化学期中知识点.docxVIP

1 物理变化:_。2 化学变化: _。3 物理变化与化学变化的本质区别：_。4 物理性质:物质_发生化学变化就表现出来的性质，如_、_、_、_、_、_等。5 化学性质：物质在_表现出来的性质，如_、_、_、_等。6 在实验室里，取用粉末状药品用_，取用块状药品用_。7 用量筒量取液体时，量筒必须放_，视线要与液体的_保持水平，仰视时读数_，液体实际体积_，俯视时读数_，液体实际体积_。8 倾倒液体时，瓶塞应_在桌子上，标签朝向_，以免残留液体_标签。9 使用胶头滴管时，要注意_。10 托盘天平最多称量到_g，称量腐蚀性的药品时，要放在_。11 酒精灯的火焰分为_、_、_三部分，加热时应用酒精灯的_加热。12 给试管内的液体加热时，液体体积不得超过试管体积的_，其试管要不时的移动，与桌面成_角。并且加热时不可对着_的方向。13 需要垫石棉网的玻璃仪器有_、_。14 过滤是分离_和_的一种方法，常用到的仪器有_、_、_、_。15 蒸发是分离_和_的一种方法，常用到的仪器有_、_、_、_。16 粗盐提纯的主要步骤是_、_、_、_，其中使用最多的玻璃仪器是_，它在每一步的作用分别是_、_、_、_。17 配制溶液主要有_、_、_三步。稀释浓硫酸时一定要把_沿着烧杯内壁缓缓注入_，并不断_，使产生的_及时扩散，防止危险的发生。一、三态变化设问将封闭在针筒的少量水煮沸，液态水变成水蒸气，体积会明显增大，水分子发生了怎样的变化？水分子本身变大了？水分子之间的间隔变大了？水分子的数目增多了？受热都跑到另一端了？1、分子的观点解释物理变化：总结：_2、分子的性质：_、_、_二、水的天然循环水 水蒸气 云 雨雪三、水的人工净化1、实验室净化：实验仪器：_操作：一贴_二低_三靠_过滤：_ 蒸发：_ 蒸馏：_2、纯净物和混合物：混合物：_ 举例：_纯净物：_ 举例：_3、工业净化沉降（）过滤（）杀菌（）蒸发（）3.原子结构示意图：1氢 2氦 3锂 4铍 5硼 6碳 7氮 8氧 9氟 10氖11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩19钾 20钙金属元素的原子的最外层电子数一般 4，易 电子；非金属元素的原子最外层电子数一般_4,易_电子；稀有气体的元素的原子最外层电子数一般为_个，他们的性质相对_。结论：_与元素的性质尤其是化学性质密切相关。4、电子的作用：_阳离子：_阴离子：_离子结构示意图：5、相对原子质量：定义：_公式：近似相对原子质量：一、溶解的过程1溶液：溶液：_或_物质分散到另一种物质里，形成_、_的_叫做溶液。溶质：_的物质称为溶质，可以是_或_。溶剂：_的物质称为溶剂，只能是_。2溶剂的判断：_；_；_3.溶液的特性： _ _ 4.等量关系溶液的质量 溶质质量+溶剂质量 溶液的体积 溶质体积+溶剂体积（填等于或不等于）5电离 （或受热熔化）时能够产生 的离子的过程。6、物质溶解过程中的能量变化吸热小于放热 ：_ 溶于水，所得溶液温度升高；吸热大于放热： _ 溶于水，所得溶液温度降低；吸热等于放热：_ 溶于水，无明显热效应二、溶质的质量分数 1、定义： 的质量与 的质量之比 2、计算式： 溶质的质量分数= 例1：15%的食盐溶液的含义，下列说法错误的是（）A、100g食盐溶液中溶解了15g食盐B、将食盐与水按15：85的质量比配成溶液C、将30g食盐溶液溶解于170g水中 D、100g水中溶解了15g食盐例2完成表格填空 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数 10 200 95 100 150 16% 40 20%溶液的质量 的质量 的质量。 溶质的质量 的质量。 溶液的质量 的质量 。 注意：溶液体积溶剂体积+溶质体积三溶液的配制1.配制一定溶质质量分数溶液的一般步骤是 、 、 、 ；2.所用到的仪器是 、 、 、 、 、 。一、空气的成分：1、原始大气：二氧化碳 、一氧化碳 、甲烷 和氨气 。2、现在大气：（按 计算）氧气占 氮气占 稀有气体占 二氧化碳占 水蒸气及其他杂质占 3、测定空气的成分：文字表达式：_符号表达式：_实验现象是： ； 。误差原因：_二、空气是一种重要的资源1工业制氧气工业上用 方法制取氧气，利用液氧和液氮的 不同，这个过程属于 变化2氧气的用途是 和 。 .3氮气是重要的工业原料；食品包装中用以 液态氮气常作 。4稀有气体（包括 、 、 等）常作 。