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文档简介
曲水县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列陈述、陈述均正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ANaHCO3溶于水能电离生成Na+和HCO3-NaHCO3是电解质BAl2O3既可溶于盐酸,又能溶于烧碱溶液Al2O3可用作耐火材料C铁比铝更易被腐蚀铝比铁活泼D铝的最外层电子较钠多钠的金属性强于铝2 有一包白色粉末,由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成,为了探究它的成份,进行了如下实验:下列判断正确的是( )ABaCl2,CaCO3一定存在,NaOH可能存在BK2SO4、CuSO4一定不存在CK2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在,K2SO4可能存在DC为单一溶质溶液3 【四川省德阳市2017届高三三诊】的一氯代物的种数共有( )A3种 B6种 C11种 D12 种4 25时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质,所得实验结果如下表所示:加入的物质HCl(aq)FeCl(aq)NaOH(aq)HCCOONa(aq)C2H5OH(l)所得溶液的pH341011未测定水的电离程度a1a2a3a4a5加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是( )A. a3a1a5a2a4 B. a4a2a5a1a3C. a4a2a5a3a1 D. a1a3a5a2a45 某高分子化合物R的结构简式如图,下列有关R的说法正确的是AR的单体之一的分子式为C9H10O2BR完全水解后生成物均为小分子有机物C碱性条件下,1molR完全水解消耗NaOH的物质的量为2molD通过加聚反应和缩聚反应可以生成R6 【河南省名校联盟2018届高三第一次段考】分子式为C4H8O2,且能与NaOH反应的有机物共有(不含立体异构)( )A2种 B3种 C4种 D6种7 【黑龙江省大庆市第十中学2018届高三第一次教学质量检测】下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是( )选项化学反应方程式反应类型ACH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3酯化反应BCH4Cl2 CH3ClHCl 置换反应CCH2=CH2Br2 CH3CHBr2加成反应D Br2 HBr取代反应AA BB CC DD8 【2017届广东省普宁市第二中学高三上学期第一次月考】下列有关有机物性质的说法正确的是( )A蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应B芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色CCH3CH2OH与氢溴酸不能反应D石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃9 将适量金属钠投入下列溶液中,有气体放出,但无沉淀生成的是( )A盐酸 B饱和氢氧化钠溶液 CFeCl3溶液 DCuSO4溶液10下列有关说法正确的是 A298K时,反应2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行,则该反应的H0B电解法精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极C在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理,向所得沉淀中加入盐酸有气体产生,说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同11硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是ASO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、S、H2SCSO3、H2SO4、H2SO3、S、H2SDSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S12下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. 与水反应时增大水的用量B. 将稀改为的浓与反应制取C. 在与两溶液反应时,增大压强D. 恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量13在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是A在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2-、OH-、CO32-B在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中,缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+C在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+D在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO314下列说法正确的是( )A烷烃的通式为CnH2n2,随n值增大,碳元素的质量百分含量逐渐减小B乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成,说明一个苯分子中有三个碳碳双键Dn7,主链上有5个碳原子的烷烃共有五种15反应A+BC(H0)分两步进行:A+BX(H0),XC(H0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是16下列说法不符合事实的是( )A苯酚的水溶液呈酸性,说明苯环对羟基有影响,使得羟基变得活泼B甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色,说明苯环活化了侧链上的甲基C苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀,说明苯环对酚羟基产生影响D甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应,说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位1725时,用0.1000mol/L的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000molL的KCl、KBr及KI溶液,其滴定曲线入下图,(已知25时,AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.810-10、5.010-13、8.310-17),下列说法正确的是AV0= 