必修二全册书复习巩固与测试.doc

必修期末复习与测试一、重点聚焦1.原子结构及几个量之间的关系2.元素周期表的结构及同周期、同主族元素性质的递变规律3.化学键及其分类4.化学键与能量变化的关系7.化学反应的速率及其影响因素及化学平衡状态的判断9.甲烷、乙烯、苯、乙酸、乙醇及糖类、油脂、蛋白质的性质10.金属的冶炼及海水资源的开发利用11.石油、煤、天然气的综合利用及环境保护二、知识网络（一）原子结构及元素周期律 1.原子结构2.元素周期表与元素周期律3.化学键与化合物类型 （二）化学键与能量变化(三)化学反应速率及化学平衡（四）重要的有机化合物1.甲烷、乙烯和苯的性质比较：有机物主 要 化 学 性 质烷烃：甲烷氧化反应（燃烧）CH4+2O2CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）取代反应 （注意光是反应发生的主要原因，产物有5种）CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl +Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。烯烃：乙烯氧化反应 （）燃烧C2H4+3O22CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）（）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。加成反应 CH2CH2Br2CH2BrCH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应CH2CH2H2CH3CH3CH2CH2HClCH3CH2Cl（氯乙烷）CH2CH2H2OCH3CH2OH（制乙醇）加聚反应 nCH2CH2CH2CH2n（聚乙烯）乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。苯氧化反应（燃烧）2C6H615O212CO26H2O（火焰明亮，有浓烟）取代反应：苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。加成反应苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。2、乙醇、乙醛和乙酸的性质比较有机物主 要 化 学 性 质乙醇与Na的反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2乙醇与Na的反应（与水比较）：相同点：都生成氢气，反应都放热不同点：比钠与水的反应要缓慢结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼，但没有水分子中的氢原子活泼。氧化反应 （）燃烧CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O（）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O消去反应CH3CH2OHCH2CH2+H2O乙醛氧化反应：醛基(CHO)的性质与银氨溶液，新制Cu(OH)2反应CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH4H2O 2Ag3NH3（银氨溶液）CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOHCu2O2H2O（砖红色）醛基的检验：方法1：加银氨溶液水浴加热有银镜生成。方法2：加新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀乙酸酯化反应CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O3.基本营养物质主 要 化 学 性 质葡萄糖结构简式：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO或CH2OH(CHOH)4CHO（含有羟基和醛基）醛基：使新制的Cu(OH)2产生砖红色沉淀测定糖尿病患者病情与银氨溶液反应产生银镜工业制镜和玻璃瓶瓶胆羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯蔗糖水解反应：生成葡萄糖和果糖淀粉纤维素淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝油脂水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油蛋白质水解反应：最终产物为氨基酸颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄 灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道 （五）金属矿物的开发利用1.金属的冶炼方法金属的活动性顺序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、AgPt、Au金属原子失电子能力强弱金属离子得电子能力弱强主要冶炼方法电解法热还原法热分解法富集法还原剂或特殊措施强大电流提供电子H2、CO、C、Al等加热加热物理方法或化学方法2.化石燃料的综合利用煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化。