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专题一物质的性质、用途、变化及分类一、关于物质的性质和用途1物质的性质包括物理性质和化学性质。2物理的性质是指通过肉眼、鼻子等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等方面。3化学性质则是指物质的内在性质，它肉眼无法感知，只有通过发生化学变化才能体现出来，它包括可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。4物质的性质决定物质的用途。二、关于物质的变化及其分类：1、物理变化和化学变化的区别（1）从定义上区别：物理变化后没有新物质生成，如将纸撕成纸条，蜡烛熔化，冰融化成水，石油的蒸馏分离等，但化学变化则有新物质生成，如米饭烧焦变黑有糊味，木柴燃烧，火药爆炸等。所谓新物质是指与原物质的组成或结构不同的物质。（2）从反应现象上区别：化学变化过程中常伴随着发光、发热、变色、放出气体，生成沉淀等现象。但不能以此作为判断依据，有些物理变化也有这些现象！如白炽灯丝因通电发热变红而发光就不是化学变化！所以判断时还需综合其他因素作出判断！2、物理变化和化学变化的联系化学变化过程中一定有物理变化！如分析蜡烛燃烧这一变化：火柴靠近蜡烛芯时，烛芯处变软、融化、燃烧、发光发热、有黑烟。在此过程中，蜡烛变软、融化是物理变化，燃烧是化学变化！发光发热是伴随的现象！3、化学变化的几种基本反应类型（1）化合反应（合）通式：A+B=AB例：C+O2 CO2 CaO+H2OCa(OH)2（2）分解反应（分）通式：AB=A+B Cu(OH)2 CuO+H2O 例： Cu2(OH)2CO3 2Cu0+CO2+H2O（3）置换反应：（换）通式：AB+C=AC+B例： Zn+H2SO4ZnSO4+H2但CO+CuO CO2+Cu不是置换反应，它不符合定义中“一种单质和一种化合物”这一句，该反应的反应物由两种化合物组成。（4）复分解反应：（互换成份）通式：AB+CD=AD+CB例： 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4但反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2从表面来看不是复分解反应，究其本质，仍属复分解反应！CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3专题二 化学用语及化学量一、元素符号人们最开始用 等表示元素，象原始社会的结绳记事.后来发现的元素多了，便采用该元素拉丁文第一个大写字母代表元素，若第一个字母相同，则把第2个字母小写，若第2个字母相同，则选第3个依此类推！掌握元素符号是最起码的要求，必须背熟。1、元素符号含义：表示一种元素表示该元素的一个原子2、元素符号周围数字的意义：如：2O：表示两个氧原子 O2：表示氧气分子，表示1个氧分子由两个氧原子构成。 : 氧元素的化合价为-2价：两个氧分子3、必须背熟的元素符号 120号元素及常见金属，分别如下： H He Li Be B C N O F Ne 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙Fe Cu Zn Ag Ba Hg Mn铁 铜 锌 银 钡 汞 锰4、必须背熟的离子：阳离子：K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Zn2+ Al3+ Fe3+(铁离子) Fe2+(亚铁离子)Ag+,H+,NH(铵根离子) 阴离子：Cl-、O2-、S2-、SO42-、NO3-、CO32-、OH-等。对于常见的原子团，其化合价你应该记住，甚至式量，特别是以下六个原子团：原子团PO43-SO42-CO32-NO3-OH-NH4+式量959660621718二、化学式及化学方程式 1化学式意义：（1）一种物质及组成该物质的各种元素 （2）这种物质的一个分子及分子的构成 2化学式书写要求：一种纯净物只用一个化学式来表示。