醇酚醚醛酮的化学性质.pptVIP

醇酚醚醛酮的化学性质 【教学目标】 1. 掌握醇的结构、化学性质 2.掌握醛、酮的结构，加成 反应的性质 【教学重点】 醇的化学性质，醛、酮与 HCN、NaHSO3、氨的衍生物、醇的 加成 【教学难点】 醇的化学性质 【教学方法】 讲解，试验演示，练习 2R OH + 2Na 2RONa + H2 反应活性：甲醇 伯醇 仲醇 叔醇 RONa+ H2O ROH +NaOH 1、与活泼的金属反应 一 醇的化学性质 醇的化学性质主要由羟基官能团所决定，同时也受到烃基的一定 影响，反应的部位有 COH、OH、和CH。 分子中的CO键和OH键都是极性键，因而醇分子中有两个反 应中心; 又由于受CO键极性的影响，使得H具有一定的活性， 所以醇的反应都发生在这三个部位上。 2与氢卤酸反应（制卤代烃的重要方法） 反应速度与氢卤酸的活性和醇的结构有关。 HX的反应活性： HI HBr HCl 醇的活性次序： 烯丙式醇 叔醇 仲醇 伯醇 CH3OH 伯醇 仲醇 叔醇 卢卡斯试剂 室温下1小时也不反应 5分钟内出现混浊 立即发热、混浊或分层 卢卡斯（Lucas ）试剂：浓HCl + 无水ZnCl2 可用于鉴别伯、仲、叔醇 与无机含氧酸的反应 (如：HNO3, HNO2, H2SO4, H3PO4等) 甘油三硝酸酯 (可用作缓解心绞痛药物) 3. 酯化反应 另外，磷酸以酯的形式广泛存在于机体中，如：核酸、磷脂和ATP中 都有磷酸酯结构；体内的某些代谢过程是通过具有磷酸酯结构的中间体 来完成的。 4. 氧化反应 常用氧化剂： K2Cr2O7、 KMnO4等。 仲醇: 叔醇：在该条件下不被氧化。 (因-碳上没有氢原子） 伯醇: 5、脱水反应 醇与催化剂共热即发生脱水反应，随反应条件而异可 发生分子内或分子间的脱水反应。 醇的脱水反应活性： 3R-OH 2R-OH 1R-OH 主要生成札依采夫烯（即主要产物是双键碳上连有 最多烃基的烯烃） 例如： 二、酚类的化学性质二、酚类的化学性质 p-共轭效应 酚的结构：酚的结构： 苯酚的结构 p-p- 共轭效应的结果共轭效应的结果： 1、减小了C-O键的极性，使-OH不容易离去 。 2、增加了O-H键的极性，使酚表现出弱酸性 。 3、苯环上的电子云密度增加，有利于苯环上 的亲电取代反应（邻、对位定位基）。 （一）弱酸性 不反应 酚不能溶于NaHCO3溶液，羧酸可以，利用此性质可以 将醇、酚和羧酸进行分离 （二）与FeCl3的显色反应 酚能与FeCl3溶液发生显色反应，大多数酚能起此反应， 故此反应可用来鉴定酚。 不同的酚与FeCl3作用产生的颜色不同。与FeCl3的显色反应 并不限于酚，具有烯醇式结构的脂肪族化合物也有此反应。 （三）芳环上的亲电取代反应 苯酚与溴水在常温下可立即反应生成2，4，6三溴苯酚白色沉淀。 反应很灵敏，很稀的苯酚溶液（10ppm）就能与溴水生成沉淀。 故此反应可用作苯酚的鉴别和定量测定。 1. 卤代反应 苯酚比苯易硝化，在室温下即可与稀硝酸反应。 邻硝基苯酚易形成分子内氢键而成螯环，这样就削弱了分子内 的引力；而对硝基苯酚不能形成分子内氢键，但能形成分子间氢 键而缔合。