石油的加工：石油的分馏、催化裂化、裂解。（六）原子结构1.只有中性原子才符合质子数等于核外电子数，对于阳离子或阴离子，其核外电子数与质子数之间的关系符合“阴加阳减”的关系。即：阴离子的核外电子数质子数电荷数，阳离子的核外电子数质子数电荷数。2.原子核外电子排布规律中的每一条规律都不是孤立的，而是相互制约。比如：每一层最多容纳的电子数为，对于N层来说，其最多能容纳个电子，但当N层为最外层时，最多容纳个电子，为次外层时，最多容纳个电子，只有当其为倒数第三层时才能容纳个电子。由于多电子原子的电子在排布时会出现能级交错现象，因此能量最低原理对前三个电子层是适用的，但不能依次类推，即不能说排满了M层再排N层。（七）元素周期律与元素周期表元素周期表的结构:“横看周期竖看族”2.元素周期表中的几个数量关系周期数电子层数主族序数最外层电子数价电子数=最高正化合价非金属元素的最高正价+|最低负价|=8同周期、同主族元素性质递变规律元素周期表是元素周期律的体现，借助于元素周期表复习元素周期律，不仅规律性强，而且便于从整体上把握元素性质的递变规律。复习元素周期律时通常按以下思路进行：结构（核外电子排布）性质（原子半径、金属性及非金属性等）特征。同周期性质的递变需重点掌握第三周期：同主族性质的递变则需掌握IA及VIIA两个典型金属族与非金属族。分析过程与同周期相似。离子半径大小比较（）对于相同的元素：阴离子半径大于其原子半径。如：r（Cl） r（Cl-）阳离子半径小于其原子半径。如：r（N） r（N）（）核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小。如：r（Cl-） r（Na+）（八）化学键 概念理解：化学键是相邻原子间强烈的相互作用，包括共价键和离子键。对化学键的考查主要集中在化学键的种类、化学键与化合物的关系、化学键强弱对物质性质的影响等方面。正确理解化学键应注意以下几点：必须是相邻的原子或离子之间，非相邻的原子或离子之间也有相互作用，但这种相互作用较弱，不能称之为化学键必须是强烈的相互作用，所谓“强烈的”是指原子间存在电子得失或共用电子对的偏移。化学键只存在于分子内部或晶体中的相邻原子或离子之间，它是物质稳定存在的根本原因。化学反应的过程是旧的化学键断裂、新化学键形成的过程。旧键的断裂需要吸收能量，新键的形成则释放能量，由于二者能量不同，使得化学反应中出现了能量的变化。（九）化学键与能量变化1.化学反应中能量变化与化学键变化的关系每一个化学反应都要伴随能量的变化，有的吸热，有的放热，无论是吸热反应还是放热反应，都有一个吸收热量的过程，吸收的热量用于破坏反应物中的化学键，也都有一个放出热量的过程，放出的热量是形成生成物中的新键产生的，这些能量的变化可以图示如下：E1破坏旧键吸收的热量，E2生成新键释放的热量，E反应的反应热，E= E1E2，若E 0，反应的总结果是放热的；若E 0，反应的总结果是吸热的。（2）常见的放出能量的反应：a.金属置换水或酸中氢的反应；b.酸碱中和反应；c.燃料的燃烧反应；d.易燃物的爆炸反应；e.多数的化合反应常见的吸收能量的反应：a.氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O与氯化铵固体的反应；b.碳与水的反应；灼热的碳与CO2的反应；c.氢气与碘单质的化合反应；d.多数的分解反应。2.化学能与电能原电池能量转换（实质）化学能电能（两极分别发生氧化还原反应，产生电流）电极正极：电子流入（电流流出）的一极，发生还原反应负极：电子流出（电流流入）的一极，发生氧化反应 构成条件两极、一液、一反应(自发) 两个活泼性不同的电极 电解质溶液 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 一个自发的氧化还原反应负极（Zn）：Zn - 2e- = Zn2+(氧化反应)离子迁移内电路阳离子正极阴离子负阳离子向正极作定向移动，阴离子向负极作定向移动。正极（Cu）：2H+ + 2e- = H2(还原反应)电子流向外电路负极(-)正极(+)负极极板因此而带正电荷，正极极板由于得到了带负电的电子显负电性。总反应：Zn+2H+=Zn2+H2重要应用制作电池、防止金属被腐蚀、提高化学反应速率干电池、铅蓄电池、新型高能电池、（十）化学反应限度五字诀“逆”：化学反应的限度研究的对象是可逆反应。这与化学反应速率不同，化学反应速率研究的是一切化学反应。可逆反应是指在同一条件下，反应既可以向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。应注意定义中的两“同”：同一条件与同时进行。如2SO2+O22SO3，由于二氧化硫与氧气化合成三氧化硫与三氧化硫分解成二氧化硫和氧气是在同一条件下同时进行的，所以该反应是可逆反应；但2H2+O22H2O与2H2O2H2+O2不符合可逆反应的条件，因此不是可逆反应。当然，非可逆反应也不是绝对的，在某一条件下没有可逆性的反应，在其它条件下也可能具有可逆性。“等”：任何一个化学反应，都是从反应物开始的，所以反应开始时，反应物的浓度最大，反应速率最大，此时逆反应速率为0；随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，即正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，经过一定的反应时间到t1时，正、逆反应速率一定能达到相等，即达到了化学平衡状态。