物质量的基本概念.doc

配液岗位配制计算培训本次培训在扼要的介绍一般化学概念的同时，重点介绍化学计算在药品配制中的应用。通过实例，将化学基本概念、数学运算与药品三者结合起来。物质量的基本概念一、 分子、原子、分子量、原子量一切物质都由粒子组成，粒子分为分子、原子。分子由原子组成。1.分子：分子就是构成物质的一种微粒，分子有一定的大小和质量；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子间有一定的作用力；分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒：原子。2.原子：原子是化学变化中的最小微粒。分子由原子组成的。原子核带正电荷，束缚电子带负电荷，两者所带电荷相等，符号相反，因此，原子本身呈中性。束缚电子按一定的轨道绕原子核运动，当原子吸收外来能量，使轨道电子脱离原子核的吸引而自由运动时，原子便失去电子而显电性，成为离子。3. 原子量：是元素的相对原子质量，是某种原子的质量与碳-12原子质量的1/12（约1.6610-27 kg）的比值。由于原子质量很小，因此国际上采用原子的相对质量，即相对原子质量来表示原子的质量，它没有单位。4.分子量：组成一个分子的所有原子的原子量的总和，就是该物质的分子量的。因此，只要知道该物质的分子式，就不难计算出分子量，通常用Mr表示。【例1】计算结晶葡萄糖的分子量【解】结晶葡萄糖的分子式为C6H12O6.H2O则C6H12O6.H2O分子量Mr=12.0116+1.00812+15.9996+1.0082+15.9991=198.17【练习】盐酸洛美沙星的分子式为C17H19F2N3O3.HCl分子量为387.81，求洛美沙星的分子量？（Cl原子量为35.5）二、 物质量的单位由于分子、原子太微小，在实际工作中，我们所取物质的量不是含1、2个原子或分子，而是亿万个原子或分子，如用个数表示分子或原子数量就很不方便，因此，化学上采用摩尔（旧称克分子或克原子）来表示物质和元素的一定量，符号为 mol。摩尔是表示物质的量的单位，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。即6.021023。也就是说1摩尔的任何物质都含有6.021023个基本单元。如： 1mol的碳原子含6.021023个碳原子。 1mol的水分子含6.021023个水分子。1mol的钠离子含6.021023个钠离子。1摩任何物质的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量（式量）。如：水的分子量是18，1mol的质量为18g，含6.021023个水分子。通常把1mol物质的质量，叫做该物质的摩尔质量（符号是M），摩尔质量的单位是克摩，读作“克每摩”（符号是“gmol”）例如，水的摩尔质量为18gmol，写成M（H2O）=18gmol。物质的质量（m）、物质的量（n）与物质的摩尔质量（M）相互之间的关系：n=m/M即：物质的量n（mol）=物质的摩尔浓度C(mol/L)=【例2】配制 5 mol/L 氢氧化钠溶液500ml，应取氢氧化钠多少克？【解】根据物质的摩尔浓度C(mol/L)= =物质的质量(g) =物质的摩尔浓度C(mol/L)物质的摩尔质量M（gmol）溶液的体积（L）即：应取氢氧化钠=5 mol/L40 gmol500 /1000 L =100g【练习】取氢氧化钠200克，配制成氢氧化钠溶液500ml，其摩尔浓度（mol/L）是多少？三、 溶液的浓度表示方法及有关计算1. 百分比浓度表示方法中国药典2005年版凡例中规定：百分比用“”符号表示，系指重量的比例；但溶液的百分比，除另有规定外，系指溶液100ml中含有溶质若干克；乙醇的百分比,系指在20时容量的比例。此外，根据需要可采用下列符号： (g/g) 表示溶液100g中含有溶质若干克； (ml/ml) 表示溶液100ml中含有溶质若干毫升； (ml/g) 表示溶液100g中含有溶质若干毫升； (g/ml) 表示溶液100ml中含有溶质若干克。