江苏无锡市2019届高三化学一模试卷（有答案）与2018届九年级化学下学期第一次月考试卷（四川成都高新东区）

江苏无锡市2019届高三化学一模试卷（有答案）与2018届九年级化学下学期第一次月考试卷（四川成都高新东区）江苏省无锡市2019届高三第一次模拟考试化 学注意事项：1. 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内，并认真核对。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 P31 Cl35.5 Cr52第卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10 小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意)1. 党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是( )A. 研发可降解高分子材料，缓解白色污染问题B. 扩大铅蓄电池、含汞干电池的生产，满足消费需求C. 采用碳捕集和封存技术，逐步实现二氧化碳零排放D. 大力发展太阳能、风能等清洁能源，减少对化石燃料的依赖2. 乙炔气经CaCl2净化处理后，在氮气氛围中可催化聚合为聚乙炔，有关表示正确的是( )A. 质子数与中子数均为20的钙原子：2020CaB. CaCl2的电子式：Ca2Cl,2C. 氯离子(Cl)的结构示意图：D. 聚乙炔的结构简式：?CH=CH?3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥SO2 B. CO2不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂C. 铝具有良好的导热性，可用铝罐贮运浓硝酸 D. 硅酸钠易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 无色透明的溶液中：NH4、Fe3、Cl、SCNB. 0.1 molL1BaCl2溶液中：K、Na、OH、NO3C. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2、Na、CH3COO、NO3D. 水电离出的c(H)1011 molL1的溶液中：Na、Ca2、HCO3、Cl5. 下列有关实验原理或操作正确的是( ), ,图3) ,图4)A. 用图1所示装置制取乙烯并验证其某些性质 B. 用图2所示装置可证明SO2具有漂白性C. 用图3所示装置除去Cl2中的HCl气体 D. 用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH36. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl2H=通电Cl2H2B. AgNO3溶液中加入过量氨水：AgNH3H2O=AgOHNH4C. 铜与稀硝酸反应：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2OD. 向NaClO溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2O=HClOHSO37. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为54。下列说法正确的是( )A. 原子半径：WZYXB. Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐D. 由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应8. 在给定条件下，下列选项所示的转化关系均能实现的是( )A. SiO2HCl（aq）SiCl4H2高温Si B. SO2BaCl2（aq）BaSO3O2BaSO4C. CuOH2OCu(OH)2葡萄糖Cu2O D. AlNaOH（aq）NaAlO2(aq)NaAlO2(s)9. 以柏林绿FeFe(CN)6为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如右图所示。下列说法错误的是( )A. 放电时，正极反应为FeFe(CN)62Na2e=Na2FeFe(CN)6B. 充电时，Mo(钼)箔接电源的负极C. 充电时，Na通过交换膜从左室移向右室D. 外电路中通过0.2 mol电子的电量时，负极质量变化为2.4 g10. 下列说法正确的是( )A. 氨水稀释后，溶液中c（NH4）c（NH3H2O）的值减小B. 若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C. 纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖D. 8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g) H碳酸C KNO3和KOH的混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色 NO3还原为NH3D 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，玻璃棒周围产生白烟 气体X可能是氯气12. 下列图示与对应的叙述相符的是( ),图甲) ,图乙) ,图丙) ,图丁)A. 图甲表示0.1 mol MgCl26H2O在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化B. 图乙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率大于b点C. 图丙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)?N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态D. 图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH14. 25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A. 向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH7，所得溶液中：c(Na)c(ClO)c(CI)c(OH)B. 0.1 molL1NH4HSO4溶液与0.1 mol L1 NaOH溶液等体积混合：c(SO24 )c(Na)c(NH4)c(H)c(OH)C. 0.2 molL1 NaHCO3溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合：2c(H)c(CO23 )3c(H2CO3)2c(OH)c(HCO3)D. 0.1 molL1 HCN溶液与0.05 mol L1 NaOH溶液等体积混合(pH7)：c(H)c(HCN)c(OH)c(CN)15. 