只要外界条件不改变，无论多长时间，都将保持这一状态不变（如右图）。“动”：化学平衡是动态平衡。即正、逆反应速率相等但反应并没有停止。这就如拔河比赛进行到双方相持不下的时候，绳子不动但双方还是在用力，只是双方的力量恰好相等而已。“定”：可逆反应达到化学平衡状态时，反应混合物中各物质的物质的量、质量、质量分数、体积分数、气体的总压强、各物质的转化率等都一定。正、逆反应速率相等是判断一个可逆反应是否达到平衡状态的标志，各物质处于“一定”状态，是正、逆反应速率相等的一种宏观表现。在应用时需注意以下几点：如果用同一物质表示正、逆反应速率，则一定是生成速率与消耗速率相等；如果用的不是同一种物质，则一种是生成速率时另一种必须是消耗速率，不能同时用生成速率或消耗速率；还须注意，用不同物质的速率判断时，不能只看速率的大小和单位，还须注意化学方程式中各物质的化学计量数（各物质的速率比等于各物质化学式前的化学计量数之比）。“变”：即当外界条件改变时，化学平衡状态会发生相应的变化，从一种平衡状态变成另一种平衡状态，这就是化学平衡移动。须注意：外界条件发生了改变，可能使化学平衡发生移动，但并不一定能能使平衡发生移动。只有当改变某一条件能使正、逆反应速率都改变且改变的程度不同时，才可以使原正、逆反应速率不相等，从而使可逆反应在新的条件下，正、逆反应重新达到相等，即达到新的平衡。如浓度、温度一定能使平衡发生移动，但催化剂虽可以改变化学反应速率，但它对正、逆速率改变的程度是完全一样的，所以它只能改变平衡到达的时间，不会使平衡发生移动。如下图就是当增大反应物浓度时，平衡发生移动的图象。（十一）有机物燃烧耗氧规律1.烃：燃烧通式：CxHy（x）O2xCO2+H2O【规律一】若生成的水为气态时，根据通式得：V=（1+x+）-（x+）=1-当y4时，V0,反应前后气体体积不变；y4时，V0，反应后气体体积增大；y4时，V 0反应后气体体积缩小。【规律二】等质量的烃完全燃烧时，可以将烃的化学式CxHy改写为CH，12g碳与4g氢的耗氧量相等，所以等质量的烃耗氧量取决于烃分子中氢元素的质量分数。H%=100%，所以耗氧量的大小取决于即值的大小，该值越大，氢的质量分数越高，耗氧量越大。【规律三】等物质的量的烃完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于（x）值的大小，该值越大，耗氧量越大。【规律四】总质量一定的烃的混合物，无论以何种比例混合，若各组分碳的质量分数相同，完全燃烧后生成的CO2的量为一定值；若各组分氢的质量分数相同，完全燃烧后生成的H2O的量为一定值；若各组分碳、氢元素的质量分数分别相同，即烃的最简式相同，则完全燃烧后耗氧量为一定值。2、烃的含氧衍生物燃烧通式：CxHyOz（x）O2xCO2+ H2O【规律五】等物质的量的烃的含氧衍生物完全燃烧耗氧量的大小取决于（x）值的大小，该值越大，耗氧越多。【规律六】总物质的量一定的烃CxHy与分子式可变形为CmHn(H2O)a(CO2)b(a、b为任意整数)形式的烃的含氧衍生物组成的混合物，若x与m相等，无论以何种比例混合，耗氧量为一定值。（十二）四同比较概念同系物同分异构体同素异形体同位素定义结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质分子式相同而结构式不同的化合物的互称由同种元素组成的不同单质的互称质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称分子式不同相同元素符号表示相同，分子式可不同结构相似不同不同研究对象化合物化合物单质原子 （十三）海水资源的开发利用1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库 ， 海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。2、海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。3、海水提溴浓缩海水溴单质氢溴酸 溴单质有关反应方程式：2NaBrCl2Br22NaClBr2SO22H2O2HBrH2SO4 2HBrCl22HClBr24、海带提碘海带中的碘元素主要以I的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2IH2O22HI22H2O（十四）化学污染1、环境污染的热点问题：（1）形成酸雨的主要气体为SO2和NOx。（2）破坏臭氧层的主要物质是氟利昂（CCl2F2）和NOx。（3）导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是CO2。（4）光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。（6）引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。）2、绿色化学绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物（即没有副反应，不生成副产物，更不能产生废弃物），这时原子利用率为100。三、方法整合类型一：质子数、中子数、质量数三者的关系题1.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）AD3O+B.Li+C.OD-D.OH-思路点拨：只有微粒带负电荷才能满足电子数大于质子数解析：电子数若大于质子数，说明该离子应带负电荷，排除A、B；C项中质子数等于中子数。