因此邻硝基苯酚的沸点和在水中的溶解度比其异构体 低得多，故可随水蒸气蒸馏出来。 2. 硝化反应 3. 磺化反应 三、醚的性质三、醚的性质 2. 醚的化学性质 1. 醚的物理性质 室温下，大多为液体，有特殊气味；密度小于水；沸点 与分子质量相近的烷烃近似。其氧原子与水分子可形成氢键 ，在水中有一定的溶解度。 醚的氧原子上有未共用电子对，能接受强酸中的H而生成烊盐。 烊盐是一种弱碱强酸盐，仅在浓酸中才稳定，遇水很快分 解为原来的醚。利用此性质可以将醚从烷烃或卤代烃中分 离出来。 C=O双键中氧原子的电负性比碳原子大，所以电子云的分布偏 向氧原子，故羰基是极化的，氧原子上带部分负电荷，碳原子上带 部分正电荷。 四、 醛、酮的化学性质 醛酮中的羰基由于键的极化，使得氧原子上带部分负电荷， 碳原子上带部分正电荷。氧原子可以形成比较稳定的氧负离子，它 较带正电荷的碳原子要稳定得多，因此反应中心是羰基中带正电荷 的碳。所以羰基易与亲核试剂进行加成反应（亲核加成反应）。 此外，受羰基的影响，与羰基直接相连的-碳原子上的氢原子 （-H）较活泼，能发生一系列反应。 亲核加成反应和-H的反应是醛、酮的两类主要化学性质。 醛、酮的反应与结构关系一般描述如下： （一） 与氢氰酸的加成 反应范围：醛、脂肪族甲基酮。ArCOR和ArCOAr难反应。 -羟基腈是很有用的中间体，它可转变为多种化合物. 例如： （二）与亚硫酸氢钠的加成 产物-羟基磺酸盐为白色结晶，不溶于饱和的亚硫酸氢钠溶液中，容易 分离出来；与酸或碱共热，又可得原来的醛、酮。故此反应可用以提纯醛、 酮。 (1) 反应范围 醛、甲基酮、七元环以下的脂环酮。 (2) 反应的应用 a. 鉴别化合物 b. 分离和提纯醛、酮 c. 用与制备羟基腈，是避免使用挥发性的剧毒物HCN而合成 羟基腈的好方法。 例如： 希夫碱 （三）与氨的衍生物加成 氨的衍生物： H2N-R 伯胺 H2N-OH 羟胺 H2N-NH2 肼 苯肼 2,4-二硝基苯肼 氨脲 +醛 （或酮） 希夫碱 肟 腙 苯腙 2，4-二硝基 苯腙 缩氨脲 反应产物用稀酸水解，可生成原来的 醛、酮。用与分离和提纯醛或酮。 黄色结晶 氨的衍生物能与醛、酮起加成反应，用于鉴别羰基的存 在，称为羰基试剂。 常用试剂：2,4-二硝基苯肼 （四） 与醇的加成 例如： （五）、卤代反应 醛、酮的-H易被卤素取代生成-卤代醛、酮， 特别是在碱溶液中，反应能很顺利的进行。 由于羰基的 -I 效应，超共轭效应，醛酮的 -氢较活泼: 含有-甲基的醛酮在碱溶液中与卤素反应，则生 成卤仿。 碘仿反应: 试剂：I2+NaOH； 现象：黄色CHI3沉淀。 碘仿反应用于鉴别以下结构： O 1、还原反应 金属催化加氢，催化剂 Pt, Ni, Pd. （六）、氧化和还原反应 醛易被弱氧化剂氧化成酸，酮不易被氧化。 2、醛的氧化反应 （1）.与Tollens(土伦)试剂作用： 所有的醛都能反应，酮不能反应。故而，可以用于鉴别醛、酮 （2）. 与班氏试剂反应：(CuSO4，碳酸钠 , 柠檬酸钠 ) 除芳香醛外，其余的醛都能反