三、关注空气质量空气污染物：_一、元素1、定义：_2、元素与原子：_3、元素符号的意义宏观：_微观：_书写30个常见的元素符号：_4、元素的含量：空气中：_地壳中：_二、物质的分类1、单质和化合物单质：_化合物：_2、氧化物：_对比：含有氧元素的化合物？三、化学式的意义1、定义：_2、涵义:化学式的涵义举例:CO2宏观微观3、化学式周围数字的意义：元素符号前面的数字：_化学式前面的数字：_化学式中元素符号右下角的数字：_元素符号右上角的数字：_元素符号正上方的数字：_4、化学式的写法：原子直接构成的：_分子构成的物质：_四化合价1.化合价由_或共用电子对数目决定2.化合价的一般规律：_3. 化合价的规则：_4. 常见元素化合价口诀一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌铝三硅四五价磷 二三铁二四碳 二四六价硫齐全5. 原子团许多原子结合到一起，像一个原子一样参加化学反应，这样的原子集团称为原子团。负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根还有负三磷酸根只有正一是铵根5 根据化合价写化学式1. 最小公倍数法写化学式2. 十字交叉法写化学式+1H+1K +2Mg +2Ba+3Al +2 Zn+2Ca +2Cu +2Fe+3Fe-1Cl-2S-2O-1 OH-1 NO3-2 CO3-2 SO4一化学式的书写：一写二标三交叉1. 氧化铁 2.氧化钡 3.硫化锌 4.氯化钙 5.氯化钡 6.氧化铜 7.氧化钾 8.硫化镁 9.氧化钙 10.氧化镁 11化亚铁 12.氢氧化钾 13.氢氧化铝 14.碳酸铵 15.硫酸 16.硫酸铜 17.盐酸 18.氢氧化钡 19.硝酸铵 20.碳酸氢钠 21.熟石灰 22.石灰石 23.硫酸钠 24.硫酸氢钠 25.亚硫酸钠 26.亚硫酸 27.硫酸钾 28.硫酸镁 29.硫酸亚铁 30.硝酸镁 31.硝酸铝 32.硝酸钾 33.硝酸钡 34.硝酸铵 35.碳酸镁 36.碳酸铝 37.磷酸钠 38.磷酸钾 39.磷酸钙 40.磷酸铁 41.亚硫酸钙 42.氢氧化铁 43.氢氧化锌 44.氢氧化镁 45.生石灰 46.臭氧 47.碘化银 48.溴化钡 49.硝酸银 50.氯化钾二化学式的计算1.相对分子质量=_2.各元素的质量比=_ 3.元素的质量分数=_4.已知物质的质量，求元素的质量=_5.已知元素的质量，求物质的质量=_一知识回忆1氧气的用途 _。2氧气的工业制法_，属于_变化。二、氧气的实验室制法1药品_（反应物） _（催化剂）补充：催化剂是指能改变其它物质的_，而自身的_和_在反应前后不发生变化的物质；催化剂具有选择性；催化剂只改变反应速率，不改变生成物的量。2反应原理符号表达式_；反应类型_。3实验装置注意：3. 长颈漏斗末端_。（2）导管_4收集方法_（依据： ）_（依据： ）补充：常用的收集气体方法排水集气法：用于不易或难溶于水的气体。向上排空气法：用于密度比空气大的气体。向下排空气法：用于密度比空气小的气体。5验满的方法_。6氧气的检验方法_7实验操作步骤（1）检查装置气密性（2）装药品（先_后_）（3）收集（4）验满三氧气的性质1物理性质：颜色_气味_状态_ 密度 比空气大溶解性 不易溶于水 熔点 218 沸点_2化学性质（1）木炭在氧气中燃烧现象在空气中：_在氧气中：_燃烧，发出_，放出大量的热，生成使_的气体。反应表达式 _（2）铁丝在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，_，放出大量的热，生成_色固体反应表达式 _注意：将铁丝绕成螺旋状，可以_实验前预先在瓶底加少量水或铺一层细沙，目的是_。（3）石蜡在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，发出_，放出大量的热，瓶内壁出现_，生成使_的气体。反应表达式 _3总结（1）物质跟氧气发生化学反应时，单位体积的空间里氧分子的数目越多，反应就越_。氧气是一种化学性质_的气体。（2）氧化反应：物质跟_发生的反应。（3） 氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素为_元素，这样的化合物称为氧化物。如_。一、灭火的原理1灭火的原理（1） （2） （3） 2燃烧的条件（1） （2） （3） 注意：着火点：可燃物燃烧所需要的 3.燃烧： 跟 发生的剧烈的_、_的_。二、促进燃烧的方法1 2 补充乙炔燃烧，当氧气量充足时，发生 燃烧，生成物是 ；当氧气的量不充足时，发生 燃烧，生成物是 。