子数 核核电电电电荷数荷数 电电电电子子层层层层数数 原子半径原子半径 结论结论结论结论 F F ClCl Br I Br I 均为均为7 7个电子个电子 逐渐增加逐渐增加 依次增大依次增大 均为非常活泼的非金属均为非常活泼的非金属, ,具有强氧化性具有强氧化性 核对最外层电子的吸引能力逐渐减小核对最外层电子的吸引能力逐渐减小, ,单单 质的氧化性逐渐减弱。质的氧化性逐渐减弱。 四、卤族元素性质的通性及递变性四、卤族元素性质的通性及递变性 X X2 2 H H 2 2 O HXO HXHXO(XHXO(XCl.Br.ICl.Br.I) ) 氟氟氯氯溴溴碘碘 单单 质质 物物 性性 状态状态气气 气气( (易液易液 化化) ) 液液( (易挥易挥 发发) ) 固固( (易升华易升华) ) 熔沸熔沸 点点 颜色颜色淡黄绿色淡黄绿色黄绿色 黄绿色红棕色红棕色紫黑色紫黑色 密度密度 X X2 2 与与H H 2 2 化合难化合难 易易 条件条件 程度程度 X X2 2 与与H H 2 2 OO反应反应 剧烈程度剧烈程度 水溶性水溶性 逐渐升高逐渐升高 逐渐增大逐渐增大 冷暗处冷暗处 剧烈爆炸剧烈爆炸 光照光照 爆炸爆炸 加热加热 缓慢缓慢 持续加热持续加热 化合同时分解化合同时分解 2F2F 2 2 2H2H 2 2 OO4HF4HFOO 2 2 剧烈剧烈缓慢缓慢微弱微弱极弱极弱 与水反应生成与水反应生成HFHF酸酸水中溶解性依次减小， 水中溶解性依次减小， 有机溶剂中溶解性依次增大有机溶剂中溶解性依次增大 氟氟氯氯溴溴碘碘 与稀有气体反应与稀有气体反应 与淀粉显色反应与淀粉显色反应 化合价化合价 含氧酸含氧酸 卤卤 化化 银银 色色 AgFAgF( (白白) ) AgClAgCl ( (白白) ) AgBrAgBr ( (淡黄淡黄) ) AgIAgI( (黄色黄色) ) 水溶水溶 性性 感光感光 性性 卤化钙卤化钙( (镁镁) )水溶水溶 性性 能，如生成能，如生成XeFXeF 2 2 、XeFXeF 4 4 、XeFXeF 6 6 等等 一般不与稀有气体反应一般不与稀有气体反应 一般不反应一般不反应变蓝 变蓝(I (I 2 2 特性特性) ) 只有只有1 1价、价、 无正价无正价 有有1 1、1 1、3 3、5 5、7 7等等 无含氧酸无含氧酸 有有HXOHXO、HXOHXO 2 2 、HXOHXO 3 3 、HXOHXO 4 4 等等 易溶易溶 均难溶，且溶解度依次减小均难溶，且溶解度依次减小 难分解难分解 感光性渐强感光性渐强 难溶难溶 一般可溶一般可溶 F2、Cl2、Br2(g)、I2(g)均有毒， 。 液溴易挥发,应用 。 I2(固)受热易升华,故应盛放在 。 因氯水中含有Cl2,故实验室常用氯水代替少量Cl2的 使用,又因HClO易分解,久置后氯水变成稀盐酸,故 水液封且用棕色试剂瓶盛放 棕色试剂瓶中,并置于冷暗处。 氯水应随配随用,且用棕色试剂瓶盛放 应密封保存 注意： （1）卤素单质的贮存 （2 2）卤素单质及其在不同溶剂中的颜色）卤素单质及其在不同溶剂中的颜色 常温下常温下水中水中苯苯CClCCl 4 4 汽油汽油 F F2 2 浅黄浅黄 绿色绿色 强烈强烈 反应反应 ClCl 2 2 黄绿黄绿 色色 浅黄浅黄 绿色绿色 黄绿黄绿 色色 黄绿黄绿 色色 黄绿色黄绿色 BrBr 2 2 深红深红 棕色棕色 黄黄 橙橙 橙橙 橙红橙红 橙橙 橙红橙红 橙橙橙橙 红红 I I 2 2 紫黑紫黑 色色 深黄深黄 褐褐 浅紫浅紫 紫紫 紫紫 深紫深紫 浅紫红浅紫红 紫红紫红 注：注：苯苯、汽油的密度比水小，、汽油的密度比水小，CClCCl 4 4 的密度比水大。的密度比水大。 湿润淀粉碘化钾试纸呈现蓝色湿润淀粉碘化钾试纸呈现蓝色 碘单质能与淀粉溶液呈现蓝色碘单质能与淀粉溶液呈现蓝色 可以用卤素单质间的置换反应和有机溶剂萃可以用卤素单质间的置换反应和有机溶剂萃 取的方法来检验卤素。取的方法来检验卤素。 （3 3）卤素的检验）卤素的检验 碘碘: : 。 氯气氯气: : 。 ClCl 、 、BrBr 、 、I I ： ： 。HNOHNO 3 3 酸化的酸化的AgNOAgNO 3 3 溶液溶液 氟化物：具有较特殊的溶解性规律。氟化物：具有较特殊的溶解性规律。 氯化钙：氯化钙： 卤化银：卤化银： 氯化钠氯化钠： AgClAgCl、AgBrAgBr、AgIAgI均有感光性，即在光照下分均有感光性，即在光照下分 解生成黑色的银粒。解生成黑色的银粒。 2AgX 2Ag2AgX 2AgX X 2 2 如：如：AgFAgF易溶，而易溶，而CaFCaF 2 2 等却难溶于水，与其他金属卤等却难溶于水，与其他金属卤 化物的溶解性规律相反。