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u下 页t上 页 首 页O返 回Date u下 页t上 页 首 页O返 回 一、化学反应速率图像 1.c/n-t1.c/n-t图象图象 分清反应物和生成物,浓度减小的是反应物,浓 度增大的是生成物,生成物多数是以原点为起点。 看右图: 写反应方程式 0.5 1.5 1.0 2.0 物质的量 C A B 时间 A + B = C213 浓度(物质的量)变化量之比=计量系数之比 Date u下 页t上 页 首 页O返 回 1.何为反应物、生成物 2.反应物、生成物计量数关系 3.是否为可逆反应 浓度-时间图像的关键: 1.c/n-t1.c/n-t图象图象 Date u下 页t上 页 首 页O返 回 例题1.今有正反应放热的可逆反应,若反应开始经t1s后达平 衡,在t2s时由于反应条件改变,使平衡破坏,到t3s时又达平 衡,如右图所示,(1)该该反应应的反应应物是_(2)该该反 应应的化学方程式为为_ (3)分析从t2到t3时曲线改变的原因是( ) A、增大了X或Y的浓度B、使用了催化剂 C、缩小体积,使体系压强增大 D、升高了反应温度 X、Y X+Y Z D 解题指导:水平线代表平衡 状态各物质的c呈反应系数 比达到平衡前,一般反应物 浓度减小,产物浓度增大。 1.c/n-t1.c/n-t图象图象 Date u下 页t上 页 首 页O返 回 2、速度-时间图: 可用于:1) 已知引起平衡移动的因素,判断反 应是吸热或放热,反应前后气体体积的变化。 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。 t v v正 v逆 t1 t2 引起平衡移动的因素是 ,平衡 将向 方向移动。 增大反应物浓度 正 t v v正 v逆 t1 t2 引起平衡移动的因素是 ,平衡 将向 方向移动。 减小生成物浓度 正 Date u下 页t上 页 首 页O返 回 已知对某一平衡改变温度时有如下图变化 ,则温度的变化是 (升高或降低),平 衡向 反应方向移动,正反应是 热反应 。 t1 t2 t v v正 v逆 升高 正吸 若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低 温度,画出平衡移动过程中的 v - t 图。 t1 t2 t v v逆 v正 2、速度-时间图: Date u下 页t上 页 首 页O返 回 对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),改变压强 时有如下图变化,则压强变化是 (增 大或减小),平衡向 反应方向移动,m+n (、p+q,平衡后降低 压强时,画出相关的 v t 图。 t1 t2 t v v逆 v正 2、速度-时间图: Date u下 页t上 页 首 页O返 回 v逆 t1 t2 t v v正 对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放 热)有如下图所示的变化,请分析引起平衡 移动的因素可能是什么?并说明理由。 由于v正、v逆均有不同程 度的增大,引起平衡移动 的因素可能是 a.升高温度 b.增大压强。根据反应方 程式,升高温度平衡向逆 反应方向移动,与图示相符;增大压强平衡向正 反应方向移动,与图示不相符。故此题中引起平 衡移动的因素是升高温度。 2、速度-时间图: Date u下 页t上 页 首 页O返 回 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下 图所示的变化,请分析t1时的改变因素可能 是什么?并说明理由。 v逆 t1 t v v正 由于v正、v逆相同程 度的增大,t1时的改变 因素可能是 a.加入(正) 催化剂 b.当m+n=p+q 时增大压强。平衡没有 移动。 2、速度-时间图: Date u下 页t上 页 首 页O返 回 练习: 1、以mA(g)+nB(g) qC (g); 为例.若增大压强,或升高温度,重新 达到平衡v正、v逆变化如图,则 H_0,m+n_q V正 V逆 V t t2 t1 2、速度-时间图: 分清正反应和逆反应分清正反应和逆反应; ; 分分 清放热反应和吸热反应清放热反应和吸热反应; ; 分清分清“突变突变”和和“渐变渐变” Date u下 页t上 页 首 页O返 回 V正 V逆 V正 V逆 答:从逆反应开 始。 降温或减压。 平衡向正反应 方向移动。 t V 看图:说出反应起始时是从正反应,还是从逆反应开始 ?然后是改变什么条件?化学平衡向什么方向移动? 突变 Date u下 页t上 页 首 页O返 回 看图:说出反应起始时是从正反应;还是从逆反应开 始?然后是改变什么条件?