2010届高考化学基础知识复习巩固测练7.doc

3eud教育网 百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！专题四：基础理论 电解质溶液一、选择题1.下列过程需要通电才可进行的是：电离；电解；电镀：电泳；电化腐蚀。 ( )A B C D全部2从下列现象可以判断某酸是强酸的是 ( ) A加热该酸至沸腾也不分解 B该酸可以分解石灰石放出CO2 C该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D该酸浓度为O.1molL-时的pH为l3下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( ) ACH3CH2COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO24用水稀释O.1molL-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( ) AOH- /NH3H20 BNH3H20OH一 CH+和OH一 的乘积 DOH-的物质的量5将20mL0.4molL-1硝酸铵溶液跟50mL0.1molL-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 ( ) ANO3- OH一 NH4+Ba2+ BNO3- Ba2+OH一 NH4+ CBa2+ NO3-OH一 NH4+ DNO3- Ba2+ NH4+OH一 6有、三瓶体积相等，浓度都是lmolL-1的HCl溶液，将加热蒸发至体积减少一半，在中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH的溶液体积是 ( ) A= B C= D=7将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH溶液后，pH都升高了l，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 A9 B10 C11 D128室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的0H一为 ( ) A1.010-7molL-1 B1.010-6molL-1 C1.010-2molL-1 D1.010-12molL-19.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中 ( ) AHCOO一 Na+ BHCOO- H2CO3 DNa+7，最后一种溶液的pHBOHHCHDAOHHDAOHBOHHCHDAOHBOHHCHD16.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是（ ） A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 B.pH=3的盐酸跟pH=ll的氨水 C.pH=3的硫酸跟pH=ll的氢氧化钠溶液 DpH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液17.有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为AG=1g(H+OH一)，下列表述正确的是 （ ） A.在25时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1 B.在25时若溶液呈酸性，则pH7，AG7，AG0 D.在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH) 18用铂电极(惰性)电解下列电解质溶液，电解质的浓度增大且溶液的pH不变的是 ( )ANaOH溶液 BCuS04溶液 CNa2SO4溶液 DNaCl溶液19银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn（OH2）Ag2O+Zn+H2O。电池放电时，负极发生反应的物质是 ( )AAg BZn CAg20 DZn(OH)220生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ( ) A负极发生的电极反应可能是：02+4e+2H2O=4OH- B正极发生的电极反应可能是：02+4e=202- C负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3- D正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO32+21通以相等的电量。分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为+1)溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)：n(硝酸亚汞)=2：l，则下列表述正确的是( ) A在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(银)：n(汞)=2：1 B在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等 C硝酸亚汞的分子式为HgN03 D硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)222钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是 ( ) AFe-2e=Fe2+ B.2H2O+O2+4e=4OH- C.4OH- -4e=2H20+O2 D.2H+2e=H223下列事实不能用电化学理论解释的是 ( ) A轮船水线以下的船壳上装上一定数量的锌块 B银质奖章久置后表面变暗 C黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 D纯锌与稀H2SO4反应滴入少量的CuSO4溶液后反应速率加快24下列各组数据中，其比值为2：1的是 （ ） ApH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合液中，NH4+与SO42- 之比 B相同温度下，O.2molL HCOOH溶液与O.1molLHCOOH溶液中H+之比 CNa2CO3溶液中Na+与CO32- 之比 DpH=12的Ba(0H)2溶液与pH=12的KOH溶液的物质的量浓度之比25.下列溶液，一定呈中性的是 （ ）AH+=l10-7molL-1的溶液 BpH =pOH的溶液CpH =14-pOH的溶液 DH+=OH- =l10-6molL-1的溶液26若200mLH+=110-3molL-1的某一元酸和100mLOH一 =l10-3molL-1的某一元碱溶液相混合后，溶液呈碱性。所用的酸和碱应是 A等浓度的弱酸和强碱 B稀的强酸和稀的强碱C稀的弱酸和浓的强碱 D稀的强酸或浓的弱碱27按装置的图进行实验，若右图的x轴表示流入阴极的电子的量，则y轴不可能表示的是 ( )AAg+物质的量浓度 BNO3-物质的量浓度 C溶液的pH D银棒的质量28下图是电解CuCl2溶液的装置。其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是 （ ）Aa为负极、b为正极 Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变29.为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是 （ ）A装置左侧的液面一定会下降 B.左侧液面装置比装置的低C装置中的铁钉腐蚀最严重 D.装置中的铁钉几乎没被腐蚀30.已知0.1 molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（ ）A 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C 在NaHA溶液中一定有：Na+H+=HA-+OH- +2A2-D 在Na2A溶液中一定有：Na+A2-H+OH- 三、填空题： 1.25时，若体积为Va、pH=a的某一无强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱恰好中和，且已知是VaA+H+OH- ： （2）A+B- OH- H+： （3）H+B- A+OH- ： 3准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20molL NaOH溶液滴定(指示剂为酚酞)。滴定结果如下：NaOH溶液起始读数NaOH溶液终点读数第一次0.01mL18.60mL第二次0.20mL18.00mL(1)根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为 molL。(精确到0.01) (2)如标准NaOH溶液由于保存不妥而变质(和空气中CO2反应产生少量Na2CO3测出的盐酸浓度 (填“偏高”、“偏低”或不变”)。 (3)若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是 (填序号)。 A滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液 B滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失 C滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视 D待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多（4）如果准确移取25.00mL 0.20molL NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度? 填 “是”或“否”)4.25，pH=x的盐酸aL与pH=y的NaOH溶液bL恰好中和(x6、y8)。 (2)若x+y14，则 = ；(用x、y表示)且a= b（“”“B-+OH-3.（1）0.15（2）不变（3）C（4）是4.（1）0.01（2）10a+b-14、5.（1）Ag2S+2e-=2Ag+S2-；Al-3e-=Al3+（2）2Al+3Ag2S+6H2O=2Al（OH）3+3H2S+6Ag6.（1）2H2O+O2+4e-=4OH-，CO2+2OH-=CO23-+H2O，2H2-4e-=4H+，2H+CO23-=CO2+H2O（2）阴极。4OH-4e-=2H2O+O2（3）生成甲烷可作飞船的燃料，使呼吸产生的废气二氧化碳得到充分利用，体现了原子经济的原则。7. 大于；室温时水的KW=110-14（小于110-13），的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大。该NOH溶液c（OH-）=10-13/c（H+）=10-13/10-11=10-2（nolL-1）n（OH）=a10-2=0.01a（mol）该稀硫酸中n（H+）=b10-2=0.1b（mol）则有：（1