（1）单质的书写相信你们都非常熟悉（2）化合物书写四步曲： :排序：一般正价在前，负价在后:标价：在元素或原子团上方标出化合价 :交叉：交叉写出原子个数（最简比） :检查：正负化合价代数和为零元 素原 子概 念具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称是化学变化中的最小粒子区 别着眼于种类，不讲个数。即讲种类，又讲个数使用范围描述物质的宏观组成描述分子的微观构成举 例氢气是由氢元素组成的每个氢分子是由两个氢原子构成的3、化学方程式的含义： （1）表示什么物质参加反应，在什么条件下生成什么物质。 （2）表示反应物与生成物之间的质量比！例如：2H2+O2 2H2O表示：氢气和氧气在点燃条件下生成水在反应中氢气，氧气，水的质量比为4：32：36。4、化学方程式的书写原则：必须从客观事实为依据 必须遵循质量守恒定律5、化学方程式的书写步骤：（“式条平箭”）（备注：“式”：化学式是否正确；“条”：条件是否注明；“平”：是否配平；“箭”：有沉淀或气体生成时是否注明“”或“”）。6、化学方程式的读法： 2Mg+O2 2MgO读：镁条和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁！ 1.“水滴石穿”在语文上表示只要有恒心和毅力就可以完成看起来无法完成的事。但从化学角度来看，它可不是真的，水长期滴在石头上不会击穿石头，而是包含着某一个化学反应，请写出该化学方程式。审题与思路：从题目来看，有很多信息，但仔细想想又没有什么信息。从“石头，水”很容易联想到溶洞中石竹，石笋的形成，于是答案便在我们脑海中显现出来。解答：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2三、有关化学量1相对原子质量：它是一个比值，它与原子的质量不同。2相对分子质量：意义同上，都是相对于碳-12（C-12）原子质量的 1 12 的比值。专题三 物质的构成奥秘一、物质由大量肉眼看不见的微粒构成，包括分子、原子、离子，自然界千千万万种物质却只由一百多种元素组成。分子与原子的关系：分 子原 子概 念分子是保持物质化学性质的一种粒子原子是化学变化中最小的粒子相似点(1)是构成物质的基本粒子(2)质量、体积都非常小，处于永恒运动之中（3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质各异。本质区别在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新物质的分子在化学反应中，原子是最小粒子不可再分，反应后没有变成其它原子元素与原子的关系：原子与离子的关系：原 子离 子阳 离 子阴 离 子结 构质子数=电子数质子数电子数质子数电子数电 性不显电性带正电带负电举 例相互转化二、元素的化合价将常见元素化合价编成顺口溜，这样好记忆一些（也可以编成其他顺口溜）：一价氢铵钾钠银二价氧钙钡镁锌一二铜汞二三铁碳二四，铝价三原子团价要记清通过原子团或其他有固定化合价的元素，可求出不易确定的元素的化合价。专题四 溶液一、悬浊液、乳浊液和溶液1悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。特点：固液混合物，且不稳定，易分层。如：黄河水，豆奶，石灰浆。2乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。特点：液液不稳定混合物，易分层。如：色拉油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。3溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。特点：一种可长期稳定存在的分散体系。它不一定是无色，但一般透明。由溶质和溶剂组成。溶质：被溶解的物质，可呈气、固、液三态。溶剂：能够溶解其他物质的物质，一般为液体，也可以为气体。