答案：D总结升华： 构成原子的微粒之间的关系有：质量关系：质量数（A）质子数（Z）中子数（N）电性关系：质子数核电荷数核外电子数阳离子中：质子数核外电子数电荷数阴离子中：质子数核外电子数电荷数举一反三：变式1-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。表示的碳原子（）A核外有13个电子，其中4个能参与成键B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子答案D变式2以mD 、mp 、mn分别表示氘核、质子、中子的质量，则（）AmD=mp+mnBmD=mp+2mnCmDmp+mn DmDmp+mn答案D类型二：元素周期律题2. X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）A. XYZB. YXZC. ZXYD. ZYX思路点拨：比较微粒半径大小时，首先要确定微粒间的相同点，即微粒间的电子层数、核电荷数、核外电子排布是否相同，然后利用规律进行比较大小。解析：对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，现X元素的阳离子半径大于Y，故核电荷数应是YX。Z和Y的电子层数相同，则它们在同一周期，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，现Z的原子半径小于Y，则核电荷数是ZY。综合以上关系得ZYX。答案：D总结升华：（1）同种元素的微粒半径比较，核外电子数越多，微粒半径越大：阳离子半径小于相应原子半径；阴离子半径大于相应原子半径。（2）不同元素的微粒半径比较：具有相同电子层数而原子序数不同的原子，原子序数越大，半径越小（稀有气体除外）。如r(Na) r(Mg) r(Al) r(S) r(Cl)。最外层电子数相同而电子层数不同的原子，电子层数越多，原子半径越大；其同价态的离子半径也如此。如r(F) r(Cl)r(Br) r(I)，r(F-) r(Cl-)r(Br-) r(I-)。电子层结构相同的不同粒子，核电荷数越大，半径越小。如r(S2-) r(Cl-)r(K+) r(Ca2+)。举一反三：变式3 下列各组元素性质活原子结构递变情况错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正化合价依次增大CN、O、F原子半径依次增大DNa、K、Rb的电子层数依次增多答案C类型三：位构性相互推断题3下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）在元素中，其氢氧化物具有两性的元素是_。（2）元素对应的最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质是_。（3）元素和元素所形成化合物是_。（4）在元素中，原子半径最大的元素是_，由三种元素分别形成的简单离子中，离子半径最小的是_。（5）碳能形成C22-离子，在由三种元素形成的物质中，与C22-离子具有相同电子数的分子是_。思路点拨：首先明确各数字代表的元素，然后依据同周期、同主族性质的递变规律进行判断。解析：熟悉元素周期表的结构，推出各元素是解题的前提；按要求答题，规范书写是解题的关键。在回答（2）问时，注意所填的物质是KOH而不是K；在回答（3）问时，注意不要遗漏SO3。根据同周期和同主族元素原子半径的变化规律，可知原子半径最大的元素是处于周期表左下角的K。三种元素形成的简单离子是S2-、Cl-、K+，这三种离子的电子层结构相同，核电荷数越大的，半径越小。C22-的电子数为14，在第二周期元素中，考虑N的“左邻右舍”，可知含有14个电子的分子还有N2和CO。答案：（1）Al（2）KOH（3）SO2SO3（4）KK+（5）N2CO总结升华：结构决定性质与位置，性质反映了结构。举一反三：变式4某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X,则下列说法正确的是（）A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B.X是第二周期VA族元素C.X是第二周期VIA族元素D.X的最高化合价为+4价答案A变式5短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数大小顺序是：ACDEB；A、C、D位于同一周期，E原子最外层的电子数是次外层电子数的3倍，B原子比E原子少2个电子。A元素的单质0.015 mol与足量盐酸完全反应时，有2.7091022个电子发生转移。（1）写出各元素的名称：A_，B _，C_，D_，E_。（2）A位于周期表的第_周期，第_族。（3）C能在BE2中燃烧，置换出B，写出该反应的化学方程式：_。（4）写出B、D、E三种元素所形成的化合物的水溶液与B在E中完全燃烧所生成的化合物反应的离子方程式：_。答案（1）铝；碳；镁；钠；氧（2）3；A（3）2Mg+CO22MgO+C（4）CO32H2OCO2HCO3类型四：化学键及其能量变化题4.下列分子中含有的电子数目与HF相同，且只有两个共价键的是（）ACO2 BN2OCH2ODCH4思路点拨：中性分子电子数即各原子的电子数与其个数乘积的和。解析：HF是我们熟悉的含有10个电子的物质，题目中给出的四种物质只有C和D是10电子物质，但是甲烷中有四个CH共价键。