标准溶液配制岗位.docx

中粮生化能源（公主岭）有限公司 中粮生化能源（公主岭）有限公司品控部标准溶液配制岗位职级评定题库一、填空题1.已知准确浓度的溶液叫做（标准溶液）。2.制备标准溶液用水，在未注明其它要求时应符合（GB 6682-1992）三级水规格。3.制备标准溶液所用试剂的纯度应在（分析纯）以上。4.制备标准溶液所用天平的砝码、滴定管、容量瓶及移液管均需定期（校正）。5.“标定”或“比较”标准溶液浓度时，平行试验不得少于（8）次。两个人各作（4）次平行测定结果的极差与平均值之比不得大于（0.1%）结果取平均值。浓度值取（4）位有效数字。6.草酸钠分子式（Na2C2O4）高锰酸钾分子式（KMnO4）重铬酸钾分子式（K2Cr2O7）7.配制标准溶液有（直接配制法）和（标定法）两种方法。8.一般是先将这些物质配成近似所需浓度，再用（基准物）测定其准确浓度。这一操作过程叫做（标定）。9.标定的方法有（直接标定）和（间接标定）两种。其中（间接标定）的系统误差比（直接标定）要大些。10.酸碱滴定法中常用的碱标准溶液是（氢氧化钠）酸标准溶液是（盐酸）或(硫酸)。二、选择题1.基准试剂的主要成分含量一般在（C）A.99.90%-99.39% B.99.50%-99.99% C.99.95%-100.05% D.99.90%-100.05%2.滴定分析用标准溶液在常温（15-25）下，保存时间一般不得超过(B)A.一个月 B.两个月 C.三个月 D.四个月3.在标定和使用标准溶液时，滴定速度一般应保持在（D）A.3mL/min-4mL/min B. 4mL/min-5mL/min C. 5mL/min-7mL/min D. 6mL/min-8mL/min4.制备标准滴定溶液的浓度值在规定浓度的（C）范围以内。A.2% B. 4% C. 5% D. 6% 5.标准滴定溶液的浓度小于等于（A）时，应用临用前将浓度高的标准滴定溶液用煮沸瓶冷却的水稀释，必要时重新标定。A.0.02mol/L B. 0.03mol/L C. 0.04mol/L D. 0.05mol/L 6.我国化工部标准中规定：基准试剂颜色标记为（D）A.红色 B.蓝色 C.绿色 D.浅绿色7.标定盐酸标准溶液的终点颜色为（D）A.绿色 B.粉红色 C.红色 D.暗红色8.硫代硫酸钠的分子式为（B）A.Na2SO4 B. Na2S2O3 C. Na2SO3 D. NaHSO39.称量工作基准试剂的质量为数值小于等于0.5g时，精确到（A）称量。A.0.01mg B.0.1mg C.0.02mg D.0.2mg10.下列哪种标准溶液见光分解（C）A.硫酸标准溶液 B.氢氧化钠标准溶液 C.高锰酸钾标准溶液 D.盐酸标准溶液三、简答题1.作为基准物应具备什么条件？答：1、纯度高，含量一般需求在99.9%以上2、组成和化学式完全相符3、稳定性好，不易吸水，不易被空气氧化4、摩尔质量较大，称量多，称量误差可减小5、使用是易溶解2.什么是直接标定？答：准确称取一定量的基准物，溶于水后用待标定的溶液滴定，至反应完全。根据所消耗待标定溶液的体积和基准物的质量，计算出待标定溶液的准确浓度，即为直接标定。3.什么是间接标定？答：有一部分标准溶液，没有合适的用以标定的基准试剂，只能用另一已知浓度的标准溶液来标定，即为间接标定。4.什么是标定？标定的方法有几种？答：一般是先将这些物质配制成近似所需浓度溶液，再用基准物测定其准确浓度，这一操作叫做标定。标定方法有直接标定和间接标定两种方法。5.化验工作中常用的溶液的浓度表示方法有哪几种？答：1、溶质的物质的量的浓度 2、溶质的质量分数 3、溶质的质量浓度 4、溶质的体积份数 5、比例浓度 6、滴定度6.试指出草酸、碘、硫代硫酸钠的摩尔质量各为多少？分子式分别是什么？答：草酸 H2C2O4 摩尔质量90 碘 I2 摩尔质量254 硫代硫酸钠 Na2S2O3 摩尔质量1587.配制NaOH标准溶液为什么要用NaOH饱和溶液配制？答：因为NaOH有很强的吸水性和吸收空气的CO2，因而市售的NaOH常含有Na2CO3，由于Na2CO3存在，对指示剂使用影响较大，应该设法除去。除去碳酸纳的最通用方法，是将氢氧化钠先配制成饱和溶液，在此浓碱中碳酸钠几乎不容解，慢慢沉淀出来，可吸取上层清夜配制所需标准溶液。8.作为配位滴定的反应必须符合什么条件？答：1生成的配合物要有确定的组成，即中心离子与配位剂严格按一定比例化合 2 生成的配合物要有足够的稳定性 3配合反应速度要足够快 4有适当的反映化学计量点到达的指示剂或其他方法9.如何消除配位滴定中的干扰？答：1控制酸度 2配位掩蔽法 3沉淀掩蔽法 4氧化还原掩蔽法 5利用解蔽法10. 为什么高锰酸钾标准溶液不能用直接法配制？答：因为市售的高锰酸钾纯度仅在99%左右，其中含有少量的二氧化锰及其它杂质，同时蒸馏水中也常含有还原性物质如尘埃、有机物等。这些物质都能促使高锰酸钾还原。因此高锰酸钾标准溶液不能用直接法配制，必须先配制成近似浓度，然后再用基准物质标定。四、计算题1.欲配制C(1/6K2Cr2O7)=0.1000mol/L标准溶液1000mL.如何配制？解：m(1/6K2Cr2O7)=0.1000100010-349.00=4.9000g配制方法：准确称取基准物K2Cr2O7 4.9000g溶于水。