二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转换1.饱和溶液的定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。2.不饱和溶液：在一定温度下，一定溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。3.饱和溶液变不饱和溶液的途径（1）升温（也有例外，如：气体及熟石灰）（2）加溶剂稀释4.不饱和溶液变饱和溶液的途径 （1）降温（也有例外，如：气体及熟石灰） （2）蒸发溶剂 （3）加入溶质三、溶解度和质量分数1.溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所能溶解的克数。 （1）理解溶解度需从以下几方面入手：状态：必须是饱和溶液，且溶剂固定为100克条件：某固定温度下溶解度100溶质质量单位：克溶剂质量（2）计算公式： = 2.质量分数溶质质量溶液质量 （1）任一溶液中溶质所占的质量百分含量，溶液可为饱和，也可为不饱和。 （2）计算公式：质量分数= 100%显然质量分数在0%100%之间。专题五空气、氧气一、空气的成分，污染和防治1成分:按体积计算:N2占78%,02占21%，稀有气体点0.94%，C02%，其他气体和杂质占0.03%。2发现：(1)瑞典化学家舍勒，英国化学家普利斯特里发现了氧气。(2)法国化学家拉瓦锡通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论。(3)通过燃烧白磷来测定空气中02的体积分数：(a)原理：利用大气压。(b)误差分析。3污染及其防治：(1)污染源：主要有煤的燃烧，化工厂排放的有毒气体等(如SO2、NO2、N0、C0等)(2)危害：损害人体健康，影响作物生长，加速对自然环境及建筑物的破坏。(3)防治：提高环保意识，减少或消除污染源。(4)环境污染还包括：水污染、噪音污染、光污染等，且不仅仅指大气污染。二、氧气的性质1物理性质：无色无味气体，不易溶于水，低温下可变成淡蓝色液体或固体。密度略大于空气。2化学性质：比较活泼，可与许多物质反应同时放热，具有氧化性，是一种常用氧化剂。（1）与金属反应2Mg+O2 点燃 2MgO（实验现象）3Fe+2O2点燃Fe3O4（反应条件和现象，还记得吗？）（2）与非金属的反应：C+O2点燃CO2S+O2点燃SO24P+5O2点燃2P2O52H2+O2点燃2H2O（前三个反应各自的现象及与C、S、P在空气里燃烧现象之比较，你是否记得？）（3）与化合物的反应：2CO+O2 点燃 2CO2CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O(H2、CO、CH4，燃烧时必须先进行验纯，你知道其操作步骤吗?)三、氧气的制法1实验室制法：药品、仪器、原理、收集、注意事项、检验方法。药品：KCl03，Mn02或KMn04仪器：试管，酒精灯，铁架台，水槽，导管原理：2KClO3 MNO2 2KCl+3O22KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2收集：向上排空气法排水集气法注意事项：(很简单的几个字即可)三：试管夹夹在距管口1/3处外：酒精灯由外焰加热下:试管口略向下倾斜水：最好用排水集气法收集氧气2工业制法：分离液态空气法专题六 水、氢气一、水1.组成（1）从宏观看，水由H、O两种元素组成；从微观看，1个H2O分子由2个H原子()()和1个O原子构成。（2）电解水实验：负极得H2，正极得O2:=2:1:=1:8说明：在化学反应里，分子可以分成原子，而原子不能再分。2.分布：地球其实更应该叫水球，因为其表面3/4被水覆盖。3.污染及防治工业生产中的废渣、废水、废气和生活污水的任意排放；农业生产中施用的农药、化肥的使用，都会使水受到污染。采取各种措施来预防和清除对水源的污染、合理地开发利用和保护水资源是长期且艰巨的任务。二、氢气1.