九年级下化学知识点及试题.doc

第八章单元 金属和金属材料一、金属材料 1、金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性2、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注意：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。优点（1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气反应1）、镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。2）、铁丝和铜片在高温时能与氧气反应3）、金不能和氧气反应2、活泼金属 + 酸 化合物 + H2注意：1、铁与酸反应是生成亚铁化合物和氢气。 2、酸不能是硝酸和浓硫酸。附:金属与酸反应生成的氢气的质量规律等质量的金属与足量的酸反应，m(H2) 与 n /Ar成正比，足量的金属与等质量等溶质质量分数的同种酸反应，m(H2)相等。3、金属 + 化合物 另一金属 + 另一化合物（条件：“前换后，化合物可溶”） 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3 CuSO4 = Al2(SO4 )3+ 3Cu 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用: 保护金属资源的途径防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用品意义：节约金属资源，减少环境污染五、含杂质物质的化学方程式的计算方法 在利用化学方程式解决含杂质物质的一类型题时，要求代入方程式计算的物质的质量必须是实际参加反应或反应后生成的物质的质量，解题的关键是把不纯物质的质量转变成纯净物质的质量，把不完全参加反应的质量换算成实际参加反应的物质的质量，把不完全生成物质的质量换算成生成物质的质量，然后再代入方程式进行计算。基本的计算公式是：第十单元 酸和碱一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水（4）碱 + 酸 盐 + 水 （5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 盐+水（3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O四、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法pH（1）0 14酸性增强 中性 碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pHBA （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 （6）从A溶解度是 80g 。 （7）t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1 会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB （8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法 2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小） 压强（压强越大，气体溶解度越大） 3、混合物的分离 （1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3） 三、溶质的质量分数 1、公式： 溶质质量分数= 100% 2、在饱和溶液中：溶质质量分数C%= 100%（C BC B、BAC C、CAB D、ACB、不可用来盛放硫酸铜溶液的容器是:A、铜制容器 B、瓷制容器 C、铁制容器 D、玻璃容器、不法分子常用金光闪闪的“假元宝”（铜锌合金）蒙骗人们。下列鉴别方法中错误的是: A、加盐酸 B、测密度 C、加硝酸银溶液 D、看颜色、下列叙述正确的是: A、酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气B、金属活动顺序中，排在前面的金属一定能置换后面的金属C、单质和化合物的反应一定是置换反应 D、置换反应不一定要在溶液中进行、世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一。铝的下列用途必须加以控制的是: A、用铝合金制门窗 B、用铝合金作飞机材料C、用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐 D、用金属铝制电线、 “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线，可归为同一类回收，下列说法错误的是:A、铁锅、铝制易拉罐、铜导线放在一筐里称为铁、铝、铜合金B、废品回收节约了资源，保护了环境C、回收废品人人有责，人人有利 D、有毒垃圾要进行特殊处理二、填空题（共16分）、（5分）用化学符号和化学式表示：3个铁原子 显 +3价的铁元素 硫酸铁 1个亚铁离子 氧化铁 、（4分）下列金属：A、铝 B、铜 C、锌 D、钛（用序号填写） 白铁的表面所镀的金属是 包装糖果、香烟的银白色材料是 广泛应用于航天工业造船工业的是 常用于制造电线的是 、（2分）列举出二种生活上为防止铁生锈所采用的方法 、（5分）铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）等。(1)写出炼铁中赤铁矿石被还原为铁的化学反应式: ；（2）细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，请写出化学反应式 ； (3)最近科学家冶炼出了纯度高达99.9999的铁，你估计它不会具有的性质是( )氧化铁BDACu气体A蓝色溶液C 某溶液E A、硬度比生铁低 B、在潮湿的空气中放置不易生锈C、能与硫酸铜反应 D、能与稀盐酸反应 三、简答题（共29分）、（7分）根据如图所示关系回答问题（1）写出下图各物质化学式A B C D E （2）写出反应的化学方程式 、（8分）用两种化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，简要写出操作方法及化学方程式，（提示：铜和稀盐酸或稀硫酸不反应）方法一： 相关的化学方程式： 方法二： 相关的化学方程式： 、（3分）如右图所示：插入蒸馏水中的铁钉的M、N、O处，哪处最易生锈？ 处。原因是 。、下表是某种常见金属的部分性质：颜色、状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.70g/cm3660.4良好良好良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题：（1）试推断该金属可能的一种用途。（2）该金属的活动性比铜（填“强”或“弱”）。（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：你的一种猜想验证方法现象结论四、计算题（共15分）、（7分）有1吨含Fe2O380%赤铁矿，可炼成含杂质2%的生铁多少吨？、（8分）将1.5克含杂质的铁粉放入足量的硫酸铜溶液中（杂质不起反应），完全反应后，共得铜1.6克，求铁粉中杂质的质量分数？饱和硝酸钾溶液浓硫酸 第九单元 溶液 检测题 可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 C 12 Ca 40 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65一、选择题（本大题12小题，每小题只有一个正确答案,每小题3分，共36分）1下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是 A糖 B食盐 C氢氧化钠 D花生油2、下列有关溶液的叙述中，正确的是( )A溶液一定是混合物B溶液中一定含有水C溶液都是无色透明的D凡是均一、稳定的液体一定是溶液3、市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是 A、生石灰 B、烧碱 C、食盐 D、硝酸铵4、下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是（）A揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出 B盛石灰水的瓶口有一层白膜C烧开水时，沸腾前有大量气泡 D咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜”5、t时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是 ( )A.