高中金属化学方程式总结

精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原 创 1 / 44 高中金属化学方程式总结 = + 22 2 2、钠与氧气反应：常温反应 42 =2、钠与水反应 : 22 点燃或加热 22 3、钠与盐酸等酸反应 : 2 2 + + 2H= 22 4 、钠与氯气的反应 :22 5、钠与硫的反应 : 22S 6、钠与碱溶液的反应实际上是与钠跟水的反应 7、钠与盐溶液的反应 际上与水反应，反应的化学方程式： 2 22 22 + + 液： 2 2 2 通常钠不能从盐溶液中置换出金属：若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如 :4品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原 创 2 / 44 8、金属钠露置在空气中的变化过程 42 =22O = 2+、氧化钠和水的反应： 2O=20、氧化钠和盐酸的反应： 22O 11、氧化钠和二氧化碳的反应： 2、过氧化钠和水的反应： 22 13、过氧化钠和二氧化碳的反应： 22 14、过 氧 化 钠 和 盐 酸 的 反 应 ： 22 15、氧化钠和过氧化钠转化： 26、碳酸钠和盐酸反应： 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原 创 3 / 44 2O+ 17、碳酸钠和氢氧化钙反应： a 2 =+2 钠 和 可 溶 性 盐 反 应 ： 18、碳 +2+22O+ 19、碳酸氢钠和盐酸反应： 20、碳酸氢钠和氢氧化钠 、 氢氧化钙反应： 2O 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原 创 4 / 44 2+1 、 碳 酸 氢 钠 和 盐 反 应 ： 2O+ 22、碳酸氢钠受热分解： 3 2 2O+ 23 、 碳 酸 氢 钠 和 碳 酸 钠 转 化 ：2O+22O+ 2O 24、碳 酸 氢 钠 制 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原 创 5 / 44 法 ： 2O+、铝和铝的化合物 1、铝与氧气反应： 22、铝与盐酸等酸的反应： 2、铝与氢氧化钠溶液的反应： 2 4、氧化铝和盐酸反应： 、氧化铝和氢氧化钠反应： 2O 6、氢氧化铝制备： 32O=+37、氢氧化铝和酸的反应： 、氢氧化铝和氢氧化钠的反应： +氧化铝不稳定性： 2与盐酸等酸反应： 3 =2 +2+ 4 铁的氧化物分别与酸反应： H=2O H+=23H+=24品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原 创 6 / 44 5、铁的氧化物与还原剂反应： 、铁的 氢 氧 化 物 与 盐 酸 等 酸 反 应 ：、铁的氢氧化物制备： + =+3化： 42+2、受热分解： 2+30、 的检验： 3=1、氧化性： 2212、还原性： 22、硅及其化合物 氟、氯气、碳反应： 21、硅与氧气、 =i+2i+2与氢氟酸、氢氧化钠反应： i+4+2 2O= 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原 创 7 / 44 3、二氧化硅与氢氟酸反应： +2、二氧化硅与碱性氧化物反应： 、二氧化硅与碱反应： =2O 6、二氧化硅与碳反应： 一、 金属钠及其重要化合物的相互转化 2 、 4 = 2 、 2 2、 2 2 =2 5、 2 2 4 10、土法制碱 11、逐滴滴加盐酸 2? 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原 创 8 / 44 12、 2? 16、 7、 222 2 ? 二、金属铝及其重要化合物的相互转化 3 3 3 2 点燃 1 43温 2 22223 3 2品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原 创 9 / 44 623 或 2燃 2 2解 4 5 6236. 27、 33 8、 2 9、实验制取 3 3 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原 创 10 / 44 10、 4 3211、 4 212、 2 2 3 2 3、 3 3H+） 其他遗漏方程式： 36 4 +3 、金属铁 及其化合物的相互转化 高温 1、 3 44燃 3 2燃 2、 32 品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原 创 11 / 44 吸氧 、 2 u 4、 S+ 5、 6 2 3 + 2 4 2? 37、 2 2H 2? 28、 3 33 3H 39、 2 3 2? 10、 2 2)） 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原 创 12 / 44 11、 3 33 ) 12、 高温 13、 3； 24、负极： 2e 正极： 2 4e 4 总式： 22+2 4 2 4 O 16、 22化剂还有： 15、 2 3 2u2原剂还有： 2? 四、镁及其化合物 煮沸 燃 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原 创 13 / 44 2 1、 223、 2、 2燃 点燃 、 2 5、 u 6、 、 3+2 8、 2 电解 9、 g+ 10、 意义 11、 2、 2 13、 14、沉淀转化： 2 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原 创 14 / 44 15、 +2 煮沸，软化硬水，可理解成： 然后 2 五、铜及其化合物 、 u 3) 燃 22u 2 点燃 3、 S+2 品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原 创 15 / 44 +2、 2u 5、电解 解 6、电解 液， 2 u 7、 电解 22 +2 2O； 2O+9、 2O 10、 2O 11、 2、 +33、 +24、 +5、 +26、 2S精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原 创 16 / 44 +27、 2S +8、 366S +4+8中化学方程式 一、非金属单质 1、氧化性： 2=2e= 2e=M=2=42 2=22O =22+2=22+2=22 72=22+=23=223P 22 =2? =2? =22 I=22 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原 创 17 / 44 3=6 3+3H+62+6=20 52+602H+ =2 2=2 2S=2 S+23S+2化剂 高温高压 2+32+32+32+64+62+2、还原性 S+62+62+2+32+6P+3+22+2- S+4H+6=6+2S+4+2品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原 创 18 / 44 ? 