氢气的物理性质：无色、无味、难溶于水的气体，是密度最小的气体。2.氢气的化学性质（1）可燃性：爆炸极限4%74.2%。验纯方法。（2）还原性这个知识点中需注意氢气还原氧化铜实验中有关事项。装置要求：A盛CuO试管口要略向下倾斜。B通氢气的导气管位于试管上方，其末端位于CuO的上方，以利氢气与CuO充分接触。C试管口不能用胶塞，有利于排出空气，避免气压增大、发生爆炸。操作步骤应注意的事项：A氢气：早出晚归。其含义是实验前先通入H2以赶跑空气，以防爆炸，结束后继续通H2至试管完全冷却，以防灼热的铜重新被氧化成氧化铜。即最先到，最后走，难道不是早出晚归吗？B酒精灯：迟到早退。3.氢气的实验室制法：（1）原料：活泼金属（Zn、Fe、Mg等）与某些酸溶液（如稀硫酸、盐酸等）。（2）原理：金属与酸发生置换反应。（3）装置：固体液不加热装置。专用装置：启普发生器。（4）收集：向下排空气法或排水集气法。（5）注意事项：通常用粗锌片与稀硫酸。不能用浓硫酸和浓盐酸，也不用镁，其理由你应该知道。3氢气的用途：（1）氢氧焰焊接和切割金属，熔化石英（2）充灌探空气球（3）冶炼钨、钼、硅（4）发射火箭的高能燃料，具有广阔前景的氢能源4氢气的性质：A氢气的密度很小B氢气具有还原性C液氢燃烧发出热量大，无污染且来源广泛D氢气在纯氧中燃烧产生高温火焰专题七碳及其化合物、碳的几种同素异形体金刚石石墨外形无色透明，正八面体形状的固体深灰色，有金属光泽，不透明，细磷片状固体特性天然存在的晕硬的物质，不导电最软的矿物之一，有良好的导电性，熔点高，有滑腻感用途刻划玻璃、钻探机的钻头、装饰品铅笔芯、电极、润滑剂2无定形碳木炭、活性炭、炭墨、焦炭。木炭和活性炭有吸附性。3、C60碳单质家族新成员，为足球状，又名“足球烯”。总结：虽然碳元素形成的单质很多，但由于它们都由碳元素组成的，故其化学性质相似，在常温下，性质稳定，随着温度升高，化学性质逐渐活泼，具有可燃性等，而单质碳的燃烧分为两种情况：(1)空气不足：C+O2 点燃 CO2(2)空气不足：2C+02 点燃 2Co二、碳的氧化物1C02(1)物理性质：无色无味能溶于水，密度比空气大。-78C时，凝华成固态干冰。(2)化学性质：一般不具可燃性，也不能支持燃烧，不具还原性无毒，但含量高可使人窒息而亡。 (3)用途：可用于灭火，作致冷剂，常用于人工降雨，制汽水、啤酒等饮料，也可作为气体肥料，促进植物光合作用(4)实验室制法：药品：石灰石(或大理石)，稀盐酸原理：CaCO3十2HCl：CaCl2十H2O十CO2收集：向上排空气法，不能用排水集气法验满方法：用燃着的木条伸入瓶口，木条熄灭，说明气体已满检验方法：能使澄清石灰水变浑浊。C02+Ca(OH)2=CaCO3+H202CO(1)物理性质：无色无味难溶于水，密度比空气略小。(2)剧毒性：与血红蛋白结合，造成人体缺氧死亡原理：氧化碳比氧气更易与血红蛋白结合，又不易分离，导致血红蛋白不能较好携带氧气，造成人体缺氧。(3)还原性：CO+CuO Cu+CO2(4)可燃性：2C0+02 点燃 2C02(5)用途：作气体燃料及用于冶炼金属。三、有机物定义：含碳化合物，如：甲烷、酒精、乙炔、醋酸等。但CO、CO2、碳酸盐等一向被视为无机物，原因是它们的组成、性质和无机化合物相似。酒精、醋酸的化学式及性质：（1）酒精燃烧：C2H5OH+302点燃2CO2+3H20（2）醋酸是一元弱酸、其水溶液可使紫色石蕊变红。3煤、石油、天然气是世界上三大矿物燃料，必须记住它们的元素组成及用途。专题八化石燃料一、燃烧和灭火1、燃烧的概念：是一种发捣发热的剧烈的化学变化。2、燃烧的条件：(1)物质具有可燃性；(2)可燃物要与氧气充分接触；(3)达到可燃物的着火点。这三个条件缺一不可，必须同时满足。3、灭火：(1)原理：破坏可燃物燃烧的三个条件中的任何一个，即可中止燃烯物继续燃烧，即达到灭火的目的；(2)方法：a降温：泼水，强风吹天等，使温度降着火点以下；.隔绝空气，使可燃物缺乏氧气不能继续燃烧。c将可燃烧物撤离燃烧区，与火源隔离。