四川省宜宾市一中高中化学上学期《共价键》教学设计.docx

原子结构教学设计设计人：刘小艳 审核人：张琳学习目标知识与技能1、能用电子式表示常见共价键的形成过程，知道共价键有饱和性。2、知道共价键的主要类型键和键。3、感知键和键在对称性上的明显差别。4、认识键能、键长、键角等键参数的概念5、能用键参数键能、键长说明简单分子的某些性质6、能用模型认识一些简单分子的键角，知道共价键的方向性。7、认识等电子原理，会计算和识别等电子体8、能用等电子原理说明简单分子的某些性质过程与方法情感、态度与价值观了解化学发展史学习重点1、说出键和键的明显差别和一般规律。2、知道键参数的概念3、等电子体的定义学习难点1、感知键和键在对称性上的明显差别2、运用键能、键长、键角的来分析分子的稳定性和结构3、识别等电子体教学环节教师活动学生活动设计意图环节一、复习引入复习引入我们对共价键的认识:1、画出氢原子、氯原子的原子结构示意图。2、原子的电子式：氢原子 _ 、氯原子 _3、写出氢原子、氯原子的电子排布式。4、用电子式表示出H2、HCl、Cl2的形成过程。回顾复习 练习环节二、探究共价键的饱和性：提问：1、结合H,Cl的电子式和原子轨道,单个的H、Cl原子能稳定存在吗?它们形成的分子为什么是不是H3、H2Cl、Cl3?板书共价键具有饱和性，原子在结合成分子时原子数是确定的。应用：1、根据共价键的饱和性，写出H2O、NH3的形成过程。【过渡】提问：如何用电子云、原子轨道进一步理解共价键形成过程？自主阅读课本P28-29图2-1、2-2、2-3及相应的文本分析。问题讨论1、H2、HCl、Cl2分子在形成时它们的原子轨道相互 靠拢并重叠，它们的电子云轮廓图是否相同吗？2、 原子轨道相互靠拢并重叠时有哪些形式？模型制作：可用泡沫塑料或橡皮泥制作电子云模型以及键和键的电子云模型，并用铁丝或竹签等插过泡沫塑料制作这些模型的坐标轴。或者播放PPT练习自主学习环节三、探究键的轴对称性及形成过程 阅读课本图2-1、2-2用泡沫塑料制作S电子云模型，同组两个学生把S电子云模型相互靠拢并体会s-s键在形成时两个S轨道重叠的特征。 板书1、 键：（以“头碰头”重叠形式）a、特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。b、键的种类s-s键如：H2s-p键如：HClp-p键如： Cl2小结：形成键的电子云是以“头碰头”重叠形成的轴对称图形读图分析比较半径规律归纳总结听讲理解阅读环节四、探究键的镜面对称性及形成过程 阅读课本图2-3板书2、 键：（以“肩并肩”重叠形式）a.特征：每个键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。小结：形成键的电子云是以“肩并肩”重叠形成镜面对称图形提问：键与键的电子云重叠形式不同那强度一样吗？有什么区别？判断键与键的一般规律：共价单键全是键，共价双键中一个是键，另一个是键；共价叁键中一个键，另两个为键应用：科学探究3，乙烷、乙烯和乙炔分子中共价键分别由几个键和几个键组成？总结：板书键型项目键键电子云重叠方式“头碰头”“肩并肩”电子云对称性轴对称镜像对称牢固程度键强度大，不易断裂键强度较小，容易断裂成键判断与规律共价单键全是键，共价双键中一个是键，另一个是键；共价叁键中一个键，另两个为键讨论： 科学探究1已知氮分子的共价键是三键(NN)，你能模仿图21、图22、图23，通过画图来描述吗?(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成1个键和两个键)科学探究2 课堂练习：1、判断下列分子中，只含键的是_（填序号）2、下列分子既含键又含有键的是_。（填序号）3、写出分子电子式：_ H2 HCl NH3 H2O CO2 N2 C2H4 C2H2 11 12 F2 CH3CH3 H2O2 CCl4读图分析归纳总结交流讨论并填表练习环节五：共价键的参数教师引导学生回顾必修2学习过的化学键与化学反应中能量变化的关系，引出化学键的断开和形成是化学反应中能量变化的主要原因。再过渡到键能的学习。提问：1、一个化学反应的实质是什么？ 2、一个化学反应有能量的变化与化学键的断裂与形成的关系是如何？【自主学习】:学生阅读课本P30 -31文本提问：1、什么是键能？键能的大小与键的稳定性的关系是怎样？（举例说明）2、什么是键长？键长的大小与键的稳定性的关系是怎样？【板书】二、共价键的参数1、键能：概念：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量或断开1mol化学键吸收的最低能量单位：KJ/mol用途：判断键的稳定程度。键能越大，化学键越稳定。 计算化学反应的反应热。H=反应物键能总和-生成物键能总和练习：试利用表21数据进行计算，l mol H2 跟1 molCl2形成2molHCl的反应热是多少？l mol H2 跟1molBr2 (蒸气)反应，形成2molHBr分子，反应热是多少？【自主学习】分析 P30表2-1某些共价键的键能和P31表2-2某些共价键的键长【提问】：1、比较HF、HCl、HBr、HI的键能的大小，如何解释卤族元素的氢化物的稳定性变化规律？2、比较碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键的键能大小和键长的变化，如何解释乙烯、乙炔与乙烷化学性质不同的原因？【板书】2、键长：概念：形成共价键的两个原子之间的核间距单位：pm（pm10-12m）键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定3、键能、键长共同决定了共价键的稳定性【思考交流】完成32页“思考与交流”中的第1、2、3题。1试利用表21数据进行计算，l mol H2 分别跟1 molCl2、1molBr2 (蒸气)反应，分别形成2molHCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质?答：通过计算可得出生成2molHCl放出的热量比生成2molHBr放出的热量多。表明HBr分子更容易分解。2N2、02、F2与H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实?答：查N-H,H-0,H-F的键能依次增大，形成化学键放出的能量依次增大，化学键越来越稳定所以分别与H2反应在能力依次增强3通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响?答：一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。【思维拓展】N2与H2在常温下很难发生化学反应，必须在高温下才能发生化学反应，而F2与H2在冷暗处就能发生化学反应，为什么?【板书】3、键角【自主学习】教材P31内容提问：1、什么是键角？2、常见分子CO2、H2O、CH4键角分别是多少？及空间构型是什么？3、P4键角是多少？【板书】3、（1）键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。常见分子：CO2，键角为180，为直线形分子。H2O键角105形CH4键角10928正四面体P4键角60正四面体（2）多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。键长、键角决定了分子的空间构型提问：任何分子中的共价键都有方向性吗？不是。如H2分子中的共价键没有方向性。听讲理解阅读归纳总结问题讨论归纳总结环节六：等电子原理【自主学习】教材P32-33内容提问：1、什么是等电子体？等电子体满足的条件？ 2、具有等电子体分子的性质是怎样的？【板书】1、等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒。如：CO