45.00B滴定曲线表示KCl的滴定曲线C滴定KCl时,可加入少量的KI作指示剂D当AgNO3溶液滴定至60.00mL 时,溶液中 c(I-)-)-)18下列物质仅能在水溶液中导电的是 AHC1 BNaHSO3 CNaOH DCH3CH2OH19下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A将58.5g NaCl溶解于1L水中 B将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合 D特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液20某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是A. 、B. 、C. 、D. 、二、填空题21碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。一定条件下,氯气与氨气反应可以制备氯胺(NH2Cl),己知部分化学键的键能:化学键NHClClNClHCl键能/ KJmol-1391.3243.0191.2431.8则上述反应的热化学方程式为: 。氯胺(g)是一种长效缓释含氯消毒剂,有缓慢而持久的杀菌作用,可以杀死H7N9禽流感病毒,其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质,该反应的化学方程式为: 。、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。(1)在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2,在一定条件下发生反应:2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g) H,CO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。请回答下列问题:该反应的H 0,氢碳比 ,Q点v(正) v(逆)(填“大于”或“小于”)若起始时,CO2的浓度分别为0.5molL-1,则P点对应温度的平衡常数的值为 。(2)已知:碳酸H2CO3,K14.310-7、K25.610-11;草酸H2C2O4,K16.010-2、K26.010-5。下列微粒可以大量共存的是 (填字母)。aCO32-、HC2O4- bH2CO3、C2O42-cC2O42-、HCO3- dH2C2O4、HCO3-若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子(除OH- 外)浓度由大到小的顺序是 。通过计算判断中和反应2Fe(OH)3(s)3H2C2O42Fe3+6H2O3C2O42-在常温下能否发生反应 。 (已知:KspFe(OH)31.010-39;664.67104)22氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下:回答下列问题:(1)过程I加NaOH溶液的作用是_(用离子方程式表示);鼓入大量空气的目的是_。(2)已知:水体中以+l价或单质形式存在的氯元素,称为“余氯”。过程中加入适量液氯,控制pH在6-7,将氨氮转化为N2。实验测定氯铵比与余氯、残余NH4+的浓度关系如下图所示。为了完全从废水中去除氨氮,根据图像分析,投入的Cl2与NH4+的最佳比值为_。过程分步发生3个反应:i.Cl2+H2O =H+Cl- +HClOii.NH4+HClO=NH2Cl+H+H2O(NH2Cl中Cl元素为+l价)iii.HClO继续参与反应,其离子方程式为_。图中a点余氯浓度较大的原因是_。(3)若含余氯废水中折合Cl2的含量是71 mgL-1,则处理10m3含余氯废水,至少添加Na2SO3_kg(溶液体积变化忽略不计)。23(1)将标准状况下的a L NH3(g)溶于0.1L水中,得到的氨水密度为b gcm3,则该氨水的物质的量浓度是多少?(用a,b表示)(2)已知反应:6NO + 4NH3= 5N2+ 6H2O。现有NO与NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少?24碳是一种常见的元素,它以多种形式广泛存在于自然界之中。(1)星际空间存在多种有机分子和无机分子,多数都含有碳元素,C2是一种星际分子,C2和C60互为_。(2)CO2是碳元素重要的氧化物,回答下列有关问题:利用CO2与Na2O2反应,可向呼吸面具中提供氧气,其反应方程式为_。工业上可由CO2和NH3在一定条件下合成尿素,反应方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O当时,CO2的转化率随时间的变化关系如图所示A点的逆反应速率_B点的正反应速率 (填“大于“小于”或“等于”),NH3的平衡转化率为_。随着对环境问题认识的深入,CO2的转化捕获问题已成为科研热点之一,以附着纳米银的惰性电极作阴极,可电解CO2转化为CO,装置示意图如下:写出通CO2侧电极反应式_。CO2可用于生产碳酸饮料。苯甲酸钠(可写为C6H5COONa)也是某些饮料的添加剂,具有抑菌防腐的作用。研究表明苯甲酸(C6H5COOH)的抑菌能力显著高于苯甲酸钠。在生产的某饮料的过程中,除了添加苯甲酸钠外,还需加压充入CO2气体。若忽略碳酸的二级电离,试写出碳酸与苯甲酸钠反应的离子方程式_,经计算该反应的化学平衡常数为_,加压充入CO2后,该饮料的抑菌能力明显增强,结合上述离子方程式分析其原因_。曲水县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)一、选择题题号12345678910答案ABCCDDDAAB题号11121314151617181920答案DDCDCDDADA二、填空题21、NH3(g)Cl2(g)NH2Cl(g)HCl(g) H11.3kJmol-1(2分)NH2ClH2ONH3HClO或NH2Cl2H2ONH3H2OHClO(2分)、(1)小于(1分) 大于(1分) 大于(1分) 512(2分)(2)bc (2分)c(H+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(HCO3-)c(CO32-) (2分)该反应的平衡常数为4.6710-11,小于1.010-5,所以该反应不能发生(2分)提示:此反应的平衡常数22NH4+OH-=NH3H2O 使NH3从水体中挥发出来 6:1 2NH2Cl+HClO= N2+3Cl-+3H+H2O Cl2投入量不足,生成了NH2C1 1.26231000ab/(2240+17a) ;第一种情
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