二、化石燃料及其利用1、种类：主要有煤、石油、天然气2、利用：燃料的使用，在给我们的生活带来了方便的同时，也释放了大量的S02、CO2、NO2等污染气体，对环境造成了很大的破坏。三、化学变化中的能量变化物质发生化学变化时，往往伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，即有放热或吸热现象发生。专题九金属和金属材料一、金属的性质1、物理性质：(1)具有金属光泽，(2)机械强度大，少数例外，如水银是金属，但为液态，谈不上机械强度：(3)延展性好；最好的是金；(4)导电性好，如铜，锅等可作导线：(5)导热性好，最好的是银。2、化学性质：均能与氧气反应，生成金属氧化物：活泼金属能与酸反应置换出氧气：Fe+2HCl=FeCl2+H2，2AL+3H2S04(稀)=AL2(SO4)3+3H2；与某些盐溶液反应：Fe+CuSO4=Cu+FeS04总结：不是所有的金属均能与酸反应置换出来H2，像Fe、Al、Zn等活泼金属可以，但像Cu、Ag等不活泼金属不能，金属与盐溶液反应时一般是较活泼的金属置换不活泼的金属，常见金属活泼的顺序为(从左到右活泼性降低)KCa Na Mg zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au(H)以前的金属能置换出酸中的氢，以后的不能；前面的金属能置换出酸中的氢，以后的不能；前面的金属能置换后面的金属。二、常见的金属矿物1、金属元素的分布金属元素在自然界中分布很广，除极少数活泼的金属(如铂、金、银)外，其余大多数以化合物形态存在，即金属矿物。2、常见的金属矿物铁的矿物主要有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、黄铁矿等。铜的矿物主要有黄铜矿、孔雀石、斑铜矿等。铝的矿物主要有铝土矿和明矾石等。三、金属的冶炼1、原理：利用氧化还原反应，用还原剂夺去金属氧化的里的氧原子，使之从化合态转为单质状态。2.举例：CO+Fe2CO3 高温 2Fe+3CO2四、金属的腐蚀与防腐l、金属的腐蚀：主要是生锈，其本质是金属和空气的氧气，水蒸气，发生化学反应，使金属由游离态转变为化合态。2、金属的防腐：主要是掌握铁的防锈原理和方法专题十 酸和碱一、常见的酸1、盐酸、硫酸的性质比较盐酸（氢氯酸）硫酸物理性质纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，有酸味，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，跟空气中水蒸气作用，呈白雾纯净浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发，有很强的腐蚀性，溶于水时放出大量的热（酸的通性）化学性质（1）能跟酸碱指示剂作用盐酸使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞遇盐酸不变色稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞遇稀硫酸不变色（2）能跟活泼金属反应生成盐和氧气Zn+2HCL=ZnCl2+H2Mg+2HCL=MgCL2+H2Zn+H2SO4（稀）=ZnS)4+H2Mg+H2SO4(稀)=MgS)4+H2(3)能跟碱性氧化物反应生成盐和水CuO+2HCL=CuCL2+H2OFe2O3+6HCI3+3H3OCuO+H2SO4+CuSO4+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(4)能跟碱反应生成盐和水NaOH+HCI=NaCI+H2OCu(OH)2+2HCI+CuCI2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（5）能跟某些盐反应生成新盐和新酸HCI+AgNO3+AgCI+HNO32HCI+Na2CO3=2Nacl+H2O+CO2H2SO4+BaCL2+2HCLH2SO4+Na2CO3=NaSO4+H2O+CO2用途重要的化工原料，除锈、制某些试剂和药的重要化工原料，生产化肥、农药，精炼石油、除锈等，2浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的特性(1)浓盐酸：具有挥发性，在空气中易形成白雾。