请书写乙炔充分燃烧的反应表达式： 三、爆炸是如何发生的_或_在空气中的含量达到_时，遇到明火就会剧烈燃烧，导致有限空间内气体的_急剧增大，从而引起爆炸。写出氢气爆炸的反应表达式： 1. 化学方程式:用化学式表示 的式子2. 化学方程式的意义质变：_ 量变1：_量变2：_3. 化学方程式的读法（1） _（2）_（3）_4.化学方程式的书写（1）书写原则 （2）书写步骤：（3）配平方法：常见化学方程式1. 镁带燃烧 2.木炭燃烧充分燃烧 3.铁丝在氧气中燃烧 4.磷燃烧 5.氢气燃烧/爆炸 6.铜丝在空气中加热 7.电解水 8.实验室里用过氧化氢制取氧气（二氧化锰作催化剂） 2. 甲烷燃烧 10.乙炔充分燃烧 4. 用化学符号表示(1) 氢气_ (2)2个氮分子_(3)氖气_ (4)氢氧化铝_(5)两个硫酸根离子_2. 氯化铁中铁元素显+3价_(7)碳酸钠_ (8)2个镁离子_（9）氢氧化铁_2. 有下列物质， 1.海水 2.氧化镁. 3 水银 4.干冰 5. 空气。 6.镁条 7.冰水混合物 8.液氧9.食盐 上述物质中，属于混合物的是_，属于纯净物的是_，属于单质的是_，属于化合物的是_，属于氧化物的是_。3. 完成下列填空 石灰石 氯化氢 食醋 硫酸 稀硫酸 氯化钠氦气 二氧化碳 加碘盐 盐酸。属于混合物的有_。属于纯净物的有_；其中属于氧化物的是 _。4.2010年初，济南地区在抗击暴雪中融雪剂发挥了一定的作用。其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾（CH3COOK）。请回答：（1）醋酸钾由 种元素组成。（2）醋酸钾的一个分子中，共含 个原子。碳原子与氧原子的个数比为_（3）醋酸钾中，元素的质量分数最大的是 。钾元素的质量分数为_（精确到0.1%）5.书写化学方程式（1） 镁条燃烧_（2）铁丝燃烧_（3）氢气燃烧_（4）电解水_（5）实验室制氧气_（6）实验室制CO2_（7）检验CO2_（8）甲烷燃烧_6.下图所示为实验室常用的实验装置。据此回答下列问题：（1）写出带标号仪器的名称： ；（2）常温下，用_和_反应制取二氧化碳，应选用的发生装置是 （填序号，下同）；收集装置是_；（3）实验室制取CO2化学反应方程式为 ；此外CO2也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为 ，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置是 ，收集装置是 。A B C D E水（4）此套装置还可以自由组合制取另一种气体_，制取装置为_，发生的化学反应原理是_。7.（1）采用_法收集二氧化碳，其原因是_3. 收集二氧化碳_（能或不能）用排水法，其原因是_4. 二氧化碳的验满方法是：_5. 检验方法是：_ 6. 氧气的检验方法是_7. 氧气的验满：排水法_ 向上排空气法_1 如何识别酸和碱（1） 酸碱指示剂紫色石蕊试液遇酸变_；遇碱变_；遇中性溶液_。无色酚酞试液遇酸_；遇碱_；遇中性溶液_。（2） 石蕊试纸蓝色石蕊试纸遇酸溶液变成_；红色石蕊试纸遇碱溶液变成_。（间接观察法：借助酸碱指示剂，通过观察溶液的颜色变化，能帮助人们确定该溶液的酸碱性）（3） 酸和碱电离：物质_或受热_，产生能够自由移动的离子。如：常见的酸碱盐都可以电离（1） 酸：电离时生成的_全部是_的化合物。如：盐酸_硫酸_硝酸_碳酸_（2） 碱：电离时生成的_全部是_的化合物。如：氢氧化钠_氢氧化钾_氢氧化钙_氢氧化钡_氢氧化铜_氢氧化铁_氢氧化铝_氢氧化镁_2 酸碱性的强弱程度-酸碱度（1） 溶液为什么呈现酸性，碱性？_；_酸一定显酸性吗？显酸性的一定是酸吗？碱一定显碱性吗？显碱性的一定是碱吗？_（2） pH（1）pH与酸碱度pH7，溶液显_，pH越小，_，pH越到，_。（2） 如何测量pHpH试纸的使用：用_蘸取待测液，然后与比色卡对照，只有整数值。pH试纸不能用水湿润：如测酸，用水湿润，则酸性_,pH_；如测碱，用水湿润，则碱性_，pH_，中性溶液_。（3） 生活中常见物质的pH3 酸和碱对生命活动的意义（1） 人体中：_（2） 土壤中：_【实践体验】要点练习：1.电离时生成的 离子全是离子的化合物叫做酸。酸溶于水时，都能电离产生共同的离子，使溶液呈。常见的酸，可以根据是否含氧元素分为，例；和，例。也可以根据含有氢离子的个数，将酸分为、和。（各举一例）2.电离时生成的 离子全是离子的化合物叫做碱。碱溶液中一定都含有一种共同的离子，使溶液呈。常见的碱，分为和。（各举一例）3.遇到或时能