坊子区第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

坊子区第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列离子方程式正确的是ANaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：SO42+ H+ Ba2+ OH BaSO4+ H2OBNaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3+ Ca2+ 2OH CaCO3 + 2H2O + CO32CNaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2+ CO2 + 2H2O Al（OH）3 + HCO3DNa2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32 CO2+H2O2 实现下列转化的反应方程式中，正确的是AH2SO3H2SO4： H2SO3H2O2H2SO4+H2OBFeFe3： 2Fe6H2Fe33H2CBrBr2： 2BrI2Br22IDCuCuSO4： Cu2H2SO4（稀）CuSO4SO22H2O 3 下列说法不正确的是A苯甲酸共有4种同分异构体（含苯环且包括苯甲酸）B相同条件下的沸点：乙二醇乙醇乙烷甲烷CCH3COOCH3在核磁共振氢谱中有2种不同类型的氢原子D两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物4 等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）Y（g） 2Z（g）W（s）H Se PC热稳定性：HClH2SeHBr D酸性：HClO4 HBrO4 H2SeO46 某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与l00mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是Al00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/LB生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC该磁黄铁矿中FexS的x=0.85D该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:17 NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。 下列说法正确的是ANH3催化还原NO为吸热反应B过程中NH3断裂非极性键催化剂C过程中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂D脱硝的总反应为：4NH3（g）+4NO（g）+ O2（g） 4N2（g）+6H2O（g）8 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正确的是A青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内B青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解C青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解D青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取9 下列实验方案合理的是（ ）A验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液B检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色C除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷D无水乙醇和浓硫酸共热到170，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯10硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是ASO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、S、H2SCSO3、H2SO4、H2SO3、S、H2SDSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S11下列说法正确的是A符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键B通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料C苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色D甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品12 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）13使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH3（g）4N2（g）+6H2O（g），下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是（ ）A从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应B从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率C从图1判断，脱硝的最佳温度约为 925D从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.514下列说法错误的是（ ）化学性质相似的有机物是同系物 分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体 石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体A B只有 C只有 D只有15【2017年全国新课程高考仿真信息卷理科综合（二）】下图是一些常见的有机物的转化关系。下列说法错误的是（ ）A反应、均属于加成反应 B乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体C乙醇溶液可除去暖瓶中的水垢 D反应、均属于取代反应16某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应： 。下列分析正确的是A. 平衡后加入，该反应的增大B. 平衡后升高温度，平衡常数K变大C. 平衡后再充入，达到新平衡时，的百分含量变大D. 若反应前充入的与物质的量相等，达平衡时的转化率比的高17已知反应：101kPa时，2C（s） + O2（g） = 2CO（g）；H = -221 kJ/mol稀溶液中，H+（aq） + OH（aq） = H2O（l）；H = -57.3 kJ/mol下列结论正确的是 A碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol B的反应热为221 kJ/mol C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H为-57.3 kJ/mol D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量18【浙江省衢州市2017届高三1月质检】下列说法正确的是（ ）A在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会发生变化B为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应C只用新制Cu（OH）2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态烃19下列说法中正确的是A水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性B纯水中c(H+)c(OH)=Kw，Kw是常数，不随任何条件改变C25时，纯水中c(H+)c(OH)=1014，稀酸和稀碱溶液中Kw=c(H+)c(OH)1014D水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，Kw增大20进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是A被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度D温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银二、填空题21氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：（1）肼由N、H 两种元素组成，它常用作火箭推进剂。肼的相对分子质量为32，分子中N、H原子的个数比为12，肼的分子式为_。16g 肼分子中所含的氮原子数与标准状况下_L N2中所含的氮原子数相等。（2）实验室常用下图所示装置制取并收集氨气。实验室制取氨气反应的化学方程式为_；图中方框内收集氨气的装置可选用_（填字母序号）；尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是_。（3）在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4g的铜片发生反应。请回答下列问题：开始阶段，反应的化学方程式为_，若该反应共产生标准状况下气体2.24L，则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为_。反应结束后铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为_。22在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中（有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出）。 已知反应是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，A是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为7：8，B、M为非金属单质，E、K为金属单质，其中B为地壳中含量最多的非金属元素的单质，E为地壳中含量最多的金属元素的单质。（1）M的化学式为。（2）反应的化学方程式为。（3）反应的化学方程式为。（4）I的水溶液与K反应的离子方程式为。23向1mol/LAl2（SO4）3的溶液100mL中加入1mol/LNaOH溶液得到7.8g沉淀，加入NaOH溶液的体积是多少？（写出计算过程） 24LiCuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域。（1）LiCuO电池中，金属锂做 极 。（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小： 。（3）通过如下过程制备CuO。 过程，H2O2的作用是 。 过程产生Cu2（OH）2CO3的离子方程式是 。 过程，将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下：已知：Cu2（OH）2CO3中铜元素的百分含量为57.7%。 二者比值为1:0.8时，产品中可能含有的杂质是 ，产生该杂质的原因是 。 过程反应的化学方程式是 。（4）LiCuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如下。 放电时，正极的电极反应式是 。坊子区第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号12345678910答案AAADDCDCBD题号11121314151617181920答案ADCACCCCDD二、填空题21N2H4 11.2 Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3 C 防止烧杯中的水倒吸 Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO）3+2NO2+2H2O 0.1mol 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O22（1）H2（2分）； （2）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（2分）；（3）Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe（2分）； （4）2Fe3+Fe=3Fe2+（2分）23300mL，700mL24（1）负（