移入1升容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。2.欲配TAgNO3/Cl-=0.001000g/mL溶液1000mL.如何配制？解：AgNO3 + Cl- = AgCl+ NO3- 170 35.5m(AgNO3)=170/35.50.001000=0.004789gm=0.0047891000=4.789g3.欲配制1mg/mLCu2+标准溶液100mL，如何配制解：用高纯五水硫酸铜试剂配制Cu%=M(Cu) 100%/M(CuSO45H2O)=64100%/250=25.6%mCu=110010-3/25.6%=0.3907g配制：准确称取CuSO45H2O 0.3907g，溶于水中。加几滴硫酸，转入100mL容量瓶中。用水稀释至刻度。摇匀。4.称取烘干的基准物Na2CO3 0.1500g 溶于水中，以甲基橙为指标剂。用盐酸标准溶液滴定至终点。消耗25.00mL。求：C(HCl)及C(2HCl)各为多少？解：设需HCl XmolNa2CO3 + 2HCL = 2NaCL + H2O + CO2 1 20.1500 X 106 20.1500 X=0.002830mol 106C(HCl)=0.002830/(2510-3)=0.1132mol/LC(2HCl)= C(HCl)/2=0.1132/2=0.05660 mol/L答：C(HCl)为0.11325 mol/L C(2HCl)为0.05660 mol/L5.称取纯碱试样0.2000g，溶于水。以甲基橙为指标剂。用C(HCl)=0.1000 mol/L的盐酸标准溶液滴定至终点。消耗32.04mL。求碱的质量分数为多少？解：设与盐酸反应需碳酸钠 X克Na2CO3 + 2HCL = 2NaCL + H2O + CO2 106 73X 0.100032.0410-336.51060.100032.0410-336.5X=0.1698g 73Na2CO3% =0.1698g100%/0.2000=84.90%答：纯碱的质量分数为84.90%6.称取草酸（H2C2O42H2O）0.3808g 溶于水后用氢氧化钠溶液滴定至终点时消耗氢氧化钠溶液24.56mL。计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度为多少？解：设氢氧化钠的物质的量浓度为X mol/LH2C2O4+ 2NaOH= Na2C2O4+ H2O1 20.3808/126 24.5610-3XX=0.2461mol/L答：氢氧化钠的物质的量的浓度为0.2461mol/L7.称取混合碱试样0.8719克。加酚酞指标剂。用C(HCl)=0.3000mol/L标准溶液滴定到终点。消耗盐酸溶液28.60mL，再用甲基橙指标剂继续滴定至终点用去C(HCl)24.10nL，求试样中氢氧化钠和碳酸钠的含量。解：设试样中含氢氧化钠x g和碳酸钠Y gNaOH + HCL = NaCL + H2O 40 36.5X 0.3（28.60-24.10）10-336.5X=400.3（28.60-24.10）10-336.5/36.5X=0.054gNaOH%=0.054100%/0.8719=6.19%Na2CO3 + 2HCL = 2NaCL + H2O + CO2 106 73Y 36.5224.1010-30.3Y=10636.5224.1010-30.3/73Y=0.76638gNa2CO3% =0.76638100%/0.8719=87.90%答：NaOH含量为6.19% Na2CO3含量为87.90%8. 滴定25.00mLNaOH溶液需C（HCL）=0.2000mol/LHCL溶液20.00mL，求NaOH溶液的浓度。解：设所需NaOH的浓度为C NaOH+HCL=NaCL+H2O 1 12510-3C 0.22010-3 2510-3C=0.22010-3 C=0.1600mol/L答：NaOH溶液的浓度为0.1600 mol/L9. 称取0.1500草酸钠基准物，溶解后用高锰酸钾溶液滴定，用去20.00 mL，计算高锰酸钾的浓度C（1/5KMnO4）. 解：2 MnO4 +5C2O4 2 +16H+=2Mn2+10CO2+8H2O 2 5 N 0.1500/134 5N=20.1500/134 N=0.00044776 mol C（1/5KMnO4）=50.00044776/2010-3=0.1119 mol/L答：C（1/5KMnO4）为0.1119 mol/L10. 1.000纯CACO3溶解于过量的50.00ML标准溶液中，加热赶走CO2后，加入甲基橙指示剂，用NaOH标准溶液反滴定过量的HCL。用去10.24ML此NAOH溶液25.00ML可中和28.04MLHCL溶液，计算HCL和NaOH溶液的物质量浓度。解：设NaOH标准溶液反滴定过量的HCL用HCL X mL 25X=28.0410.24 X=11.49 CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2 1 2 1/100 （5011.