3S+4H+4+22+O 2 4P+54P+3 2 00 +4+2+2+C+2 2C+i+242 i+C 2?2O= 3、歧化反应 2O= 2O 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原 创 19 / 44 3 3S+6 4P+3 +311P+15455C+O 3C+ 二金属单质的还原性 22 22=22 22= 222 222 222 222 4i g+品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原 创 20 / 44 222g+2 2i+2g+2i 2 2S=2 22 2=24=2+423+ 2=2 2H=2 2= 2H+=23 2= 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原 创 21 / 44 =O +2l+4H+2 2=2 2 2=2O 2 222e+3 =2 H+= =u =属氢化物 1、还原性 : 4+2 + 4H+2+2+2 4H+2+2226=2+8 16 H+105 +8+3 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原 创 22 / 44 6H+5+342=2+7 14H+65 +7=42 22=22222S +2=3S+22S+=S +2=3S+2+4 3H+2S +2+4=22S +8 5H+=25S +82=2S +7 3H+=23S +72S+4= H? 422+3=2 +2品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原 创 23 / 44 +=+2化剂 4 4=52O=2 2O=2 4 +2 2、酸性 : 4=i= 2=2S+= + =+22+ u=+2H =+2+ +2H =+2+ g=+2H =+2+2H+ 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原 创 24 / 44 =2 222 3、 X=+=22=2+=2O+=+ 2S=2S=S 4、不稳定性： 22+2+2+S 22 催化剂 2=22 2 四非金属氧化物 1、低价态的还 原性： 22+2=22 催化剂 加热 2=O 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原 创 25 / 44 =H+ =H+ 2+2=2+H+I 22=2O+=2 23O+2O 化剂 加热 22 2、氧化性： =3S+22 2O=2+22S=42O 2品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原 创 26 / 44 42 2 2i 2 、与水的作用 : 2O=2O=2O=2H+2O=2O 2O=222O=2H+222O=22=2=22O=2O=2 2O=22O=2H+2、与碱性物质的作用 : 2O=22O=22=2 =+=+2O=2O=2品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原 创 27 / 44 22O - 2O 22O - H+2O 2+ 2H+ 2O=2O=2=2+ +=+ +62O=+ 62O=+=2O 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原 创 28 / 44 22O 22O 22O 2O 五金属氧化物 1、低价态的还原性 : 62=2= H+ +2 、 氧 化 性 : 难被还原为 g 和 H 2322O 266 26H+4I=68在空气中变质： 42=22O=22O 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原 创 29 / 44 由钠制供氧剂： 22 氧 剂 供 氧 ： 222 242 钠投入到稀 22 过氧化钠投入到稀盐酸： 242 钠投入到硫酸铜溶液： 222 2+化钠投入到氯化镁中：2O=2+2氧化钠投入到氯化铁：242 3+3温水蒸气与铁反应： 3钠 冶炼金属稀有 热 反 应 ： 2 化钠投入到碳酸氢钠中 :2O=22O 将少量过氧化钠投入到碳酸氢钙溶液中： 242 +量的碳酸氢钠固体精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原 创 30 / 44 和烧碱混合加热： 2O 2 工业上冶炼 2 2 +去碳酸钠中的碳酸氢钠： 2用外加试剂鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸： + 去 碳 酸 氢 钠 溶 液 中 的 碳 酸 钠 ：2O=2酸钠溶液中滴加稀盐酸：2O+ 稀 盐 酸 中 滴 加 碳 酸 钠 溶 液 : 22O+ 碳酸氢钠溶液中加入少量 2O=+ 2O+ 过氧化钠与碳酸氢钠固体按物质的量 1:2混合 2+42 222 过 氧 化 钠 投 入 到 氯 化 铵 溶 液 中 ：精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原 创 31 / 44 242 +氧化钠投入到饱和石灰水中且有白色沉淀生成： 242 饱和碳酸钠溶液中通入过量的 白色沉淀生成： 2O=2 侯氏制碱法生产纯碱： 2O=+将带空的铝箔包裹的钠投入水中： 222 22 氯化铝 滴加过量： +3l 3+化铝 滴加氨水至过量： +3上诉沉淀过滤干燥后加热： 2 3酸铝中滴加 过量： 2+3 +2： + 4明矾中滴加 2+2偏铝酸钠中滴加 过 量 ： 2O= +品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原 创 32 / 44 在偏铝酸钠中通入过量 2 + 滴 加 氯 化 铝 至 过 量 ： 4 泡沫灭火器原理方程式： 33 过氧化钠投入到氯化铝中： 242 +3l 3+ 盐 酸 中 滴 过 量 ： 4 硫酸铝溶液中加入硫化钠产生沉淀： 2 +3酸铁 6 2+ 3滴加氨水至过量： 3述红褐色沉淀加热分解： 2 3氯化亚铁中通入 22酸亚铁中滴加 2 + 22 =4刷电路板 2u=2气或 品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原 创 33 / 44 化铁中投入 2n=2验室检验溶液中的 3沸水中滴入饱和 液蒸干灼烧后的到的固体： 2 2O= 硫 酸 亚 铁 中 滴 入 酸 性 高 锰 酸 钾 褪 色 ：5H+=54 加 显红色 2 2O 2e=33滴加 2H+=22一化学方程式总结 一、 碱金属： 1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：42=2产物不稳定。 钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体， 方程式： 22 点燃 = 锂燃烧方程式： 42点燃 = 2 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原 创 34 / 44 钾燃烧方程式： K+= 2. 钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸， 方程式： 2=. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：22；钾与水 反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。 4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住， 滴 几 滴 水 ， 脱 脂 棉 燃 烧 ； 方 程 式 ：22； 用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：22； 这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或 应生成 两个反应中，为生成 12，需要的 时需要的 5. 纯碱的化学式是 它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是 0空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的 产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原 创 35 / 44 6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为： 2H H 其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。 7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解， 方程式是： 22O+ 。 在这个分解反应中，每