化物的溶解性规律相反。 无水物具有吸湿性，是常用的中性干燥剂无水物具有吸湿性，是常用的中性干燥剂 溴化银用于照相的感光片，溴化银用于照相的感光片，碘化银可用于人工降雨。碘化银可用于人工降雨。 粗盐中因混有粗盐中因混有MgClMgCl 2 2 、CaClCaCl 2 2 等杂质，易潮解。等杂质，易潮解。 （4 4）卤素重要化合物）卤素重要化合物 （5 5）卤化氢的性质等比较）卤化氢的性质等比较 HFHFHClHClHBrHBrHIHI 热稳热稳 定性定性 10001000 分解率分解率 0 0 0.014%0.014%0.5%0.5%33%33% 氢卤酸氢卤酸 酸性酸性 还原还原 性性 很稳定很稳定稳定稳定较不稳定较不稳定不稳定不稳定 热稳定性渐减热稳定性渐减 弱酸性弱酸性强酸性强酸性强酸性强酸性强酸性强酸性 酸性渐强酸性渐强 极弱极弱弱弱强强很强很强 还还 原原 性性 渐渐 增增 HFHClHBrHI 与浓 H2SO4 反应 实 验 室 制 法 制取和 保存的 容器 2NaCl(s)H2SO4(浓) Na2SO42HCl 加热 NaBr(s)H3PO4(浓) NaH2PO4HBr 微热 NaIH3PO4(浓) NaH2PO4HI 微热 CaF2H2SO4(浓) CaSO42HF 加热 不被氧化 能被部分氧化易被氧化 2HXH2SO4(浓)X2SO22H2O (XBr.I) 铅皿制取，塑料瓶保存均可用玻璃器皿 （2 2）化学变化）化学变化 加成反应加成反应: : 取代反应取代反应: : 歧化反应歧化反应: : 还原反应还原反应 （1 1）物理变化）物理变化 烯、炔烯、炔 卤代烃卤代烃 BrBr 2 2 苯酚苯酚 三溴苯酚三溴苯酚浓溴水浓溴水 萃取萃取 3Br3Br 2 2 6OH6OH 5Br5Br BrOBrO 3 3 3H3H 2 2 O O H H2 2 S: BrS: Br 2 2 H H 2 2 S SSS2HBr2HBr SOSO 2 2 : Br: Br 2 2 SOSO 2 2 2H2H 2 2 OO2HBr2HBrH H 2 2 SOSO 4 4 SOSO 3 3 2 2： ： BrBr 2 2 SOSO 3 3 2 2 H H 2 2 OOSOSO 4 4 2 2 2H2H 2Br2Br MgMg或或ZnZn粉粉: Mg: MgBrBr 2 2 MgBrMgBr 2 2 （6 6）溴水褪色情况）溴水褪色情况 （7 7）卤素的）卤素的特殊性特殊性 F F 2 2 能与稀有元素形成化合物能与稀有元素形成化合物XeFXeF 2 2 XeF XeF 4 4 等等 F F 2 2 能与水反应放出氧气能与水反应放出氧气, ,不能从其它卤化物的水溶液中不能从其它卤化物的水溶液中 将其卤素单质置换出来将其卤素单质置换出来. . 氟化氢和氢氟酸均能腐蚀玻璃氟化氢和氢氟酸均能腐蚀玻璃, ,不能用玻璃容器盛装不能用玻璃容器盛装, ,应应 保存在保存在塑料瓶或铅皿塑料瓶或铅皿中中,(SiO,(SiO 2 2 +4HF=SiF+4HF=SiF 4 4 +2H+2H 2 2 O)O)氢氟酸是氢氟酸是 弱酸弱酸, ,其余为强酸其余为强酸. . Cl Cl 2 2 易液化易液化,Br,Br 2 2 在常温下是液体在常温下是液体, ,且是惟一的一种液态非且是惟一的一种液态非 金属金属. .易挥发易挥发, ,保存时加保存时加少许水水封少许水水封, ,抑制溴的挥发抑制溴的挥发, ,且不能用且不能用 橡皮塞橡皮塞. . 碘水能使淀粉溶液变蓝碘水能使淀粉溶液变蓝, ,晶体易升华晶体易升华, ,与铁反应生成与铁反应生成FeIFeI2 2 (I (I2 2 的氧化性弱的氧化性弱) ) 2IBr+2Mg = 2IBr+2Mg = , , 2BrF2BrF 3 3 +4Zn = +4Zn = , , ClCl 2 2 +H+H 2 2 O =O = ( )( ) IBrIBr+ H+ H 2 2 O = O = ( )( ) 氧化还原氧化还原 非氧化还原非氧化还原 MgBrMgBr 2 2 +MgI+MgI 2 2 ZnBrZnBr 2 2 +3 ZnF+3 ZnF 2 2 HCl+HClOHCl+HClO HBr+HIOHBr+HIO 五、卤素性质的迁移和运用五、卤素性质的迁移和运用 （1 1）卤素互化物：）卤素互化物： IBr(s)IBr(s)、ICl(s)ICl(s)、IClICl3 3 (s) (s) 、BrFBrF 3 3 (l) (l) 、ClFClF 3 3 (g)(g) 与卤素的相似性：与卤素的相似性： 与卤素的区别：与卤素的区别： （CNCN）2 2 、（ 、（SCNSCN）2 2 、（ 、（OCNOCN） 2 2 （CNCN）2 2 + H + H2 2 = = , , （SCNSCN）2 2 + H + H 2 2 O= O= , , （OCNOCN） 2 2 + 2NaOH= + 2NaOH= 。 