仍为饱和溶液 B.溶质的质量变小 C.溶质的溶解度不变D.溶质的质量分数不变 6、通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是 （ ）A将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%B热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液C可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体D配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度7、.天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是 A未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液 B降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体C放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大 D温度降低后蔗糖的溶解度随之变小8、20时，向一盛有40 g氯化钠的烧杯内加入100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4 g 固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是 A该溶液中溶质的质量等于36 g B20时氯化钠在水中的溶解度为36 gC该溶液中溶质的质量分数等于36% D加水后该溶液变为不饱和溶液9医院里常用溶质分数为5%的双氧水（H2O2）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g，需要30%的高浓度双氧水的质量为 A30g B100gC200gD400g10向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ） 0 t1 t2 温度/溶解度gABa淡化膜海水淡水图6211、右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线下列说法中错误的是（ ）a 100At1时A、B的溶解度相等Bt2时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为 100%CA、B的溶解度都随温度升高而增大D将t2时B的饱和溶液降温到t1时，溶液变稀了12、化学中常出现“1+12”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+12”的事实是 A20，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 LB20，1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 gC20，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫D20，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液二、填空题（本大题6小题，共31分）13、(4分)海水淡化可采用膜分离技术。如图62所示，对淡化膜右侧加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，并将分析结果填入下列空格。溶质的质量（填“变大”、“变小”、“不变”，下 同）；溶剂的质量；溶液的质量；溶质的质量分数；14、(5分)将20ml水倒人装有20mL95的酒精的烧杯中，混合均匀后体积为VmL。再将一块手帕浸入该溶液中，用镊子夹起手帕，点燃手帕上的酒精，当手帕上的火焰即将熄灭时，将手帕晃动几下，火熄灭，手帕完好无损。 (1)混合后的溶液中溶质是 ，溶剂是 。(2)混合后的体积VmL 40ml(填“”或“”或“=”)，原因是 15、(4分)小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。（1）下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性， 。（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。16. (6分)下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。（1）甲图中，t2时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 。P点所表示的含义为 _。（2）t时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法_。（3）如乙图所示，20时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？ 。17.(6分)将一块塑料板放入500C的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如图）。若将溶液降温到200C时，可观察到的现象是 ； 。若要看到塑料板上浮，应采用的方法是 。18（6分）苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表：某同学为了提纯某一苯甲酸样品（其中含泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：（1）取样品约1g放入烧杯中，加入50mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是 。（2）将烧杯放在石棉网上加热，将样品充分溶解后，在加入少量蒸馏水，然后趁热过滤。趁热过滤的目的是 。（3）将所得滤液 ，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。三、实验题（本大题2小题，共16分）19、(7分)小红在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解速率。（1）从你能想到的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：因素，你的预测 ；因素，你的预测 ；（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是： 。20（9分）下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。 配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、_、_、量筒。（1） 请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成_。（2） 图、图表示的操作步骤分别是_。配制时需称量氯化钠_g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会_（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择_的量筒（填序号10mL50mL100mL）。（水的密度为1g/cm3）四、计算题（本大题2小题，共17分）21、（6分）实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。这瓶浓盐酸中溶液的质量为 g.若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是 mL，水的体积是 mL。22(11分)为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入98的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。第九单元 溶液 检测题答案一、选择题（本大题12小题，每小题只有一个正确答案,每小题3分，共36分）1、D 2、A 3、D 4、B 5、C 6、A 7、A 8、C 9、A 10、C 11、B 12、C二、填空题（本大题6小题，共31分）13、（4分）不变； 变小； 变小； 变大。 （每空1分）14、（5分） (1)酒精，水 （每空1分）(2) “” （1分）； 分子之间有间隔 （2分）15、（4分）吸收了饱和硝酸钾溶液挥发出的水分从而使饱和硝酸钾溶液析出晶体。（2分）等于 （2分）16、（6分）（1）A，（1分） 在t1时，B、C两物质的溶解度相同 （2分）（2） 降低温度、加入B或蒸发溶剂 （1分）（3