物质的量的浓度.doc

第二节 化学计量在实验中的应用 （第3课时）（一）、物质的量浓度1定义：以单位体积溶液里所含 的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做 物质的量浓度。2计算公式： 3符号： 表示。4单位： 或 注意：（1）溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。（2） 一种溶液物质的量浓度一定后，与体积多少无关，浓度是一定值。例：现有100mL1mol/L NaOH溶液，取出10mL溶液，则浓度变为 0.1mol/L ，对吗？（3） 注意公式中的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。例：把1mol NaOH投入1000mL水中，则该 NaOH溶液，浓度变1mol/L ，对吗？（二）有关物质的量浓度的简单计算：例1：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少？练习巩固：1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度_mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度_mol/L3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度_mol/L 知识升华：1 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算公式缩写为：例题：(1)现有500mL98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm2其物质的量浓度_mol/L法一： 法二： (2) 现有标况下22.4L氨气，将其溶于1L水中，溶液的密度为pg/cm2溶液中溶质的质量分数为a%，则该氨水的物质的量浓度为_ mol/L2 稀释公式：c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀）例2：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？（三）有关一定物质的量浓度溶液的配制例如2：配制100mL1mol/LNaCl溶液。学生阅读课本15页，并结合图1-18，小结出配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：结论：1.计算：2. 称量：需要NaCl 克 需要仪器： （注意精确度） 3. 溶解。需要仪器： 4. 冷却至室温5. 转移。需要仪器： 6. 洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并转移至容量瓶中7. 定容。向容量瓶中加蒸馏水直到离刻度线1-2cm处改用 使溶液与刻度线的凹液面刚好相切8. 倒转摇匀9. 装瓶贴签思考：1）知道了质量如果取固体？如果是液体呢？例题:现用98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm2配制2mol/L的稀硫酸500mL,第一步：计算浓硫酸的体积：第二步：用量筒量取 mL浓硫酸（注意精确度） 2）天平使用时的注意事项： 3 ）配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？ 4）配制时，每一步骤所用的主要仪器有那些？ 5）注意容量瓶有体积、温度和刻度线。其规格有哪些？如何检验是否漏水及其使用方法。例题：配置480mL 0.1mol/L NaOH溶液，则需要选用 mL的容量瓶。计算称量需要 克NaOH固体。6）溶解时玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事项？7）.转移时玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事项？8）洗涤23次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中，为什么？9）定容时向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线23cm时停止。改用什么滴加蒸馏水至刻度线？若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？10）小结出配制一定物质的量浓度溶液时，如果操作错误，会产生哪些误差？进行误差分析。例析：称量1、固体的称量 砝码沾油污或锈蚀 砝码残缺 左码右物（1）游码不动 （2）游码移动2、液体的量取 仰视读数 俯视读数 洗涤量筒 量筒内有少量水3、溶解溶质未完全溶解 搅拌过程中溶液溅出溶解后溶液未冷却到室温4、转移未用玻璃棒引流 转移过程中液体溅到容量瓶外5、洗涤未洗涤小烧杯和玻璃棒6、定容仰视刻度线 俯视刻度线7、摇匀摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加几滴水当堂检测练习：1在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）BA所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D称量时误用“左码右物”2实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 的NaCl质量分别是（ ）A950mL，111.2g B500mL，117g C1000mL，117g D任意规格，111.2g3.由于操作上的不规范，下列使所配溶液的物质的量浓度将（填“偏高”、“偏低”或者“无影响”） a天平的砝码占有其他物质或有锈蚀 ( )b试剂、砝码的左右位置颠倒( )c直接称热的物质( )d砝码有残缺( )e在敞口的容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质是动作过慢( )f所用溶质含有其他杂质( )g调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端( )h用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大( )i称量含结晶水的溶质时，溶质已风化( )j定溶时俯视刻度线，溶液的体积比实际体积小( )k、溶解、转移、洗涤时有液体流出至容器外，使溶质的物质的量减少( )l、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线( )m、定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线( )n、溶解固体溶质或稀释溶液时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容（容量瓶内溶液的温度高于20，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的的液体体积。）( )o、容量瓶用蒸馏水洗静后，再用待配溶液润洗( )p、定容结束时，溶液液面的最高点与刻度线处于同一水平线上( )q、称量固体溶质时出现“左码右物”（已移动游码）( )r、固体溶质已潮解( )s、量取液体溶质时，俯视读数( )定容时仰视刻度线。( )t、转移溶液时不洗涤烧杯、玻璃棒，或洗涤液未转移到容量瓶中( )4(1)用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若实验仪器有A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号) .(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 (填写标号).A.使用容量瓶前检查它是否漏水. B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗.C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次.一、选择题.1. 0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各500mL中Cl的物质的量浓度A.相同B.无法比较 C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/LD.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L2.若20g密度为d g/cm3的Ca(NO3)2溶液里含有2g Ca2+则NO3离子的物质的量浓度是A. mol/L B. mol/L C.5d mol/L D.2.5d mol/L3.用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是A.取50g胆矾溶于1L水中 B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液C. 取32g胆矾溶于水配成1L溶液 D.将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜32g溶于1L水中4.由NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的浓度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，则SO42-的浓度是A.0.2mol/L B.0.4mol/L C.0.3mol/L D.0.1mol/L5.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3。此溶液的质量分数为（ ），物质的量浓度为（ ）A.32.1% B.14.8mol/L C.34.7% D.18.4mol/L6.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A.1:4 B.1:5 C.2:1 D.2:37.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/L K2SO4溶液的正确说法是A.1L溶液中含有0.4NA个钾离子B.1L溶液中含有K+离子和SO42-离子总数为0.9NAC.2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/LD.2L溶液中含有0.6NA个SO42-离子8.下列溶液中的NO3-离子浓度与500mL1mol/LNaNO3中的NO3-浓度相等的是A.100mL 2mol/L NH4NO3溶液B.20mL 1mol/L KNO3溶液和40mL 0.5mol/L Ca(NO3)2溶液混合C.50mL 1.5mol/L Al(NO3)3溶液D.150mL 0.5mol/L Mg(NO3)2溶液二、填空题1.实验室欲配制100mL 1.4mol/L的NaNO3溶液，试回答： (1)用不到的仪器是： A.烧杯 B.500mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F.100mL容量瓶(2)配制时应称取NaNO3 g(3)实验开始时，需检查容量瓶 (4)下列操作的顺序是（用字母表示） A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移(5)若用1.4 mol/L的NaNO3溶液润洗容量瓶，实验结果将 。3.10g NaOH溶解在 g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Na+，此时溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为 。4.（1）配制500mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需要NaOH固体_g，称量该固体时，应先在天平左盘放一_，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。然后再_里加适量水，将上述固体溶解，待_后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达到500mL。（2）在（1）实验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，