在药剂工作中，常用重量体积百分浓度，以符号 (g/ml)或%（W/V）表示。计算公式：重量体积百分浓度=100%【例3】配制250ml/瓶10%葡萄糖注射液3000瓶，需葡萄糖多少千克？【解】首先计算每瓶含葡萄糖量： 100ml10g=250mlXg X=25g3000瓶需要葡萄糖： 3000 25=75000g=75000/1000=75千克【练习】已知250ml中含甲硝唑500mg，求甲硝唑的浓度是多少？2. 体积摩尔浓度：即一升溶液中含有溶质的摩尔数计算公式即是前面讲过的物质的摩尔浓度C(mol/L)= =3. 不同浓度表示法之间的换算：不用比重进行的换算百分比浓度 (g/ml)和摩尔浓度间的换算摩尔浓度C(mol/L)= 或百分比浓度 (g/ml)= 100%【例4】2%(g/ml)的氢氧化钠溶液，其摩尔浓度是多少？【解】根据摩尔浓度C(mol/L)= 氢氧化钠的摩尔浓度C(mol/L)= =0.5 mol/L【练习】5 mol/L氢氧化钠溶液，其百分比浓度是多少？需用比重进行的换算： 比重d（g/ml）=各种百分浓度之间的换算： (g/ml)= (g/g)d溶液（溶液比重）摩尔浓度C(mol/L)=【例5】配制盐酸溶液（1 mol/L）1000ml，应取相对密度（比重）为1.18，含Hcl37.0%的盐酸多少ml？已知MHcl=36.46g/mol【解】根据摩尔浓度C(mol/L)=盐酸的摩尔浓度C(mol/L)= =11.97 mol/L根据C浓V浓=C稀V稀 11.97V=11000 V=100011.97=83.5ml【练习】配制盐酸溶液（5 mol/L）200ml，应取相对密度（比重）为1.18，含Hcl37.0%的盐酸多少ml？已知MHcl=36.46g/mol4. 溶液的稀释浓溶液的稀释：浓溶液稀释后体积虽有改变，但溶质的量保持不变。计算公式：C浓V浓=C稀V稀式中：C浓和C稀为稀释前后的溶液浓度V浓和V稀为稀释前后的溶液体积【例6】欲配制75%(ml/ml)乙醇1000ml，需用95%(ml/ml)乙醇多少ml？如何配制？【解】根据C浓V浓=C稀V稀V浓=789.5（ml）配制方法：取95%乙醇789.5ml，加水稀释至1000ml即可。【练习】现有20%(g/ml)葡萄糖溶液50万ml，欲配制5%(g/ml)葡萄糖注射液，需加注射用水多少万ml？四、.注射剂原辅料投料的计算1.原料不纯时的投料计算（折干折纯）：原料实际用量=原料理论用量=实际配液数成品含量%原料湿品含量（原料实际含量）%（1-水份含量-杂质）含量100%（注：在湿品含量计算中，含量超过100的以100计。）【例7】已知复方氯化钠注射液中含氯化钠4.25g/500ml；氯化钾0.15 g/500ml；氯化钙0.165 g/500ml ，原料氯化钾含量为99.2%，氯化钙（CaCl2H2O）含量为97.4%，欲配制复方氯化钠注射液（500ml/瓶）6000瓶，则需各原料多少千克？ 【解】原料理论用量（含量为100%时）应需原料 ： 氯化钠=4.2560001000=25.5（千克） 氯化钾=0.1560001000=0.9（千克） 氯化钙=0.16560001000=0.99（千克） 折纯后原料实际用量： 氯化钾实际用量=0.907千克氯化钙实际用量=1.016千克【例8】欲配制盐酸洛美沙星葡萄糖注射液10000瓶，需盐酸洛美沙星多少千克？已知：盐酸洛美沙星葡萄糖注射液规格为250ml:盐酸洛美沙星0.2g（按洛美沙星计）与葡萄糖12.5g。盐酸洛美沙星干燥失重为0.1%，炽灼残渣为：0.05%，含干燥的洛美沙星为90.3%。【解】原料理论用量应需洛美沙星为： 洛美沙星=0.2100001000=2（千克） 而原料湿品含量（原料实际含量）%（1-水份含量-杂质）含量100% =（1-0.1%-0.05%）90.3%100% =90.16% 所以盐酸洛美沙星实际用量=2.218千克【练习】已知：乳酸左氧氟沙星氯化钠注射液规格为100ml0.2（按C18H20FN3O4计算）。