一定温度下，在三个体积均为2 L的恒容密闭容器中发生反应：NO2(g)SO2(g)=SO3(g)NO(g)，测得有关实验数据如下表所示，其中容器中5 min时到达平衡。容器 温度/ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol NO2 SO2 SO3 NO SO3 平衡压强 平衡常数 500 0.20 0.20 0 0 0.02 p1 K1 700 0.20 0.20 0 0 n2 p2 K2136 700 0.40 0.40 0 0 n3 p3 K3下列说法正确的是( )A. H0，反应到达平衡后的压强：p1p2p3B. 0.02n2n3，K1136K3C. 容器中到达平衡后，再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02 mol，此时v正12时Cr(OH)3能溶于NaOH溶液生成Cr(OH)4；pH11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 molL1计算)。金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pHCr2 6.6 8.6Cr3 4.3 5.6Zn2 6.2 8.2镀锌工业中(电解液为ZnCl2溶液)会产生大量含铬杂质(主要以Cr3形式存在，含少量Cr2)，结合题给信息，请补充完整由该电解液制备ZnO的实验方案：向电解液中加入适量1 molL1 HCl酸化，边鼓入空气边搅拌，使其充分反应；_；900 煅烧。实验中可选用的试剂：1 molL1 HCl、1.0 molL1 HNO3、1.0 molL1 NaOH20. (14分)二氧化碳、氮氧化物和二氧化硫等物质的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。(1) CH4CO2催化重整对温室气体的减排具有重要意义。已知：C(s)2H2(g)=CH4(g) H175 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H2394 kJmol1C(s) O2(g)=CO(g) H3111 kJmol1催化重整反应CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)的H_kJmol1。反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表： 积碳反应CH4(g)=C(s)2H2(g) 消碳反应CO2(g)C(s)=2CO(g)H/kJmol1 75 172活化能/kJmol1 催化剂X 33 91催化剂Y 43 72由上表判断，催化剂X_(填“优于”或“劣于”)Y，理由是_。(2) 利用强氧化剂过硫酸钠(Na2S2O8)氧化脱除NO，可以消除污染。已知：反应1的离子方程式为_。在反应2中，NO2的初始浓度为0.1 molL1，反应为NO2S2O282OH?NO32SO24H2O。不同温度下，达到平衡时NO2的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度的关系如图1所示。图1图2图中点a、点b和点c的平衡常数K的大小关系为_。(3) 间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图2所示，质子膜允许H和H2O通过。电极的电极反应式为_，每处理1 mol NO，可同时得到_g O2。21. (12分)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜()、氨水吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应方程式如下：CH3COOCu(NH3)2CONH3?CH3COOCu(NH3)3CO(1) Cu基态核外电子排布式为_。(2) C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(3) 1 mol Cu(NH3)2中含有键的数目为_，CH3COOCu(NH3)2中C原子轨道的杂化类型是_。(4) 与NH3分子互为等电子体的阴离子为_。(5) Cu2O的晶胞结构如右图所示，其中O2的配位数是_。江苏省无锡市2018届高三第一次模拟考试化学参考答案及评分标准单项选择题(本题包括10 小题，每小题2分，共计20分)1. B 2. D 3. A 4. B 5. A 6. C 7. C 8. D 9. B 10. D不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分)11. AB 12. CD 13. A 14. BD 15. C非选择题(共80分)16. (12分)(1) 增大硫酸的浓度(或将碳酸锰矿研成粉末等)(2分)(2) 调节溶液的pH，使Fe3完全转化为Fe(OH)3沉淀而除去(2分)(3) 3106(2分)(4) MnSO4K2S2O82H2O=MnO2K2SO42H2SO4(2分)(5) MnO2是催化剂，加快了碳酸锂分解(2分)8MnO22Li2CO3=600750 4LiMn2O42CO2O2(2分)17. (15分)(1) 醚键、羟基(2分)(2) 取代反应OHOHOH(2分)(3) OH(CH3CO)2OOCOCH3CH3COOH(2分)(4) CH3H3CH3CCH3OOCHOOCH(2分)(5) CH3浓硫酸水浴CH3SO3H酸性KMnO4溶液COOHSO3H（1） 碱，加热（2） H/H2OCOOHOH（CH3CO）2OCOOHOOCCH3CH3OH浓硫酸，加热COOCH3OOCCH3(5分，每步1分)18. (12分)(1) B(1分) 当最后一滴标准KSCN溶液滴入时，溶液变为血红色，且半分钟不褪去(2分)(2) 使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN与AgCl反应(或防止沉淀转化生成AgSCN而导致数据不准确)(2分) 偏小(1分)(3) 先后发生的反应：POCl33H2O=H3PO43HCl、ClAg=AgCl、SCNAg=AgSCNn(AgNO3)总3.200 molL110.00103 L3.200102 mol(1分)n(Ag)剩余n(SCN)0.200 0 molL110.00103 L2.000103 mol(1分)与Cl反应的n(Ag)n(AgNO3)总n(Ag)剩余0.030 mol(1分)m(Cl元素)0.030 mol35.5 molL11.065 g(1分)w(Cl元素)101.065 g30.70 g100%34.69%(2分)19. (15分)(1) 防止空气进入装置氧化Cr2(2分)(2) 2Cr3Zn=2Cr2Zn2(2分)(3) 打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2(2分)(4) 赶走装置中的空气；将三颈烧瓶中的液体压入到锥形瓶中(2分)(5) C(2分)(6) 滴加1.0 molL1 NaOH，调节溶液pH范围约为6(或5.6pH6.2)；过滤；向滤液中滴加1.0 molL1 NaOH，调节溶液pH范围约为10(或8.2pH11)；过滤、洗涤、干燥(5分)20. (14分)(1) 247(2分) 劣于(2分) 相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大(2分)(2) 2NOS2O284OH=2NO22SO242H2O(2分)K(a)K(c)OC(2分)(3) 8 mol(或86.021023)(2分) sp3和sp2(2分) (4) CH3(2分) (5) 4(2分)2018届九年级化学下学期第一次月考试卷（四川成都高新东区）四川省成都高新东区2018届九年级化学下学期第一次月考试题（时间：50分钟 总分：60分）一、选择题：（每题3分，共21分）1.