答案：C总结升华：要了解常见物质中所含的共价键。举一反三：变式6人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用化学键。关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A.离子化合物可能含有共价键，共价化合物中不含离子键B.共价化合物中可能含离子键，离子化合物中不含共价键C.构成单质的微粒一定含有共价键D.在氧化钠中，只存在阳离子和阴离子之间的吸引作用答案A变式7研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是()A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低。B.物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来的过程C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.氮分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很稳定答案C类型五：原电池及化学电源题5.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.反应一段时间后，溶液中H+浓度增大 D.铜片上有H2逸出思路点拨：解答本题应先确定原电池的两极，然后根据有关原电池的基本原理等知识进行逐一分析。解析：用导线连接的Zn片与Cu片放入稀H2SO4中组成原电池，Zn作负极失去电子变为Zn2+而进入溶液，电子通过导线流向铜片，溶液中的阴离子SO42-移向负极，阳离子H+移向正极，并在正极上得到电子而放出H2；反应一段时间后，溶液中H+浓度减小。答案：D总结升华：负极发生氧化反应，电子由负极流出沿导线经外电路到达正极，电解质溶液中的阳离子移向正极，在正极得到电子发生还原反应，电解质溶液中的阴离子移向负极，从而形成闭合回路。举一反三：变式8据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn + O2 2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是（）A. 锌为正极，空气进入负极反应 B. 负极反应为 Zn2+ + 2e- Zn C. 正极发生氧化反应 D. 电解液肯定不是强酸答案D变式9 下列关于右图所示装置的叙述，正确的是()A铜是负极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原答案D类型六：化学反应速率及化学平衡题6.在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，下列情况能够降低该反应速率的是（）A升高温度B减小压强C使用催化剂 D增大A的浓度思路点拨：从影响反应速率的因素进行考虑。解析：升高温度、增大压强、使用催化剂、增大浓度均可以加快化学反应速率，因此B中减小压强会使反应速率降低。总结升华：要注意，若改变压强能够引起反应物浓度的变化，才能影响反应速率，否则，速率不变。举一反三：变式10反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL-1s-1，则这段时间为()A01 sB2.5 sC5 sD10 s答案C变式11反应在10L密闭器中进行，半分钟后，水蒸气的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为（ ）ABCD答案C类型七：化学平衡题7. 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（）A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零思路点拨：明确化学平衡状态的含义及特征是解决问题的前提。解析：N2和H2的反应是可逆反应，不可能进行完全；N2、H2和NH3的物质的量浓度是否相等，取决于起始物质的量、反应程度等因素；N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，符合定义中的“正、逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变”的条件；可逆反应达到平衡后仍继续进行，速率始终不可能为零。答案：C总结升华：化学平衡的标志很多，可以从以下方面进行判断：速率标志：V正=V逆0；反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化；反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化；反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同；对于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平衡时，体积和压强也不再发生变化。举一反三：变式12对可逆反应4NH3（g） + 5O2 （g） 4NO（g） + 6H2O（g），下列叙述正确的是()A.达到化学平稳时，4正（O2）= 5逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平稳状态C.