(2)浓硫酸：具有吸水性(可作为干燥剂)；脱水性(化学变化，使有机物碳化)；强氧化性(与金属反应不生成氢气)。(3)浓硝酸：具有挥发性，在空气中易形成白雾，强氧化性，与金属反应不生成氢气而生成水。二、常见的碱氢氧化钠和氢氧化钙是最常见的碱，它们在水溶液中都电离出OH，因而它们有许多相似的化学性质。 在NaOH和ca(OH)2性质比较的基础上可归纳山碱的通性(要注意区分易溶性碱和难溶性碱，仔细想一想，要区分什么?可以在专题九中找找答案)和个性。酸性氧化物指示剂盐酸碱1、氢氧化钠、氢氧化钙性质比较 氢氧化钠氢氧化钙俗称火碱、烧碱、苛性钠热石灰、消石灰物理性质白色固体，极易溶于水，溶解时放热，其水溶液有涩味和滑腻感，易吸收空气中水蒸气而潮解，有强腐蚀性白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称“石灰水”，有腐蚀性化 学 性 质 ( 碱 的 通 性)(1)能跟酸碱指示剂作用NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色石灰水能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)能跟酸性氧化物反应生成盐和水2NaOH+C02=NaCO3+HzO2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+C02=CaCO3+H20Ca(OH)2+SO2=CaS04+H20(3)能跟酸反应生成盐和水NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2S04=Na2S04+2H2OCa(0H)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+2HNOa=Ca(NO3)2+2H20(4)能跟某些盐反应生成新碱和新盐2NaOH+CuS04=Cu(OH) 2+Na2S043NaOH+FeCl3=Fe(0H)3+3NaClCa(0H)2+Na2C03=2Na0H十CaC3 用途化工原料，用于制肥皂、造纸、于融、纺织等工业广“泛用于建筑材料、制火碱、漂白粉、配农药波尔多液等，改良酸性土壤2、氢氧化钠特性氢氧化钠暴露在空气易吸收空气中的水蒸气而潮解，因此可作某些气体的干燥剂。同时还吸收空气中的二氧化碳而变质，所以氢氧化钠必须密封保存。3、相关干燥剂的选择原则：干燥剂与被干燥的气体不发生化学反应。如浓H2S04可干燥O2、H2、CO2、SO2、HCl等气体，但不能干燥NH3、NaOH固体可干燥02、H2、NH3等气体，但不能干燥C02、SO2、HCl。专题十一盐和化肥一、常见的盐1氮化钠(NaCl)(俗称食盐)(1)性质：NaCl的熔、沸点高；纯净的食盐不潮解，粗盐因含有MgCl 2、CaCL2等杂质，能吸收空气里的水分而潮解；食盐的溶解度随温度变化不大。(2)制法：因为食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶山食盐，只能采用蒸发溶剂法，故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，使食盐晶体析出。(3)用途：调味、腌渍食品、消毒、制化工产品等。2碳酸钠（Na2CO3）(俗称纯碱)(1)性质：白色粉末，易溶于水；碳酸钠晶体易风化。(2)用途：用于玻璃、制皂、造纸、纺织、洗涤剂等工业生产。3硫酸铜(CuS04)(其结晶水合物0uS045H2O，俗称蓝矾、胆矾)(1)性质：无水CuS04为白色固体，易溶于水，溶液旱蓝色。CuSO45H20晶体是蓝色的，受热分解：CuS04,5H2O(蓝色) CuSO4(白色)+5H20(2)检验水存在的方法：加入白色CuS04，白色粉末变蓝，说明有水。