HCN+AgNOHCN+AgNO 3 3 = = , , 4HSCN+MnO4HSCN+MnO 2 2 = , , 加热加热 2HCN2HCN HSCN+HSCNOHSCN+HSCNO NaOCN+NaOCNO+HNaOCN+NaOCNO+H 2 2 OO AgCN+HNOAgCN+HNO 3 3 Mn(SCN)Mn(SCN) 2 2 + +（SCNSCN）2 2 +2 H +2 H 2 2 OO （2 2）拟卤素：）拟卤素： 单质性质与卤素相似：单质性质与卤素相似： 氢化物的性质相似：氢化物的性质相似： 例、溴化碘（例、溴化碘（IBrIBr）的化学性质与卤素单质相似，能与的化学性质与卤素单质相似，能与 大多数金属反应生成金属卤化物，和非金属反应生成大多数金属反应生成金属卤化物，和非金属反应生成 相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为：相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为：IBrIBrHH 2 2 OO HBrHBrHIOHIO，则下列关于则下列关于IBrIBr的叙述中，不正确的是的叙述中，不正确的是 （ ）（ ） A A固态溴化碘是由极性键构成的分子晶体固态溴化碘是由极性键构成的分子晶体 B B和和NaOHNaOH溶液反应生成溶液反应生成NaBrNaBr和和NaIONaIO C CIBrIBr分子中存在极性共价键分子中存在极性共价键 D D与水反应，与水反应，IBrIBr既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 D D 例、氰（例、氰（CNCN） 2 2 、硫氰（硫氰（SCNSCN） 2 2 的化学性质和卤素很的化学性质和卤素很 相似，化学上称为相似，化学上称为“ “类卤素类卤素” ”，它们阴离子的还原性强弱，它们阴离子的还原性强弱 为：为：ClCl BrBr CNCN SCNSCN I I 。 。试写出：试写出： （CNCN） 2 2 与与KOHKOH（aqaq）反应的反应的化学方程式化学方程式： (CN)(CN) 2 2 2KOH2KOHKCNOKCNOKCNKCNH H 2 2 OO 2SCN2SCN (CN)(CN) 2 2 (SCN)(SCN) 2 2 2CN2CN NaBrNaBr和和KSCNKSCN的混合溶液中加入（的混合溶液中加入（CNCN） 2 2 反应的反应的离子离子 方程式方程式： 近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加 入少量液氨，其反应的化学方程式为：入少量液氨，其反应的化学方程式为： NHNH 3 3 HClOHClO H H 2 2 OONHNH 2 2 ClCl（一氯氨）。一氯氨）。 NHNH 2 2 ClCl较较HClOHClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间 的原因：的原因： 加液氨后，使加液氨后，使HClOHClO部分转化为较稳定的部分转化为较稳定的NHNH 2 2 ClCl ，当，当HClOHClO开始消耗后，上述平衡向左移动，又产生开始消耗后，上述平衡向左移动，又产生 HClOHClO，起杀菌作用。起杀菌作用。 无机化工无机化工2 2、在已知提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富在已知提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富 碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘： FeI2 AgI FeCl3 5 5、空气吹出法工艺，是目前、空气吹出法工艺，是目前“ “海水提溴海水提溴” ”的最主要方法之一。其工的最主要方法之一。