下列物质名称、俗名、化学式对应都正确的一组是（ ）A.碳酸钙 石灰石 CaCO3 B.氢氧化钙 消石灰 CaOHC.氢氧化钠 火碱 NaOH D.氧化钙 熟石灰 CaO2.如右图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，右侧U型管中b处液面上升，则加入的固体物质可能是（ ）A氯化钠 B氢氧化钠 C硝酸铵 D冰3化学中常出现“1+12”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+12”的事实是（ ）A20，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 LB20，1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 gC20，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫D20，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾得到2 g溶液4下列物质露置在空气中（不考虑蒸发），质量增加但没有变质的是（ ）A浓硫酸 B生石灰 C浓盐酸 D氢氧化钠5.对“20时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（ ）A、20时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾B、在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态C、20时，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾D、20时，溶解31.6g硝酸钾最多需要100g水6.下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：溶液一定是无色透明的液体；溶液中溶质可以有多种，但溶剂只有一种；溶液是纯净物，而浊液是混合物；碱溶液呈碱性，呈碱性的一定是碱溶液；溶液中溶质都是以微粒分散于溶剂中，悬浊液中分散的都是固体小颗粒；溶液一定均一、稳定，浊液都是不均一、不稳定的；饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。其中正确的个数有（ ）A.2 B.3 C.4 D.57. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如右图所示。下列说法正确的是（ ）A图中c点所示溶液呈碱性B图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应二、填空题：（每空1分，共17分）8.按要求写出下列物质的化学符号：（1）氯化钠溶液中分散着的溶质粒子是 _ _； （2）白磷的二硫化碳溶液中的溶剂是 ；（3）常用于改良酸性土壤的是_ _； （4）常用于干燥二氧化碳气体的是 ，干燥氨气的是 ；（5）酸溶液都呈酸性的原因是，溶液中都有 。9(1)将浓硫酸滴在布上，滴有浓硫酸的地方会变黑体现了浓硫酸有 性；稀释浓硫酸时，应 ，并不断搅拌；稀释后的硫酸可用pH试纸测其酸碱度，若将pH试纸用水润湿，会使测得的pH值 （选填“偏大”、“ 偏小”、“ 不变”）(2)打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口处有 出现，体现浓盐酸有_性。10.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t1时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （填写序号，下同）。（2）P点表示 。（3）右图中能表示二氧化碳溶解度曲线的是 。（4） t1时30gA物质加到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是 g，若要使该溶液变为不饱和溶液可采用的方法 。（填一种即可）（5）将t1时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是 。三、推断题：（每空1分，共6分）11.下图中是初中化学常见的一些物质，A是石灰石的主要成分，K是最常用的溶剂，D是胃酸的主要成分，E是金属单质，F是金属氧化物，G溶液呈浅绿色，J溶液呈蓝色，物之间的转化关系如下图：（1）请根据已知条件推断下列物质的化学式：H是 ；E是 ；（2）请写出下列反应的化学方程式：C A： D + F K + J： J + E G： ；该反应的现象为 。四、实验题：（每空1分，共11）12. 配制50g10%的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行：（1）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。（2）应称量氯化钠 g,量取水应选择 mL量筒（10mL、50mL、100mL）,E操作中玻璃棒搅拌的作用是 。（3）若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是（ ）A用量筒量取水时俯视读数 B天平指针偏右就开始称量 C烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液D转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出E转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外13某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中,观察到前者变浑浊,后者无明显现象。为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应,