CuS04+5H2O=CuSO45H20(3)用途：配制农药、精炼铜、镀铜等。二、盐的性质1物理性质：(1)常温下大都是晶体；(2)溶解性(熟练记忆盐类溶解性表)。2化学性质：(1)盐十金属新盐十新金属：CuS04+Fe=FeS04+Cu(2)盐十酸新盐十新酸：AgN03+HCI=AgCl+HN03(3)盐十碱新盐十新碱：Ba(OH)2+HaS04=2NaOH+BaS04(4)盐十盐新盐十新盐：NaCI+AgN03=AgCl+NaN03四、化学肥料：化学肥料多属于盐类，因此它们也具有盐的性质。农家肥：含有多种营养元素，营养元素份量较小氮肥 氨水NH3H2O 铵盐：碳铵NH4HCO3、硝铵NH4NO3硫铵（NH4）SO4、氯化铵NH4CL 尿素：CO（NH2）2化肥 磷肥：主要成分是磷酸盐（磷矿物，过磷酸钙，二过磁针酸钙）钾肥：硫酸钾K2SO4、氯化钾KCL复合肥料：加硝酸钾KNO3、磷酸二氢铵NH4H2PO4 微理量元素肥为：含有硼、猛、铜、钼等微量元素专题十二 物质的转化规律一、物质的检验包括物质的鉴定和鉴别。1、物质的鉴定：根据物质特有性质确定是否为该物质，一般须将被确定的物质的几个组成部分(如阳离子、阴离子)一一检验山来，特殊离子的鉴定如下：(1)SO2- 4 Ba2+和HN03 BAS04(白色沉淀)(2)Cl- Ba2+和HN03 AgCl(白色沉淀)(3)C032 H+ C02澄清石灰水CaC03(石灰水由澄清变浑浊)(4)NH4+ OH- NH3湿润的红色石蕊试纸 由红变蓝 Zn H2 (可燃) CO2- 3 CO2澄清石灰水CaCO3(石灰水由澄清变浑浊) 紫色石蕊试液 变红无色酚酞试液 由无色变红色 Fe3+或Cu2+ Fe(OH)3(红褐色沉淀)或Cu(OH)2(蓝色沉淀)2物质的鉴别：根据物质的性质差异，将组内各物质一一区分开来。(1)方法：物理方法：据组内各物质的物理性质的差异进行鉴别。如：aNa2S04溶液和CAS04溶液(颜色)；bC02利NH3(气味)；c浓H2S04与浓盐酸 （挥发性）；化学方法：利用组内物质和化学性质的差异进行鉴别。a酸碱性：借助紫色石蕊试液区分；b特殊离子(见1)的检验(2)原则：不限定试剂和操作步骤的鉴别限用一种试剂进行鉴别不用试剂通过自身鉴别，其特点：组内有特殊物质，如CuS04溶液呈蓝色。不用试剂确定鉴别顺序，其特点：先通过观察找出组内特殊物质，然后利用该物质去鉴别另外一种物质，以此类推。不用试剂通过组内物质两两混合的现象进行鉴别，解答该类题时应找现象多的物质。指定试剂，确定鉴别操作和原理。二、物质的分离与除杂1、原理：根据混合物中各物质的物理性质或化学性质的不同，而采用适当的物理或化学方法进行分离或提纯。2、方法：(1)物理方法：有过滤法和结晶法等。(2)化学方法：原则：不增、不减、易分先除杂后干燥方法：有吸收法，转化法，溶解法，沉淀法，气化法，置换法等。三、物质的制备在物质的制备过程中，须注意从以下几个方面考虑：1理论上的可行性；2原料价廉易得；3设备简单，步骤简便；4尽量提高产品的纯度；5产品与杂质易行。专题十三 化学实验一、化学实验基本仪器1.可用于加热的仪器(1)可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙。注意：盛放溶液不超过容器体积的1/2，加热时不超过1/3；加热时，试管应受热均匀，试管倾斜45角，管口不对人，也不对自己。（2）必须垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶。注意：用于溶解时，所加液体不超过容积的1/3，并用玻璃棒轻轻搅拌；加热前外壁要擦干，要垫石棉网。理由：接触面积较大，防止受热不均而炸裂。（3）提供热源的仪器：酒精灯。注意：酒精不超过容器2/3；使用外焰加热；不可用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯；使用完毕不可吹灭，而应用灯帽盖灭。2.用作容器的仪器（1）集气瓶：用于收集或贮存气体，进行