乳酸左氧氟沙星干燥失重为4.2%，炽灼残渣为：0.04%，含干燥的C18H20FN3O4为79.8%。欲配制乳酸左氧氟沙星氯化钠注射液3000瓶，需乳酸左氧氟沙星多少千克？2.含有结晶水药物的投料：结晶水合物与无水物的换算：有些原料常含有结晶水，如：葡萄糖含1分子结晶水（C6H12O6.H2O），有些物质由于结晶条件不同可含多个分子的结晶水，如：氯化钙含有两分子结晶水（CaCl2.2H2O）和（CaCl2.6H2O），由于结晶水的不同，同等重量的同等物质的有效物质的量不同，配制时必须换算。【例9】复方氯化钠注射液中每500ml含CaCl2.2H2O为0.165g，如用CaCl2.6H2O为原料配制，每500ml应取多少g？如用无水CaCl2为原料，应取多少g？【解】已知CaCl2.2H2O分子量为：147 CaCl2.6H2O分子量为： 219 CaCl2分子量为： 111 设应取CaCl2.6H2O为X 则：1470.165=219XX=0.246（g）设应取CaCl2为Y 则：1470.165=111YY=0.125（g）【练习】葡萄糖注射液（10%）中每500ml中含C6H12O6.H2O 为50g，如用无水葡萄糖（C6H12O6）为原料配制，每500ml应取多少g？五、根据中间体含量调整至规定含量的计算：中控含量不合格时,要补料或补水调整含量,计算式如下: 药液中间体含量高于标示含量时: 补水量(ml)=(测得标示量%数-拟补到的标示量%数)配制药液的ml数 药液中间体含量低于标示含量时: 补料量(g)=(拟补到的标示量的%数测得的标示量的%数)配制药液ml数 药液的%含量 或补料量(g)= (拟补到的药液浓度（含量）%(g/ml)药液的实测浓度（含量）%(g/ml)配制药液ml数名词解释：标示量是指某一制剂中所含药物的量即药物的理论含量，通常以每一基本单位中主药的含量表示。标示量的表示方法有三种：1.比例法：如250ml：12.5g，即每瓶250ml，含主药12.5g。中国药典多采用此法。2.分数法：如250mg/2ml，即每支2ml，含主药250mg。过去习惯用法。3.浓度法：如5%XXX注射液 过去习惯用法。按标示量计算百分含量的方法：按标示量计算的百分含量（标示量的%）=100%【例10】 氯化钠注射液规格为250ml：2.25g，测得其含量为0.889%，求其标示量百分含量。【解】氯化钠注射液标示量的%=100%=98.78%【例11】现配制氯化钠注射液（规格为250ml：2.25g）250万ml，中间体检测时其含量为0.836%，拟补到规定的含量，需补加氯化钠多少千克？【解】规定的含量=2.25/250100%=0.9%根据补料量(g)= (拟补到的药液浓度（含量）%(g/ml)药液的实测浓度（含量）%(g/ml)配制药液ml数需补加氯化钠=（0.9%-0.836%）25010000=1600g=1.6kg另一计算方法：将250万ml所需原料22.5kg分为100份，即得0.225kg/份，药液的实测浓度（含量）0.836%换算为标示量的%为92.89%，若补到100%，应提高100-92.89=7.11个点，即应补加7.11份原料，即：7.110.225 kg =1.6 kg【例12】现配制氯化钠注射液（规格为250ml：2.25g）250万ml，中间体检测时其含量为0.965%，拟补到规定的含量，需补加注射用水多少万ml？【解】补水量(ml)=(测得标示量%数-拟补到的标示量%数)配制药液的ml数 =（100%-100%）250万ml =（107%-100%）250万ml =17.5万ml另一计算方法：将250万ml分为100份，即得2.5万ml/份，含量标示量的%应下降7个点，所以，应补水为72.5=17.5万ml【练习】甲硝唑注射液(100:500mg)中控时测其标示含量93.6%为.若体积为