化学平衡向什么方向移动? V正 V逆 V正V逆= 起始量不为0 突变 答:正、逆反应 同时开始。 加催化剂或加 压(反应前后气体 体积不变)时,平衡 不移动。 t V Date u下 页t上 页 首 页O返 回 V正 V逆 看图:说出反应起始时是从正反应;还是从逆反应 开始?化学平衡向什么方向移动? V T(温度) 答:正、逆 同时反应开 始。 平衡向正 反应方向移 动。 Date u下 页t上 页 首 页O返 回 V正 V逆 V t 此图合理吗?为什么? Date u下 页t上 页 首 页O返 回 反应速率图像小结 1. 1.认清坐标系,搞清纵、横坐标所代表的意义。认清坐标系,搞清纵、横坐标所代表的意义。 2. 2.看清起点,分清反应物、生成物,浓度减小的是反看清起点,分清反应物、生成物,浓度减小的是反 应物,浓度增大的是生成物。一般生成物多数以原应物,浓度增大的是生成物。一般生成物多数以原 点为起点。点为起点。 3. 3.注意终点。例如在浓度注意终点。例如在浓度- -时间图上,一定要看清终点时间图上,一定要看清终点 时反应物的消耗量、生成物的增加量,并结合有关时反应物的消耗量、生成物的增加量,并结合有关 原理进行推理判断。原理进行推理判断。 4. 4.抓住变化趋势。升高温度时,抓住变化趋势。升高温度时,v(v(吸吸)v()v(放放); );在速率在速率- - 时间图上,要注意看清曲线是连续的还是跳跃的,时间图上,要注意看清曲线是连续的还是跳跃的, 分轻渐变和突变,大变和小变。例如,升高温度,分轻渐变和突变,大变和小变。例如,升高温度, v(v(吸吸) )大增,大增,v(v(放放) )小增小增; ;增大反应物浓度,增大反应物浓度,v(v(正正) )突变突变 ,v(v(逆逆) )渐变。渐变。 Date u下 页t上 页 首 页O返 回 转 化 率 温度 0 1.01107Pa 1.01106Pa 1.01105Pa 二.化学平衡图象 1. 1.转化率转化率压强压强/ /温度曲线温度曲线 解法: 作等 温线 T mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q m+n p+q Q 0 等温线 Q 0 看图技巧:图象中 有三个量时,“定一看 二”, 先看曲线的高 低,再看曲线的变化趋 势。 等压线 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q 二.化学平衡图象 Date u下 页t上 页 首 页O返 回 200C 300C 100C P Q 0 压强 0 A% 2. 2.物质百分含量物质百分含量压强压强/ /温度曲线温度曲线 m+n p+q T2 2、是放热反应 答 案 二.化学平衡图象 看图技巧:先拐先 平衡,先平衡则速 率快。 Date u下 页t上 页 首 页O返 回 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 时间 P1 P2 A% P1P2 m+n p+q 0 问题: 1、P1与P2的相对大小 2、 m+n 与 p+q 的大小 答 案 二.化学平衡图象 Date u下 页t上 页 首 页O返 回 4. 4.转化率转化率时间曲线时间曲线 1.01107Pa 1.01106Pa A 的 转 化 率 时间 0 t1 t2 m+np+q 二.化学平衡图象 Date u下 页t上 页 首 页O返 回 5. 5.物质产率物质产率时间曲线时间曲线 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 时间 T1 T2 产率 0 问题: 1、T1与T2的相对大小 2、该反应是放热反应还是吸热反应 二.化学平衡图象 Date u下 页t上 页 首 页O返 回 0 2A(g) + B(g) 2C(g) T2 P1 T1 P2 T1 P1 C% t P1P2 正反应是 热反应. 0 的反应过程,若使a曲线变 为b曲线,可采取的措施是( ) 0 Z% t a b A. 加入催化剂 B. 增大Y的浓度 C. 降低温度 D. 增大体系压强 A.D 练 习: Date u下 页t上 页 首 页O返 回 0 2、下图是在其它条件一定时,反应2NO+O2 2NO2+ H=Q(Q0)中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。 图中坐标有A、B、C、D、E 5点,其中表示未达平衡状 态且V正V逆的点是 。 A B C E D C点 T NO转化率 练 习: Date u下 页t上 页 首 页O返 回 化学平衡图像小结 1.认清坐标系,搞清纵、横坐标所代表的意义,并与 勒夏特列原理挂钩。 2.紧扣可逆反应的特征,搞清正反应方向是

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