2011高考化学20分钟专题突破《氧化还原反应》.doc

化学20分钟专题突破(1)专题 氧化还原反应1在3S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是 A12 B21 C13 D312根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3 + I2 + H2O 2HI + H2SO42FeCl3 + 2HI 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3AH2SO3I-Fe2+NO BI-Fe2+H2SO3NOCFe2+I-H2SO3NO DNOFe2+H2SO3I-3已知下列物质都能氧化H2S，它们氧化H2S时自身分别发生下列变化：Fe3+Fe2+，Cr2O72-2Cr3+，Br22Br-，HNO3NO。如要氧化等物质的量的H2S气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是 AFe3+ BBr2 CCr2O72- DHNO34. 已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2 + 24KI + 12H2SO4 = 2CuI + 13I2 + 12K2SO4 + 12H2O其中 1mol氧化剂在反应中得到的电子为 A10mol B11mol C12mol D13mol5. 将适量的SO2通过入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是A. S B. Fe C. Cl D. N6. 工业废气的氮氧化物（NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生反应：NOx+NH3N2+H2O。有关此反应，下列说法中错误的是A.无论x何值，N2既是氧化产物又是还原产物B.当x=1时，每生成2.5 mol N2,被氧化的气体有2 molC.当x=2时，有1 mol气体被还原，转移的电子为4 molD. 当x=2时，反应通式配平后H2O的化学计量数为87水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+2S2O+O2+xOH Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法中，正确的是A每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol BFe2+和S2O都是还原剂C1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol D可能有多组配平系数8. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要反应方程为： 2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2下列有关说法不正确的是A高铁酸钾中铁显+6价B湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质9. 1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2 K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF42MnF4=2MnF3+F2下列说法中正确的是A反应、都是氧化还原反应B反应H2O2既是还原剂又是氧化剂C氧化性：KMnO4O2D每生成1mol F2，上述反应共转移2mol电子10已知：2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br（不考虑氯气与I2的反应）（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是 ，被氧化的离子的物质的量分别是 。反应的离子方程式为 。（2）如果向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入3molCl2，则被氧化的离子是 ，其对应的氧化产物的物质的量分别是 。反应的离子方程式为 。 （3）若向含有amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，当I、Br、Fe2+完全被氧化时，c为 （用含a、b的代数式表示） 参考答案1.B 2.A