其工 艺流程如下：艺流程如下： 海水海水苦卤苦卤 提取粗盐提取粗盐 硫酸酸化硫酸酸化 氯气氯化氯气氯化 含含BrBr 2 2 的的 海水海水 空气吹出空气吹出 含含BrBr 2 2 的的 空气空气 SOSO 2 2 吸收吸收 吸收液吸收液 氯化氯化 溴水溴水 混合物混合物 蒸馏蒸馏 溴蒸气溴蒸气 液溴液溴 冷凝冷凝 分离分离 粗溴水粗溴水 1 1、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元 素呈素呈+3+3、+5+5两种价态，则这种化合物的化学式是两种价态，则这种化合物的化学式是 A AI I 2 2 OO 4 4 B BI I 3 3 OO 5 5 C CI I 4 4 OO 7 7 D DI I 4 4 OO 9 9 D D 2 2、ClSOClSO 3 3 H H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应： ClSOClSO 3 3 H+HCOOH=CO+HCl+HH+HCOOH=CO+HCl+H 2 2 SOSO 4 4 ，有如下判断，其，有如下判断，其 中较合理的是中较合理的是 A. A. 此反应属于氧化还原反应此反应属于氧化还原反应 B. B. 此反应属于复分解反应此反应属于复分解反应 C.C.反应后溶液的反应后溶液的pHpH值不变值不变 D.D.反应后溶液的反应后溶液的pHpH值变小值变小 D D 3 3、向、向NaClNaCl溶液中加入溶液中加入AgNOAgNO 3 3 溶液，产生白色沉淀；向此悬浊液中溶液，产生白色沉淀；向此悬浊液中 加入少量加入少量NaBrNaBr晶体振荡后，沉淀逐渐变浅黄色，再加入少量晶体振荡后，沉淀逐渐变浅黄色，再加入少量KIKI晶体晶体 振荡后，沉淀又逐渐变成黄色。由以上现象说明振荡后，沉淀又逐渐变成黄色。由以上现象说明 A A、ClCl 2 2 、BrBr 2 2 、I I 2 2 活泼性增强活泼性增强 B B、ClCl - - 、BrBr - - 、I I - - 还原性减弱还原性减弱 C C、AgClAgCl、AgBrAgBr、AgIAgI溶解度减小溶解度减小 D D、AgClAgCl、AgBrAgBr、AgIAgI稳定性增强稳定性增强 C C 4 4、下列合成溴化钾的方法中，最合理的是、下列合成溴化钾的方法中，最合理的是 A. A. KClKCl KBrKBr B. BrB. Br2 2 FeBr FeBr3 3 KBr KBr C. BrC. Br2 2 KBr KBr D. KOH KI D. KOH KI KBrKBr B B 5 5某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关 问题。问题。 (1)(1)第第1 1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将 使用到的硅酸盐质实验仪器有使用到的硅酸盐质实验仪器有 ( (填代号，限填填代号，限填3 3项项) )。 A A试管试管 B B瓷坩埚瓷坩埚 C C坩埚钳坩埚钳 D D铁三角架铁三角架 E E泥三角泥三角 F F酒精灯酒精灯 E E烧杯烧杯 H H量筒量筒 (2)(2)第第2 2步：步：I I - - 溶液的获取。操作是溶液的获取。操作是 。 (3)(3)第第3 3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选 用用 ( (填代号填代号) )。 A A浓硫酸浓硫酸 B B新制氯水新制氯水 C CKMnOKMnO 4 4 溶液溶液 D DH H 2 2 OO 2 2 理由是理由是 。 (4)(4)第第4 4步：碘单质的检验。操作是取少量第步：碘单质的检验。操作是取少量第3 3步的溶液，滴加淀粉步的溶液，滴加淀粉 溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。 BEF BEF 将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏 水，用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤水，用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤 D D 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不 产生污染产生污染( (不会进一步氧化单质碘不会进一步氧化单质碘) ) 6 6、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物 不可能具有的性质是不可能具有的性质是 A.A.砹是有色固体砹是有色固体 B.HAtB.HAt很稳定很稳定 C.AgA