达到化学平稳时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）答案A变式13尿酸是人体的一种代谢产物，关节炎形成的原因就是在关节的滑液中形成尿酸钠（通常用NaUr表示）晶体：HUrH2OUrH3O+UrNaNaUr。第一次关节炎发作的时间大都在寒冷季节，发病部位常常是手指的关节处，下列推测正确的是（）A.反应是吸热反应B.热敷不能使关节炎的症状减轻C.NaUr易溶于水D.关节炎发病时关节滑液的pH降低答案D类型八：同分异构体题8.下列各组物质中，两者互为同分异构体的是（）CuSO43H2O和CuSO45H2ONH4CNO和CO(NH2)2 C2H5NO2和NH2CH2COOHPu(H2O)4Cl3和Pu(H2O)2Cl2 2H2OClABCD思路点拨：根据同分异构体的概念判断，关键是相同的分子式，不同的结构。解析：同分异构体是分子式相同，但结构不同。CuSO43H2O和CuSO45H2O组成就不同，肯定不能称为同分异构体；NH4CNO和CO(NH2)2分子式相同，但前者是盐，而后者是尿素，是有机物，结构肯定不同，互为同分异构体；C2H5NO2和NH2CH2COOH，一个是硝基化合物，一个是氨基酸，分子式又相同，互为异类异构；Pu(H2O)4Cl3和Pu(H2O)2Cl2 2H2OCl，前者表示四个水分子直接和Pu相结合，后者中是两分子的水和两个氯离子与Pu相结合，所以结构不同，互为同分异构体。答案：B总结升华：同分异构体可以属于同一类物质，也可以属于不同类物质。可以是有机也可以是无机物。举一反三：变式14有机化合物分子中的邻近基团间存在着相互影响，苯环上原有的取代基对新导入苯环上的取代基的位置有一定的影响，其规律是（1）苯环上新导入的取代基所占的位置主要决定于原有取代基的性质（2）可以把原有取代基分成两类：第一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如OH、CH3、X(卤素原子)等；第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位，如NO2、SO3H等。请根据以上信息写出下列转化关系中A、B、C、D、E五种物质的结构简式。 类型九：烃分子式的确定题9.在标准状况下，某气态烃150mL的质量是0.5223g，该烃含碳92.3%，含氢7.7%，试求它的分子式。思路点拨：根据相对分子质量和各元素的质量分数，可求算出分子中所含原子的个数，即可求得分子式。解析：该烃的实验式为：n(C)：n(H)=：=11该烃的实验式为CH。该烃的摩尔质量为：M22.4L/mol78g/mol设该烃分子中含有n个CH：n=6该烃的分子式为C6H6答案：C6H6总结升华：因为分子式是实验式（或最简式）的整数倍，因此可利用相对分子质量和最简式确定分子式。如烃的最简式为CaHb，则分子式为（CaHb）n.M(烃)n（12a+b），求出n即可。或设x，则若x，该烃为烷烃，由烷烃的通式得x，求出n值即可。若x，该烃为烯烃或环烷烃，需要通过相对分子质量才能确定其分子式。若x1该烃可能是炔烃（或二烯烃）或苯及其同系物，可由通式直接求出其分子式。举一反三：变式15为了测定一种气态烃A的分子式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式。他们测得的有关数据如下（箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽）。（1）根据两方案，你认为能否求出A的最简式？（2）请根据你选择的方案，通过计算求出A的最简式。（3）若要确定A的分子式，是否需要测定其它数据？说明其原因。答案（1）通过方案很明显可以看出乙先将产物通过碱石灰，增重5.60g是生成的CO2和H2O的质量之和，无法求出CO2和H2O各是多少。甲方案能够分别求得A燃烧后的产物CO2、CO和水蒸气的质量，进而求出A中碳和氢的原子个数比，故甲方案能够得到A的最简式。（2）m(水)2.52g，则m(H)=1g/mol2=0.28g生成CO2的总质量为（1.30+1.76）g，其中碳元素的质量为12g/mol0.8345g碳与氢的物质的量之比为：，故A的最简式为CH4。（3）因为在A的最简式中，氢原子已经达到饱和，故最简式就是其分子式，不需要测定其它数据。类型十：金属的冶炼题10.冶炼金属一般有下列四种方法（1）焦炭法；（2）水煤气（或氢气、一氧化碳）法；（3）活泼金属置换法；（4）电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（I）火烧孔雀石炼铜；（II）湿法炼铜；（III）铝热法炼铬；（IV）从光卤石中炼镁，对他们的冶炼方法分析不正确的是（）。AI用（1）BII用（2）CIII用（3）DIV用（4）思路点拨：选择金属的冶炼方法与金属在自然界中存在的状态、金属活泼性有关。解析：对于（I）（II）（III）（IV）发生的反应分别是：（I）Cu2(OH)2CO3 2CuOCO2H2OC2CuO 2CuCO2 ，符合（1）；（II）FeCuSO4FeSO4Cu，适合于（3）；（III）2AlCr2O3Al2O32Cr，适合于（3）；（IV）先从光卤石中提取MgCl2，再电解MgCl2，MgCl2电解MgCl2，符合（4）。答案：B总结升华：要在理解的基础上加以记忆。举一反三：变式15铁是在地壳中含量很丰富的元素，也是生物体内所必需的元素。自然界中的铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿。