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u下 页t上 页 首 页O返 回Date u下 页t上 页 首 页O返 回 一、化学反应速率图像 1.c/n-t1.c/n-t图象图象 分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓 度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。 看右图： 写反应方程式 0.5 1.5 1.0 2.0 物质的量 C A B 时间 A + B = C213 浓度（物质的量）变化量之比=计量系数之比 Date u下 页t上 页 首 页O返 回 1.何为反应物、生成物 2.反应物、生成物计量数关系 3.是否为可逆反应 浓度-时间图像的关键: 1.c/n-t1.c/n-t图象图象 Date u下 页t上 页 首 页O返 回 例题1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平 衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平 衡，如右图所示，（1）该该反应应的反应应物是_（2）该该反 应应的化学方程式为为_ （3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ ） A、增大了X或Y的浓度B、使用了催化剂 C、缩小体积，使体系压强增大 D、升高了反应温度 X、Y X+Y Z D 解题指导：水平线代表平衡 状态各物质的c呈反应系数 比达到平衡前，一般反应物 浓度减小，产物浓度增大。 1.c/n-t1.c/n-t图象图象 Date u下 页t上 页 首 页O返 回 2、速度-时间图： 可用于：1) 已知引起平衡移动的因素，判断反 应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。 t v v正 v逆 t1 t2 引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。 增大反应物浓度 正 t v v正 v逆 t1 t2 引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。 减小生成物浓度 正 Date u下 页t上 页 首 页O返 回 已知对某一平衡改变温度时有如下图变化 ，则温度的变化是 (升高或降低)，平 衡向 反应方向移动，正反应是 热反应 。 t1 t2 t v v正 v逆 升高 正吸 若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低 温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。 t1 t2 t v v逆 v正 2、速度-时间图： Date u下 页t上 页 首 页O返 回 对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是 (增 大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n (、p+q，平衡后降低 压强时，画出相关的 v t 图。 t1 t2 t v v逆 v正 2、速度-时间图： Date u下 页t上 页 首 页O返 回 v逆 t1 t2 t v v正 对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放 热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡 移动的因素可能是什么？并说明理由。 由于v正、v逆均有不同程 度的增大，引起平衡移动 的因素可能是 a.升高温度 b.增大压强。根据反应方 程式，升高温度平衡向逆 反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正 反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平 衡移动的因素是升高温度。 2、速度-时间图： Date u下 页t上 页 首 页O返 回 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下 图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能 是什么？并说明理由。 v逆 t1 t v v正 由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变 因素可能是 a.加入(正) 催化剂 b.当m+n=p+q 时增大压强。平衡没有 移动。 2、速度-时间图： Date u下 页t上 页 首 页O返 回 练习: 1、以mA（g）+nB（g） qC （g）； 为例.若增大压强，或升高温度，重新 达到平衡v正、v逆变化如图，则 H_0，m+n_q V正 V逆 V t t2 t1 2、速度-时间图： 分清正反应和逆反应分清正反应和逆反应; ; 分分 清放热反应和吸热反应清放热反应和吸热反应; ; 分清分清“突变突变”和和“渐变渐变” Date u下 页t上 页 首 页O返 回 V正 V逆 V正 V逆 答：从逆反应开 始。 降温或减压。 平衡向正反应 方向移动。 t V 看图：说出反应起始时是从正反应,还是从逆反应开始 ？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？ 突变 Date u下 页t上 页 首 页O返 回 看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开 始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？ V正 V逆 V正V逆= 起始量不为0 突变 答：正、逆反应 同时开始。 加催化剂或加 压(反应前后气体 体积不变)时,平衡 不移动。 t V Date u下 页t上 页 首 页O返 回 V正 V逆 看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应 开始？化学平衡向什么方向移动？ V T（温度） 答：正、逆 同时反应开 始。 平衡向正 反应方向移 动。 Date u下 页t上 页 首 页O返 回 V正 V逆 V t 此图合理吗？为什么？ Date u下 页t上 页 首 页O返 回 反应速率图像小结 1. 1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义。认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义。 2. 2.看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反 应物，浓度增大的是生成物。一般生成物多数以原应物，浓度增大的是生成物。一般生成物多数以原 点为起点。点为起点。 3. 3.注意终点。例如在浓度注意终点。例如在浓度- -时间图上，一定要看清终点时间图上，一定要看清终点 时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关 原理进行推理判断。原理进行推理判断。 4. 4.抓住变化趋势。升高温度时，抓住变化趋势。升高温度时，v(v(吸吸)v()v(放放); );在速率在速率- - 时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的， 分轻渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，分轻渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度， v(v(吸吸) )大增，大增，v(v(放放) )小增小增; ;增大反应物浓度，增大反应物浓度，v(v(正正) )突变突变 ，v(v(逆逆) )渐变。渐变。 Date u下 页t上 页 首 页O返 回 转 化 率 温度 0 1.01107Pa 1.01106Pa 1.01105Pa 二.化学平衡图象 1. 1.转化率转化率压强压强/ /温度曲线温度曲线 解法： 作等 温线 T mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q m+n p+q Q 0 等温线 Q 0 看图技巧：图象中 有三个量时，“定一看 二”， 先看曲线的高 低，再看曲线的变化趋 势。 等压线 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q 二.化学平衡图象 Date u下 页t上 页 首 页O返 回 200C 300C 100C P Q 0 压强 0 A% 2. 2.物质百分含量物质百分含量压强压强/ /温度曲线温度曲线 m+n p+q T2 2、是放热反应 答 案 二.化学平衡图象 看图技巧：先拐先 平衡，先平衡则速 率快。 Date u下 页t上 页 首 页O返 回 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 时间 P1 P2 A% P1P2 m+n p+q 0 问题： 1、P1与P2的相对大小 2、 m+n 与 p+q 的大小 答 案 二.化学平衡图象 Date u下 页t上 页 首 页O返 回 4. 4.转化率转化率时间曲线时间曲线 1.01107Pa 1.01106Pa A 的 转 化 率 时间 0 t1 t2 m+np+q 二.化学平衡图象 Date u下 页t上 页 首 页O返 回 5. 5.物质产率物质产率时间曲线时间曲线 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 时间 T1 T2 产率 0 问题： 1、T1与T2的相对大小 2、该反应是放热反应还是吸热反应 二.化学平衡图象 Date u下 页t上 页 首 页O返 回 0 2A(g) + B(g) 2C(g) T2 P1 T1 P2 T1 P1 C% t P1P2 正反应是 热反应. 0 的反应过程，若使a曲线变 为b曲线，可采取的措施是（ ） 0 Z% t a b A. 加入催化剂 B. 增大Y的浓度 C. 降低温度 D. 增大体系压强 A.D 练 习： Date u下 页t上 页 首 页O返 回 0 2、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2+ H=Q(Q0)中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。 图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状 态且V正V逆的点是 。 A B C E D C点 T NO转化率 练 习： Date u下 页t上 页 首 页O返 回 化学平衡图像小结 1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与 勒夏特列原理挂钩。 2.紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是