金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还须加入焦炭和石灰石，请填空：（1）写出磁铁矿的主要成分的化学式_。（2）写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式_。（3）写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式_、_。（4）写出石灰石所参与的两个反应的化学方程式_、_。答案（1）Fe3O4 （2）Fe2O33CO 2Fe3CO2（3）CO2 CO2CO2C 2CO（4）CaCO3CaOCO2CaOSiO2CaSiO3类型十一：海水资源的开发题11.碘元素主要来自海洋植物，某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。 （2）第2步：I溶液的获取。操作是_。（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_（填代号）。A、浓硫酸B、新制氯水C、KMnO4溶液D、H2O2理由是_。（1）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。（2）第5步：碘的富集。利用_从第（3）步所得溶液中获得浓度较大的碘单质。思路点拨：物质的性质决定了其分离的方法。解析：碘单质难溶于水，但易溶于有机溶剂，从海带中提取碘，主要是利用氧化剂将I-氧化成单质，然后再用苯或四氯化碳进行萃取。由于碘遇淀粉变蓝色，因此可用淀粉检验碘的存在。答案：(2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤(3) D(4) 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染（不会进一步氧化单质碘）（5）苯或四氯化碳总结升华：卤素单质一般用萃取的方法分离和收集。举一反三：变式16工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图1所示。某化学学习小组想在实验室探究氯气及氯水的有关性质，设计了图2、3装置。请回答以下问题：（1）粗盐中含Ca2+、Mg2+及SO含等杂质。 为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为_a 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（2）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按图2进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，、处可观察到_（填实验现象）， 处发生反应的离子方程式为_。（3）该小组同学在将氯气通入滴有石蕊的水中时，观察到图3装置中溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为_色_答案（1）a、c（2）黄绿色橙色蓝色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（3）红氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色典型十二：环境保护题12. 据中国环境报报道：从一份科技攻关课题研究结果显示，我国酸雨区已占国土面积的40以上。研究结果还表明，我国农业每年因遭受酸雨而造成的经济损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。（1）在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可有效降低地面SO2浓度。在20世纪的6070年代的10年间，由发电厂排放SO2增加了35，但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30之多。请你从全球环境保护的角度分析这种做法是否可取？简述其理由。（2）用传统的煤、石油作燃料，其主要特点是什么？与传统的煤、石油燃料相比，哪种物质可以作新能源？主要优点是什么，缺点又是什么？（3）如图是研究酸雨成因分析学生实验用的“催化棒”。用两根外面套有玻璃管的粗导线穿过橡皮塞并固定于玻璃管中，将其一端用电热丝连接起来，即制成催化棒。实验时先接通直流电源，使电热丝红热，然后将红热的电热丝伸入装有SO2和空气的集气瓶中，瓶中立即出现a现象。再往其中加入用盐酸酸化后的BaCl2溶液，又出现b现象。请回答：现象：a_，b_。从以上实验可得出酸雨成因的化学原理_。（4）目前一座中等城市每年用煤约300万吨，其含硫量按1计算，则每年排放SO2多少吨？若此SO2有60转化为硫酸，则能生成多少吨98硫酸？（5）如每隔一段时间测定某份雨水（酸雨）样品的PH，请作出有关时间与酸雨PH变化的曲线图。解析本题涉及能源、环保等热点问题，我们要从化学视角去关注这些与生态环境、与人们的健康密切相关的问题。环境污染的恶果是直接影响人类的延续和发展，酸雨是影响全球的污染问题。减少酸雨的产生是要杜绝污染源，而不是建造高烟囱转移污染。而杜绝酸雨的污染途径一般由三个：一是对煤、石油等传统能源进行预处理，使其在燃烧过程中不产生SO2；二是对污染物SO2进行回收利用；三